山西省忻州市五台县刘家庄中学高一化学联考试题含解析

山西省忻州市五台县刘家庄中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除杂方案正确的是（）题号主要成分杂质除杂试剂ANaOHBa(OH)2CuSO4BCu(NO3)2AgNO3Zn粉CCOCO2NaOHDCO2HClNa2CO3A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C略2.下列含有非极性键的共价化合物是（

）A．H2O2

B．Na2O2

C.H2

D.CH4参考答案：A略3.一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)

△H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（

）A.x=1B.反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C.2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率D.2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1参考答案：C【详解】A、由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，均是0.2mol，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，A错误；B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，反应进行到1min时，反应体系没有达到化学平衡状态，B错误；C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率，C正确；D、容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，D错误。答案选C。4.下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是

（

）

A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

C．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率D．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想参考答案：A略5.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水参考答案：D0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A.

B.C.

D.参考答案：C【分析】n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，以此解答该题。【详解】n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，设生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，该阶段0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大，溶液中离子为0.6mol，所以图象C符合，答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的计算，注意根据溶液中发生的反应结合各离子的物质的量计算分析，注意图象中各阶段离子的浓度变化。7.电解饱和食盐水的反应为NaClH2OCl2↑H2↑2NaOH．有关电解饱和食盐水的说法正确的是（）A．氯气在阳极产生

B．电解过程中Na浓度不变C．水既不是氧化剂也不是还原剂

D．反应过程是把化学能转化成电能参考答案：A略8.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定参考答案：C考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．9.下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.稳定性：H2O>NH3B.原子半径：S＞ClC.氧化性：F2>Cl2D.酸性：CH3COOH(醋酸)>H2CO3参考答案：D【分析】A．非金属性越强，氢化物越稳定；B、同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小；C、非金属性越强，对应单质的氧化性越强；D、由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸是由于醋酸的酸性强于碳酸．【详解】A．非金属性O＞N，稳定性：H2O＞NH3，故A正确；B、同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小，原子半径：S＞Cl，故B正确；C、非金属性F＞Cl，对应单质的氧化性为F2＞Cl2，故C正确；D．由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸是由于酸性CH3COOH＞H2CO3，不能利用元素周期律解释，故D错误；故选D。

10.短周期元素X、Y、Z、W.

Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强参考答案：A由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素；A．元素X的最高正价为+5，元素Z的最高正化合价为+3，二者最高正化合价之和等于8，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B错误；C．O2-、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层，故C错误；D．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D错误；故选A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。11.关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是（

）A．溶液中含有1molK2SO4

B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K+)=2mol/L

D．1L溶液中含2molK+，2molSO42-参考答案：C略12.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是（

）A、升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后，增大压强正反应速率增大逆反应速率减小D、达到平衡后，降低温度正反应速率减小逆反应速率增大参考答案：B略13.X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是

A．XY

B．XY2

C．X2Y

D．X2Y3参考答案：B略14.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是A．X的氢化物的水溶液显碱性B．Y和Z只能组成一种化合物C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z参考答案：B15.硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是A.大理石

B.金刚石

C.水晶

D.陶瓷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组同学拟用如下装置制备纯净干燥的CO2，并与Na2O2样品反应（杂质不反应），通过测定量气管中氧气体积,计算出样品纯度（即质量分数）。（1）A中装稀盐酸的仪器的名称是______________，B中的试剂a最好选用___________，E装置的作用____________________________。（2）D装置中的现象为________________________；恢复到原温度后，读取F装置量气管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。（3）若无C装置，你认为对实验结果有何影响___________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）若取2.0gNa2O2样品充分反应后，F中收集到224mL氧气（折算成标准状况，不考虑氧气在水中的溶解），则样品纯度为____________。参考答案：(1)分液漏斗

饱和NaHCO3溶液（答“饱合”不得分）

除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰（答出“吸收CO2”的意思即得分）

(2)固体由淡黄色逐渐变为白色

上下调节量气管高度，使F左右液面相平（水面处在同一高度）

(3)无影响

(4)78%解析：（1）A中装稀盐酸的仪器是分液漏斗；稀盐酸与大理石反应生成的CO2气体中含有挥发出的HCl气体和水蒸气，要得到干燥纯净的CO2气体，就必须把杂质气体除去，B的作用就是吸收挥发出的HCl气体，所以B中盛放的是饱和NaHCO3溶液；CO2与Na2O2反应生成O2的同时CO2有剩余，剩余的CO2气体如果不被吸收，将对氧气体积的测定产生影响，故E的作用是除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰。（2）Na2O2为淡黄色固体，与CO2反应后生成的Na2CO3固体为白色，所以D中现象为固体由淡黄色逐渐变为白色；F装置通过排水法可以测量产生的氧气的体积，恢复室温后，读取量气管中的刻度即可知道产生的氧气的体积，读数时必须保持量气管内外压强相等，故读数前必要的操作是：上下调节量气管高度，使F左右液面相平（水面处在同一高度）。

（3）C中盛放的是浓硫酸，干燥CO2气体。若无干燥装置，CO2和水蒸气均与Na2O2反应产生氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2与Na2O2反应的的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，对比两个方程式可知，Na2O2与产生的O2的物质的量之比均为2:1，即一定量的Na2O2产生的O2的量是恒定的，从而有无干燥装置C，对实验结果无影响。（4）标准状况下224mL氧气的物质的量为0.01mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2的物质的量为0.02mol，质量为1.56g，所以纯度为1.56÷2×100%=78%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在613C、614C、714N、817O几种核素中：(1)互称为同位素的是＿＿＿；(2)质量数相等，但不能互称同位素的是＿＿＿；(3)中子数相等，但不是同一种元素的是＿＿＿；参考答案：（6分）（1）613C、614C

（2）614C、714N

（3）613C、714N（每空2分）略18.某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：（1）若开始时K接M，则该装置为________（填“原电池”或“电解池”）铁极上的电极反应式为________。（2）若开始时K接N，则石墨极为______极（填“正”、“负”、“阳”或“阴”），装置中的总化学方程式为________,铁极上的现象为________，石墨电极的反应现象为________，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为____g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为________L。参考答案：(1)原电池

Fe-2e-=Fe2+

(2)阳极

CuCl2Cu+Cl2↑

有红色固体析出

有气泡产生

3.2

1.12分析：(1)K接M，没有电源，为原电池，根据原电池的原理分析解答；(2)K接N，过程电解池，石墨为惰性电极，根据电解池的原理分析解答。详解：(1)若开始时K接M，则该装置为原电池，其中铁为负极，铁极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：原电池；Fe-2e-=Fe2+；(2)若开始时K接N，则构成电解池，此时石墨与电源正极相连，为阳极，铁为阴极，电解氯化铜溶液的总化学方程式为CuCl2Cu+Cl2↑，其中铁极上发生Cu2++2e-==Cu，的现象为有红色固体析出，石墨电极上发生2Cl――2e－＝Cl2↑，现象为有气泡产生，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上析出铜0.05mol，质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，石墨极上产生0.05mol氯气，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：阳极；CuCl2Cu+Cl2↑；有红色固体析出；有气泡产生；3.2；1.12。19.国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来