山西省忻州市余庄乡东庄中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析

山西省忻州市余庄乡东庄中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是A.加成反应

B.水解反应C.氧化反应

D.消去反应参考答案：A2.下图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是

（

）①．与甲酸发生酯化反应

②．与足量NaOH水溶液反应③．与银氨溶液作用只发生银镜反应

④．催化剂作用下与H2反应A、①②③④

B、①③

C、②④

D、以上反应都不成立参考答案：C略3.下列措施符合“绿色化学”思想的是A．直接排放含磷生活污水

B．大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂C．使用可降解塑料代替不可降解塑料

D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药参考答案：C略4.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化效率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤

B．①③⑤⑥

C．①②⑤⑥

D．②③④⑥参考答案：C5.X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是A.Y的单质是金属晶体

B.X的单质固态时为分子晶体

C.X与碳形成的化合物为分子晶体

D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体参考答案：AD6.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）(

)A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B【名师点睛】解答此题要先结合分子式C4H10O确定该物质符合饱和一元醇和醚的通式，再结合性质：能与金属钠反应放出氢气确定该物质为饱和一元醇，结构简式为C4H9—OH，根据丁烷的结构和等效氢知识判断C4H9—有4种结构，确定同分异构体数目为4种。同分异构体的书写是高考有机化学的必考题，该类题型考查学生思维的有序性和全面性。熟练掌握醇类的性质，灵活运用各种方法是解题的关键。7.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

）

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO3参考答案：D略8.已知乙可氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子之间脱水生成丁，丁可发生银镜反应，则下列叙述中错误的是A．乙具有还原性

B．甲、乙、丙、丁中均含有一个—CH3C．乙中含碳40%

D．乙、丙、丁中的C：H均为1：2（个数比）参考答案：B略9.石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是

A．He

B．O

C．Si

D．P参考答案：C略10.下列关于名称与化学用语表述正确的是（

）A．乙稀:CH2=CH2

B．过氧化氢:H2O

C．乙醇:CH3CHO

D．乙酸:CH3COOH参考答案：D略11.等质量且完全相同的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中同时加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是参考答案：A略12.LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4，负极Li－e－==Li+下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原参考答案：B略13.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是：A．ls22s22p63s23p5

B．1s22s22p3

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p3参考答案：D略14.下列物质既含有离子键又含有共价键的是

A．SO2

B．H2O

C．NaCl

D．NaOH

参考答案：A略15.某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是Ａ.2,2－二甲基－3－丁烯

Ｂ.2,2－二甲基－2－丁烯Ｃ.2,2－二甲基－1－丁烯

Ｄ.3,3－二甲基－1－丁烯参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为

mL。（2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：

实验序号待测NaOH溶液的体积/mLHCl标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为

mol·L－1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.选择相应的症状。缺碘_______多碘______缺氟________多氟_______缺锌_______

多锌_____缺铁______A龋齿B抵抗力差C甲状腺肿大D削弱免疫功能E贫血F氟斑牙G甲状腺疾病

参考答案：C

G

A

F

B

D

E18.将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：(1)T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；(2)此反应的正反应为______热反应；(3)X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；(4)温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是________________________；(5)若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。参考答案：（1）V正＝Ｖ逆

（2）放热反应；

（3）Y＞X；

（4）反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。

（5）1.8mol；0.06mol/L·min

略19.25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①____________________________________

②___________________________________③____________________________________。（2）溶液中共有______种不同的粒子（指分子和离子）。（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是________。（4）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：质量守恒____________________________，电荷守恒________________________