山西省忻州市原平闫庄镇联合校2021年高二化学联考试卷含解析

山西省忻州市原平闫庄镇联合校2021年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A．2s22p4

B．3s23p4

C．4s24p4

D．5s25p4参考答案：D考点：元素电离能、电负性的含义及应用．分析：元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答．解答：解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一电离能大小顺序是O＞S＞Se＞Te，所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D．点评：本题考查了元素周期律，明确第一电离能与元素非金属性、同一周期及同一主族元素第一电离能变化规律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大．2.在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(ｇ)和2LY(ｇ)，在一定条件下发生反应：4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）

2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为

A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：D3.下列物质中，不能用做抗酸药的是A、氢氧化铝

B、氢氧化钠

C、碳酸氢钠

D、碳酸镁参考答案：B4.向两份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（

）A．减小、减小

B．增大、增大

C．减小、增大

D．增大、减小参考答案：C略5.已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热小于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ参考答案：D考点：反应热和焓变．

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、反应分吸收热量，放出热量两种情况，放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值；C、中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．解答：解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故A错误；B、反应热包含符号，①的反应热为﹣221kJ/mol，故B错误；C、稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D正确，故选D．点评：本题考查燃烧热、中和热概念的理解及有关计算，注意知识的归纳和整理是关键，难度不6.利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪一实验只需厨房用品就可简便地完成

A.检验食盐中是否含碘元素

B.检验鸡蛋壳可否溶于酸

C.检验自来水中是否含有Cl-

D.检验白酒中是否含有甲醇参考答案：B略7.已知：H2O(g)==H2O(l)

△H1=－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)

C2H5OH(g)==C2H5OH(l)

△H2=－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)

C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)

△H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)A.Q1+Q2+Q3

B.0.5(Q1+Q2+Q3)

C.0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3

D.1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

参考答案：D略8.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO4参考答案：B略9.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是A．NH3·H2O在水中电离：NH3·H2O══NH4++OH－B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2OC．乙烯通入溴水中的反应：CH2CH2+Br2══CH2BrCH2BrD．甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1452kJ·参考答案：B10.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（

）A．15.6%

B．26.7%

C．30%

D．无法确定参考答案：B略11.下列说法正确的是（

）A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生参考答案：A略12.下列说法中错误的是

A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；

B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；

C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；

D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同参考答案：AD略13.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）A．a＞b B．a=10﹣4b C．b=10﹣4a D．a=b参考答案：B【考点】pH的简单计算；水的电离．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）=．【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣9mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）==mol/L=10﹣5mol/L，所以a=10﹣4b，故选B．14.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）

△H＝－1.9kJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g)

△H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)

△H2根据已述反应所得出的结论正确的是（

）A、△H1=△H2

B、△H1<△H2

C、△H1>△H2

D、石墨比金刚石稳定参考答案：BD略15.下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

图1

图2

（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的

(填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是

。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是

。（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为mg；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的

上升，则装置气密性良好。②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的

(填“体积’’或“质量’’)。（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验：①操作I涉及的实验名称有

、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、

。②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为

。（4）标准状况下，将672mLCO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)

。

参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃中C、H的质量比为6：1，其蒸气对氢气的相对密度28，且该有机物常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请通过计算写出该有机物的分子式，并写出其符合题意的所有同分异构体（不考虑立体异构）。参考答案：

C4H8

三种18.纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：①0.1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇9.2g，0.1molA能与足量钠反应放出3.36L（标准状况下）氢气。②6.0gA在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水；③中和2.4g物质A消耗2mol/L的NaOH溶液20.00mL；试计算和推理确定：⑴A的摩尔质量和化学式。

⑵A的结构