山西省忻州市宁武县第二中学高三化学联考试卷含解析

山西省忻州市宁武县第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是

A.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B.O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价C.O2（PtF6）中不存在共价键D.在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子

参考答案：D2.2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是

A．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72—

B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

D．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性参考答案：A略3.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是

（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是

，该现象说明化合物B具有

性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式

；（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是

（用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是

，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是

。参考答案：4.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y<ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RC．氢化物的沸点不一定是：Y>RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：C试题分析：X、Y、Z、R、T为五种短周期元素，根据图像可知X是H，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R位于第二周期，则R是碳元素。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z是Na，Y是O。Z与T形成的化合物Z2T，能破坏水的电离平衡，所以T是S。A．氧离子半径大于钠离子半径，A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性T＞R，所以其最高价含氧酸酸性T＞R，B错误；C．碳元素能形成多种氢化物，其沸点可能高于水，C正确；D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性，例如草酸氢钠，D错误；答案选C。5.下列说法正确的是（

）A.金属Cu与人体分泌的盐酸及体内的空气可反应生成一种弱酸超氧酸HO2，反应方程式如下：Cu+HCl+O2==CuCl+HO2，则有3.2gCu参加反应时有0.1NA电子发生转移B.用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－C．常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D．已知化学键Si-OO=OSi-Si键能KJ/molx498.8176且晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式是Si（s）+O2（g）==SiO2(s)△H=-989.2KJ/mol则可得出x=460参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）

A．光导纤维的主要成分为二氧化硅

B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水

D．Si在自然界中既有游离态又有化合态参考答案：A略7.(09盐城第三次调研)下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水参考答案：C8.．下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目B．纯水在100℃和25℃时的pHC．完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1盐酸体积D．CH3COONa溶液加水稀释前后的

参考答案：C9.下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是参考答案：B略10.等质量的两份锌粉a．b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是

（

）参考答案：C略11.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．用H2O2溶液与MnO2制取O2B．用MnO2和浓盐酸制取Cl2C．用生石灰和浓氨水制取NH3D．用铜片与浓硫酸制取SO2参考答案：A略12.配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是()。A．用滤纸称量NaOH固体B．移液前容量瓶内有水珠C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D．定容时，俯视刻度线参考答案：AC略13.下列选项中不属于化学研究的是A.研发氢能源

B.合成新材料

C.编写电脑程序

D.用石油生产化工原料参考答案：C略14.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略15.下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是(

)A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图15所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：a.NH4HCO3

b.NH4Cl

c.Ca(OH)2

d.NaOH检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是

（填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有

（填名称）。（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：

。（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是

。

a.增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b.工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c.该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5

d.使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率（4）请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol·L－1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是

mol，甲在标准状况下是

L（忽略气体溶解）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

（1）下图为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图。

①把干海带剪碎．用

湿润再灼绕，灼烧海带时用到的仪器有三脚架、混三角、酒精

灯、玻璃棒、

。

②实验室常用稀H2SO4和

试剂将溶液中的碘元素氧化为碘单质，请写出发生反应的离子方程式

。

（2）在稀硫酸溶液中，4．48gCu2S和CuS的混合物与68.00mLl.0mol·L-1的KMnO4溶液反应

生成了SO2—4、Cu2+和Mn2+。

①写出Cu2S发生反应的离子方程式

，

②原混合物中Cu2S的质量为

，Cu2S在反应中

（得、失）电子数为

。参考答案：略18.（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：（1）将铬污泥粉碎的目的是

▲

。操作a的名称为

▲

。（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡常数为

▲

。（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：

▲

。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是

▲

。（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为

▲

。参考答案：略19.

氮元素可形成多种离子，如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等，其中N2H62+是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH4+的性质。回答下列问题：

（1）N3—离子半径比Na+离子半径

（填“大”或“小”）（2）写出