山西省忻州市原平长梁镇神山堡中学高一化学月考试卷含解析

山西省忻州市原平长梁镇神山堡中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化学反应速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)〔单位：mol·(L·s)-1〕表示，则正确的关系是（

）A．4/5v(NH3)=v(O2)

B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)

D．4/5v(O2)=v(NO)参考答案：D略2.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯

B．玻璃棒

C．蒸发皿

D．温度计参考答案：B考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．分析：根据蒸发和过滤所需仪器即可找出共同需要的仪器．解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯等仪器，则共同需要的仪器是玻璃杯，故选B．点评：本题考查分离所用仪器，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注重相关基础知识的积累．3.下列物质的分离方法不正确的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用淘洗的方法从沙里淘金

D．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

参考答案：A略4.下列离子在溶液中能大量共存的是（

）A.NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-

B.Cl-、NO3-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4-

D.Na+、H+、NO3-、HCO3-参考答案：C【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】A.Ba2+与CO32-反应产生碳酸钡沉淀而不能大量共存，选项A错误；B.NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；C.K+、Na+、SO42-、MnO4-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；D.H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查离子的共存，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+，题目难度不大。5.用特殊方法把固体物质加工为纳米级（1—100nm,1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质微粒的直径与这种粒子具有相同数量级的是A.溶液

B.悬浊液

C.胶体

D.乳浊液参考答案：略A6.下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A向某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水后变浑浊该溶液中一定有CO32－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性

参考答案：B7.在密闭容器中进行的反应：N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是A.降低温度能加快逆反应速率B.保持体积不变，充入N2，能加快反应速率C.达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0D.达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3参考答案：B【详解】A.降低温度能减小逆反应速率，A错误；B.保持体积不变，充入N2，增大氮气浓度，能加快反应速率，B正确；C.达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，C错误；D.由于是可逆反应，达到平衡时，N2和H2不可能100%转化为NH3，D错误；答案选B。

8.下列属于油脂的用途的是（

）。①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油A．①②③

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④参考答案：A略9.主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的A.相对原子质量和核电荷数

B.电子层数和质子数

C.电子层数和最外层电子数

D.

金属性和非金属的强弱

参考答案：C略10.．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）

A．灼热某样品，火焰呈黄色，一定没有钾元素

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略11.金属钠在氧气中燃烧，产生A．白烟，生成Na2O

B．白雾，生成Na2-OC．黄烟，生成Na2O2D．黄雾，生成Na2O2参考答案：C12.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略13.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2

g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A．石灰水W1<W2

B．CO

W1=W2

C．NaHSO4W1>W2

D．乙醇溶液W1<W2参考答案：D14.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：C略15.镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是A．在化合物中呈+2价

B．单质能与水反应产生氢气C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

（1）通过实验Ⅰ可以证明______________________________。（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。（3）探究结果为__________________________________________。（4）反应的离子方程式为__________________________________。参考答案：(1)水不能使氧化铜溶解

(2)可溶性硫酸盐

稀硫酸

(3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解

(4)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O解析：(1)实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO；

(2)要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入可溶性硫酸盐，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；

(3)通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解；

(4)CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O。点睛：性质实验方案设计的一般思路、程序是：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。(2)除去O2中少量的水蒸气，用________。(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。(4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。参考答案：(1)A(2)D(3)B(4)C解析：除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；除去O2中的水蒸气可通过装有浓H2SO4的洗气瓶；单质I2易升华，可用升华法把I2从混合物中分离出来；CaO中的CaCO3可用加热法使CaCO3分解。18.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是________；实验室制取A的离子方程式为______________________________。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________。(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，B有两性，则反应②的离子方程式是_______________。(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。②某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因___________________________。参考答案：(1)FeCl3

2Cl－＋MnO2+4H+2H2O＋Cl2↑＋Mn2+

(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O

(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-【分析】(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒，A是氯气；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是单质铁；(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，A是氨气；B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO；(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，D是氢氧化钠；B有两性，B是氢氧化铝；(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，A是硫化氢、B是硫、C是二氧化硫、D是氧气。【详解】(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒，A是氯气；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是单质铁；铁与氯气在加热条件下反应生成FeCl3；实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为2Cl－＋MnO2+4H+2H2O＋Cl2↑＋Mn2+；(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，A是氨气；B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO；氨气发生催化氧化生成NO的方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，D是氢氧化钠；B有两性，B是氢氧化铝；反应②是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，A是硫化氢、B是硫、C是二氧化硫、D是氧气，反应③是硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，化学方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；②收集到的少量酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，弱酸变为强酸所以pH逐渐减小，离子方程式是2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-。

19.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的重要用途是_____________________________。(3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。参考答案：(1)过滤

(沿玻璃棒)向漏斗中注入