山西省忻州市原平龙宫中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

山西省忻州市原平龙宫中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是A．工业上常用电解法生产Z、Y、Q的单质B．形成简单离子的半径顺序r(Z)>r(Q)>r(Y)C．Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D．元素W形成氢化物的稳定性比X的强参考答案：A略2.下列有关物质的性质和应用正确的是A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料参考答案：A3.下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)

△H=-890．3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-38．6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6kJ·mol-1参考答案：D略4.下列图示的有关说法正确的是（

）A．装置①中负极反应式为H2+2e一=2H+B．采用装置②精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜C．装置①工作时，外电路电子由a电极流向b电极若D．若装置②用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高参考答案：C5.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是 A.能耗小是该方法的一大优点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：D6.用铁制备较纯净的Fe2O3，下列实验方案最好的是()。A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解参考答案：B略7.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6KJ·mol-1

CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1

B．1∶3C．1∶4

D．2∶3参考答案：B【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x+y=5，571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25mol;y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。

8.(16分)（1）在容积为VL的密闭容器中发生2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

①不能说明该反应已达到平衡状态的是

（

）A．V正（NO2）=2V逆（O2）

B．C（NO2）=C（NO）C．气体的平均摩尔质量不变D．NO的体积分数保持不变

②若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（

）A．有、无催化剂

B．温度不同

C．压强不同

③写出该反应的化学平衡常数K的表达式________________，并比较K800℃________________K850℃（填>、<或=）。（2）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：①C+H2O(g)CO+H2；

②CO+H2O(g)CO2+H2；已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=－285.8kJ/mol；写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式。（3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水。反应的离子方程式为________________。②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知Ksp(HgS)=1.6×10—52，当废水中c(S2—)=1×10—5mol/L时，c(Hg2+)=________________。参考答案：（1）①B（2分）②B（2分）③（2分）﹤（2分）（2）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8kJ/mol（3分）（3）①Cu+Hg2+=Cu2++Hg（3分）

②1.6×10—47（2分）9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NAD．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键参考答案：C略10.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A

K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B

L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C

L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D

M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等参考答案：答案：C11.若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是（

）（A）该装置一定为原电池

（B）该装置一定为电解池（C）金属铜为电解池的阳极

（D）电解质溶液可能是硝酸溶液参考答案：A略12.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)

△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)

△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)

△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)

△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5参考答案：C13.下列说法正确的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成B．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体,已知：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1

②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1

则正交硫比单斜硫稳定C．中和同体积、同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3D．将0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1NH4NO3两种溶液等体积混合后溶液呈碱性，则所得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)参考答案：B略14.央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C7H6O3B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应参考答案：C略15.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：⑴测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为____________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为______________。⑵测定NO的体积①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是________________________________________。②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_________________________(填各导管口编号)。③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置______(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。⑶气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_________________________。参考答案：（1）0.008mol

0.012mol

B装置中发生的反应是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，则n(HNO3)＝4n(NaOH)＝4×0.1mol·L－1×(20.40－0.40)×10－3L＝0.008mol，则生成NO2的物质的量为：0.008mol×＝0.012mol。（2）①A因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化②123547

③升高

（3）有因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6<112.0)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示。已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；X在空气中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。请回答下列问题：

（1）Y的原子结构示意图为____；Z在周期表中的位置为____。

（2）A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为____

；

（3）B和X相比，单质焙点较高的是

（填化学式，下同）；Z的氢化物和同族短周期元素的氢化物相比，较稳定的是

。

（4）CH3XZ是一种重要的有机合成试剂，其中X的化合价为

____；该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为___

。

（5）已知在25℃、101kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移lmol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____

。参考答案：（1）

第三周期ⅦA族（2）Na2ONa2O2

（3）Mg

HF

（4）＋2

CH3MgCl＋H2O===CH4↑＋Mg（OH）Cl（5）SiH4（g）＋2O2（g）＝SiO2（s）＋2H2O（l）

ΔH＝－1520．0kJ·mol－1略18.（14分）某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵；

②碳酸铵；

③碳酸氢铵；

④氯化铵；

⑤熟石灰；

⑥氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_______________（填选项编号），在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。

（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①__________________________________________________；②_____________________________________________________。（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：①装置B的作用__________________________；②写出C中发生反应的化学方程式：_________________________；③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有______________________________________________。参考答案：（共14分）（1）②、③

e、f、g、h（2）①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置

②在D后增加一个尾气吸收装置（3）①吸收CO2和H2O蒸汽，并生成O2②4NH3+5O24NO+6H2O③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色

略19.二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1mo