山西省忻州市后河堡联合学校高三化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市后河堡联合学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2011·四川卷）25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B

4CnHm＋(4n+m)O24nCO2＋2mH2O

△V↓

4

4n+m

4n

4+m

32

72所以m＝5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以利用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数：。

2.下列说法正确或符合科学事实的是()。A．等质量的CO与C2H4体积一定相等B．甲烷、乙醇、乙酸均能发生加成反应C．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环参考答案：C略3.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(

)

A．还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO-

,还原产物是HCO3－C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D．若生成2.24LN2(标准状况),则转移电子0.5mol参考答案：C略4.a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是(

)A．a一定为KOH溶液

B．b一定为KHSO4溶液C．c一定为AlCl3溶液

D．e一定为MgCl2溶液参考答案：B略5.下列实验合理的是

A．配制一定浓度硫酸B．制备少量氨气

C．制备并收集少量NO2气体

D．制备少量氧气参考答案：B略6.2019年1月3日，嫦娥四号成功登月，我国科技发展突飞猛进。有一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维。下列有关该新型材料的叙述正确的是（

）A.耐高温但不耐腐蚀 B.比钢铁轻，但质地较脆C.有固定的熔点 D.是一种新型无机非金属材料参考答案：D【详解】A.碳化硅、陶瓷和碳纤维具有耐高温抗氧化的性能，耐腐蚀，A错误；B.“连续纤维增韧”航空材料，则说明该材料比钢铁轻、硬，具有良好的韧性，B错误；C.该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于混合物，没有固定熔、沸点，C错误；D.该材料由无机物复合而成，为新型无机非金属材料，D正确；答案为D。7.下列化学用语表示正确的是A.H3O+的电子式:

B.间硝基甲苯的结构简式:C.中子数为10的氧原子:188O

D.NaHS显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+参考答案：CA、该电子式没有带一个单位的正电荷，故A错误；B、该结构简式的名称是对硝基甲苯，故B错误；C、中子数=质量数-质子数=18-8=10，故C正确；D、NaHS显碱性的原因是由于HS-的水解程度大于其电离程度，其水解的离子方程式为HS-+H2OH2S+OH-，故D错误。本题正确答案为C。8.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（

）A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D、一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精参考答案：C略9.如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体参考答案：B10.氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

参考答案：B略11.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

参考答案：D略12.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A.20g重水（D2O）中含有10NA个电子B.标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC.4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NAD.25℃时，1LpH=14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+数为NA

参考答案：D略13.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（

）

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：略14.化合物Ｘ具有以下性质：①它跟浓硫酸反应，生成一种带红棕色的雾状混合物；②它在强热下也不分解；③它在水溶液中跟稀硫酸反应生成白色沉淀。Ｘ可能是Ａ、溴化钾

Ｂ、硝酸钡

Ｃ、溴化镁

Ｄ、溴化钡参考答案：D略15.在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是

①

AlCl3和NaOH溶液

②Na2CO3溶液和盐酸

③

AgNO3溶液和氨水

④

C和O2⑤

CO2和NaOH溶液

⑥Fe和浓HNO3

⑦乙醇和O2

A.①③⑤⑦

B.②④⑥⑦

C.③④⑤⑥⑦

D.全部参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）。其实验方案如下：（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：

写出滤渣B中发生反应的离子方程式：

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是

（填序号）A.铜粉

B.氨水

C.氧化铜

D.氢氧化铜（3）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、自然干燥。（4）选用提供的试剂，设计实验验证铁红中是否含有FeO。提供的试剂：a.稀盐酸

b.稀硫酸

c.KSCN溶液d.KMnO4溶液

e.NaOH溶液

f.碘水所选用的试剂为

（填序号）；证明铁红中含有FeO的实验现象为

。（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·L-1，c（H2SO4）＝3mol·L-1，将0.3mol的铜放入并充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为

。参考答案：（16分）（1）［Al（OH）4］-+4H+=Al3++4H2O；3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；4H++NO-3+Fe=Fe3++NO↑+2H2O（2）CD（选对一个得1分，只要错选一个不得分）（3）过滤（4）bd（选对一个得1分，只要错选一个不得分）稀硫酸溶解铁红所得溶液使KMnO4溶液褪色（只要答出KMnO4溶液褪色即得2分）（5）0.2mol（漏掉单位不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2009·宁夏、辽宁卷）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；(2)图中ΔH=_________kJ·mol-1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05mol·L-1·min-1，则v(O2)=_______mol·L-1·min-1、v(SO3)=_______mol·L-1·min-1；(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。参考答案：(1)反应物能量生成物能量没有影响降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低(2)-198(3)SO2+V2O5====SO3+2VO24VO2+O2====2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH1=-296kJ·mol-1①SO2(g)+O2(g)====SO3(g)ΔH2=-99kJ·mol-1②①×3+②×3得3S(s)+O2(g)====3SO3(g)ΔH=(ΔH1+ΔH2)×3=-1185kJ·mol-1本题考查化学反应中的能量变化、盖斯定律、反应速率计算及催化剂的催化原理。(1)由图象知A、C点分别代表反应物、产物的总能量，E为反应的活化能，因反应历程不同而不同，但对反应热无影响；催化剂的加入，改变了反应历程，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。(2)由已知数据可知ΔH=-99kJ·mol-1×2=-198kJ·mol-1。(4)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2，由v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1可得v(O2)和v(SO3)。(5)硫的燃烧热为296kJ·mol-1，可得S(s)+O2(g)====SO2(g)，ΔH=-296kJ·mol-1，结合2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=-198kJ·mol-1，利用盖斯定律，即可求得由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH。

18.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：(1)放电时：正极的电极反应式是_______________________________________________________________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________________________、B电极上生成_______________________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________________________。参考答案：答案：（14分）（1）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

小

48

（2）Pb

PbO2

对换19.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体