山西省忻州市尚家塔联校高三化学模拟试卷含解析

山西省忻州市尚家塔联校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK＋、AlO、Cl－、MnOc(K＋)<c(Cl－)BFe3＋、NO、I－、HCO逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa＋、Cu2＋、Cl－、SO逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失参考答案：D略2.四个试管中都装有

溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A．20℃，10mL硫酸4mL水

B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃，5mL硫酸，2mL水

D．30℃，4mL硫酸，3mL水参考答案：答案：C3.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L参考答案：D略4.除去SO2中混有的SO3气体，不能选用的试剂是

A．98.3%H2SO4

B.

BaCl2溶液

C.饱和NaHSO3溶液

D.

饱和NaHCO3溶液参考答案：D略5.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指(

)A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏参考答案：C【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答．【解答】解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6.W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构，且其单质均可与冷水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是A．W与X形成的简单二元化合物的电子式为B．短周期元素中Y的原子半径最大C．工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质D．最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物参考答案：A7.．下表中，对第Ⅰ、Ⅱ栏判断都正确的是（

）

第Ⅰ栏第Ⅱ栏判断A．铁与稀硫酸反应可生成氢气铁丝在氧气中点燃生成Fe3O4Ⅰ对；Ⅱ对B．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO32―)的中子数和质子数相等Ⅰ对；Ⅱ错C．Na2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2＋H2O＝2NaOH＋O2↑常温下可用铝罐贮存浓硝酸Ⅰ对；Ⅱ对D．用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变Ⅰ对；Ⅱ对参考答案：A8.2008年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（

）

A．采用电解水法制取无污染的氢能

B．完善煤液化制取汽油的技术

C．研制推广以甲醇为燃料的汽车

D．进一步提高石油加工工艺

参考答案：答案：A解析：考虑生活实际情况和可利用的情况可知A不够合理，电解水制氢气耗能量太大不容易实现。

9.碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2

②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是（）A、反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物

B、这两个反应都是氧化还原反应C、反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂

D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性参考答案：答案：A10.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀盐酸参考答案：A

解析：除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。11.将一定质量的金属钠放入100ml

0．5mol·L-1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，则加入的金属钠的质量是

（

）

A．4．6克

B．3．45克

C．1．15克

D．7．9克参考答案：A12.下列除去杂质的实验方法正确的是（

）

A．除去CO中少量O2；通过灼热的Cu网后收集气体

B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3；置于坩埚中加热

C．除去苯中溶有的少量苯酚；加入适量浓溴水反应后过滤

D．除去FeCl3在酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置参考答案：答案：D13.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol参考答案：B略14.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm＝10－9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

（

）

A.胶体

B．溶液

C.悬油液

D．乳浊液参考答案：A略15.某含Na＋的溶液中，可能述存在NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的一种或几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是A.NH4+、Br－、CO32－

B.NH4+、I－、SO32－C.Fe2+、I－、SO32－

D.Fe2+、CO32－、I－参考答案：C解析：①滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，说明有CO32-，必没有Fe2+。②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；一定没有SO32-，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，一定没有I-。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是．Fe2+、I-、SO32-，选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的:比较等体积0.5mol/L硫酸、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积.实验原理：(用离子方程式表示)

。实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是

，不选其它两种金属的理由是

。实验步骤：⑴甲同学设计的实验装置：

⑵乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是：

。⑶按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论：⑷反应开始时的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。问题讨论：⑹量筒的规格由

决定。⑺对结论“⑷”、“⑸”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是

。⑻根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。对此现象，你猜想可能的原因是

。大学无机化学对此问题将有科学的解释。参考答案：答案：实验原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)实验用品Mg

Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长。(共3分)⑵同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的体积(1分)⑺醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H＋)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H＋)大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终提供的H＋的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的电离(或：SO42－抑制H＋与Mg的反应或Cl－促进H＋与Mg的反应)(1分)(本题共12分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：已知：Ⅰ．已知：醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：Ⅱ．2RCH2CHOⅢ．请回答：（1）D的结构简式为

，E中含有的官能团名称为

。（2）A分子中碳、氢的质量比为12︰1，A的分子式为

，B的结构简式为

。

（3）反应①的反应类型

,

反应②的化学方程式为

。

（4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式

。

（5）W与是否互为同分异构体

（填“是”或“否”），符合下列条件的的同分异构体有

种，写出其中一种的结构简式

。a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰c．1mol该物质最多可消耗2molNaOHd．能发生银镜反应参考答案：（16分）（1）（2分）

羟基醛基（2分）（2）C6H6

（1分）

（2分）（3）

加成反应或还原反应（1分）（2分）

（4）（2分）

（5）否（1分）

2（1分）（2分）略18.（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于

周期

族。（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是

______________

_____。（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为________

_____

。（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：

。（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是

。（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是___________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（15分）（1）4，VIIA（2分）（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应（3分）（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（2分）（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（3分）（5）分液漏斗（2分）（6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降