山西省忻州市后会中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市后会中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不能发生水解反应的是

（

）

A．油脂

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

(

)①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略3.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是（

）A、混合气体的压强不再变化B、X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C、单位时间内生成lmolY的同时分解2molXD、X的分解速率与Y的消耗速率相等参考答案：A略4.在一定温度下，将100molN2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得反应后混合气体的密度是反应前混合气体密度的1.25倍，且反应后混合气体的平均式量为15.5，则平衡时，N2转化的百分率为()A．20%

B．25%

C．30%

D．40%参考答案：B设起始N2物质的量为a，H2物质的量为b，反应掉N2物质的量为x，依题意：N2＋3H22NH3起始：

a

b

0转化：

x

3x

2x平衡：

a－x

b－3x

2x解之得：α(N2)＝×100%＝25%。5.C12摩尔质量为（）A．71g B．71 C．71g/mol D．71mol参考答案：C考点：摩尔质量．.分析：摩尔质量是以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量．解答：C12摩尔质量为71g/mol，故选C．点评：本题考查了摩尔质量的概念理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．6.下列关于乙二醇和丙三醇的说法中，错误的是(

)A．甘油、乙二醇的水溶液的凝固点很低，乙二醇可作内燃机的抗冻剂，甘油用于配制化妆品B．丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高

C．这两种多元醇易溶于乙醇，难溶于水D．丙三醇可以制造炸药，乙二醇是制涤纶的主要原料参考答案：A略7.下列各组团有机物只用一种试剂无法鉴别的是

(

)

A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚水溶液、已烯

C.苯、甲苯、环已烷

D.甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C8.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SO42-中S原子的杂化方式是（

）A、SP

B、SP2

C、SP3

D、无法判断参考答案：C略9.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为

(

)A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C10.科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物。下列说法中不正确的是

A.维生素C具有还原性B.上述过程中砷元素发生还原反应C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D.1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子参考答案：D略11.下列有关酸的说法中正确的是A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B．酸性：HF>HCl>HBr>HIC．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其酸性越弱参考答案：C略12.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是

（

）A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液

C．石灰水

D．漂白粉溶液参考答案：B略13.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是NAB．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NAD．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA参考答案：B14.某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种。则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃共有同分异构体(不考虑立体异构)A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略15.某元素原子价电子排布为3d54S2，其应在A．第四周期ⅡA族

B．第四周期ⅡB族

C．第四周期ⅦA族

D．第四周期ⅦB族参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2013秋?白城期末）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．参考答案：1.环形玻璃搅拌棒2.减少实验过程中的热量损失3.偏小4.不相等相等

偏小5.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关考点：中和热的测定．

专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析．解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是

(

)A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3B．分子中C、H个数之比为1∶4C．分子中一定含有氧原子D．此有机物的最简式为CH4参考答案：B 18.喷泉实验是一个有趣实验。现有250mL的烧瓶充满某种气体进行实验。设玻璃导管长35cm，胶头滴管中可挤出0.50mL水。（1）50mL水中至少能溶解多少毫升该气体（标准状况），水才能从尖嘴管喷出（假设水面保持不变）？（2）下列气体能做成喷泉实验的是____。气体ABCDE溶解度（标况）264058102231（3）假设NO2能进行喷泉实验，实验后该烧瓶中溶液的物质的量浓度为多少？参考答案：⑴大于17ml时能进行喷泉实验⑵BE⑶1/22.4mol/L19.（6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液