山西省忻州市原平闫庄镇第三中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市原平闫庄镇第三中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（

）

A．明矾能起催化剂作用

B．明矾更易使碳酸氢钠发生分解反应

C．明矾受热分解放出气体

D．明矾在水中能起到酸的作用参考答案：D略2.下列不属于垃圾无害化处理的方法是A．露天焚烧

B．封闭式焚烧

C．卫生填埋

D．分类回收参考答案：A略3.在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c(H＋)和c(OH－)的关系，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp（常数）。下列溶液中：①20mL0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液，②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液，③40mL0.03mol·L－1盐酸，④10mLH2O，⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为(

)A

①②③④⑤

B

①④③②⑤

C

⑤④①②③

D

④③⑤②①

参考答案：B略4.在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中参考答案：B略5.参考答案：C略6.下列离子方程式正确的是

A．把金属Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO42-＝Cu↓+2Na++SO42-B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OC．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．在稀硝酸中加入少量的铁粉：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O参考答案：C7.下列说法正确的是

(

)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57

kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．能自发进行的反应一定能迅速发生参考答案：B略8.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水

B.0.5mol·L－1盐酸

C.0.5mol·L－1醋酸溶液

D.0.5mol·L－1KCl溶液参考答案：B略9.下列物质中晶格能大小比较正确的是A．BaO>CaO>MgO

B．NaF>NaCl>NaBr

C．NaI>MgO>BaO

D．PbS>ZnS>MgO参考答案：B10.常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是

A．A酸比B酸的电离程度小

B．A是强酸，B是弱酸C．B酸比A酸容易电离D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大参考答案：BD略11.有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A、B的下列说法正确的是A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物C．A和B的最简式一定相同

D．各取1molA和B完全燃烧生成CO2的质量一定相同参考答案：C略12.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（

）；A、0.025mol/（L·s）

B、0.05mol/（L·s）C、0.0125mol/（L·s）

D、0.1mol/（L·s）参考答案：略13.下列燃料燃烧反应的热化学方程式正确的是

A.CH4+2O2=CO2+2H2O

△H=-889.6kJ·mol-1

B.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

△H=+5472kJ·mol-1

C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

△H=-1336.8kJ·mol-1

D.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

△H=+1298.3kJ·mol-1参考答案：C略14.基态碳原子的电子排布式为

A、1s22s22px2

B、1s22s22py2

C、1s22s22pz2

D、1s22s22px12py1参考答案：D15.下列有机物的命名，正确的是()A．2,3,3,8,8－五甲基壬烷B．2,2,7,7,8－五甲基壬烷C．2,3,3,5,5－五甲基戊烷D．2,2,4,4,5－五甲基戊烷参考答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。⑴该学生的操作是

（填“正确的或错误的”），理由是

。⑵)如不正确，请分析是否一定有误差?

。⑶)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是

，原因是

。参考答案：⑴错误的，其理由是：待测溶液已被稀释；⑵不一定。原溶液为中性，则无误差，若不为中性则可能误差（注：若是不呈中性的缓冲溶液可能没有误差。这一点不必向学生说明）。⑶盐酸，原因是醋酸是弱酸稀释是继续电离出H+，误差不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将

（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，

此时溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因

，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

.

（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1

V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为

参考答案：（1）增大（1分）（2）小于（1分）

NH4++H2ONH3·H2O+H+（1分）c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）（1分）（3）大于（1分）

c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）（1分）18.下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。a

f

hi

b

e

j

c

d

g

k

l

回答下列问题：（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式

；（2）

请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式

；（3）

请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序

（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序

（写元素符号）；（4）

g、e

两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与

a、c、h

三种元素形成的化合物反应的离子方程式

；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式

，它是由

键(根据原子轨道的重叠方式填写)形成的

化合物（填“离子”或“共价”）。参考答案：略19.（8分，每小空2分）燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH