山西省忻州市五寨县胡会乡中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析

山西省忻州市五寨县胡会乡中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1L浓度为1mol?L－1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中和的物质的量浓度（不考虑离子的水解）之比是A．1∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．2∶3

参考答案：B略2.(10分)下面是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是______(填字母代号)。A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③蒸馏C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③结晶、过滤参考答案：B乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法得到乙酸乙酯；A是乙酸钠和乙醇的混合溶液，由于乙酸钠的沸点高，故用蒸馏的方法分离得到乙醇；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏即可得到乙酸。3.有机物的正确命名为

A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷

D．3，4，4-三甲基已烷参考答案：C略4.由煤焦油合成的如图所示的化合物的名称是4-硝基二苯，则方框内应填写()A．醚 B．醇

C．酮

D．酯参考答案：C5.三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖，利用该技术可以解析生物大（高）分子原子结构模型。下列不属于生物大分子的是A.油脂

B.淀粉

C.纤维素

D.蛋白质参考答案：AA.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，A正确；B.淀粉是高分子化合物，B错误；C.纤维素是高分子化合物，C错误；D.蛋白质是高分子化合物，D错误，答案选A。6.pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是A．相同温度下，x的电离平衡常数小于yB．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）参考答案：C略7.下列关于合成材料的说法中，不正确的是（

）

A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

B．聚乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CH2

C．合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇

D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2

参考答案：C试题分析：A．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，A项正确；B．聚乙烯的单体是CH2=CH2，可制成薄膜、软管等，B项正确；C．酚醛树脂是由苯酚与甲醛缩聚而得，C项错误；D．的单体是CH2=CH-CH=CH2，D项正确；答案选C。8.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可参考答案：B略9.等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：(

)X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H﹤0，下列叙述正确的是：A．平衡常数K越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率V正（x）=2V逆（z）C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或者增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动参考答案：A略10.下列关于有机物的叙述不正确的是

A．油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水

B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析

C．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去

D．由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物为

参考答案：D

略11.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（

）。

A、离子晶体

B、分子晶体

C、金属晶体

D、原子晶体参考答案：D略12.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有（

）A1种

B2种

C3种

D4种参考答案：B略13.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量参考答案：D14.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

A.

J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B.

工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C.

R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定

D.

J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

参考答案：A略15.据报道，近来发现了一种新的星际分子，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、

双健、三键等，颜色相同的球表示同一种原子）

下列对该物质的说法中正确的是（

）A．①处的化学键表示碳碳双键

B．此星际分子属于烃类C．③处的原子可能是氯原子或氟原子

D．②处的化学键表示碳碳单键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)海带提碘是中国工业碘的主要来源之一，通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留20～30mg·L－1，回收这部分碘已经成为提高资源利用率的重要课题。而一种有效的途径为应用活性炭的吸附作用，将经氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后废液中碘的回收利用。下图所示的是该方法的实验流程：(1)写出操作B的名称：______________，操作A所用的玻璃仪器是____________。(2)操作C是由多步操作构成的，请用简要文字描述操作C的具体过程：______________。(3)常用于将含碘废水中的碘元素氧化提取所用的氧化剂有氯气和NaNO2，已知氯气的氧化性强于NaNO2，实际应用中常选用NaNO2作氧化剂，而不选用氯气。①写出用NaNO2作氧化剂时氧化含碘废水所发生的离子反应方程式：______________；②简要说明选用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脱液进行酸化的目的是______________________________________；写出酸化“解析”洗脱液中碘元素为碘单质的离子反应方程式：__________________。(5)洗脱液经酸化“解析”后所得浓缩碘溶液中，碘元素的存在形式为I2，实验室和工业上常用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定其含量，反应I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定时所用的指示剂为________________，滴定终点的现象为___________________。②现取浓缩碘溶液试样25.00mL，加入指示剂，用0.005mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，至滴定终点时，消耗硫代硫酸钠溶液15.00mL。则浓缩碘溶液中碘的含量为______mg·L－1。参考答案：(1)高温升华漏斗、烧杯和玻璃棒(2)先从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机物溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题(4)调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化②381解析：(1)操作B是应用碘单质易升华的性质进行分离，其名称为高温升华；操作A是过滤，所用玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。(2)操作C先要从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂。(3)用NaNO2作氧化剂时的离子反应方程式为2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；选用NaNO2而不选用氯气的原因是氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题。(4)酸化的目的是调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2，其离子反应方程式为IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化。设I2的浓度为xmol·L－1，则25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即浓缩碘溶液中碘的含量为381mg·L－1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应过程如下图所示：根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

，升高温度，K值

(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝

[用n（B）、t（B）表示]。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，若反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。参考答案：(1)K＝；

减小。

(2)mol·(L·min)－1。

(3)bc。(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2。18.(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)甲池为(填“原电池”或“电解池”)，其中Fe为极(填“正”或“负”)，当甲池的电解质溶液为饱和NaCl溶液时，Fe被腐蚀的方式称为(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，其正极反应为＋4e－＋2H2O===；(2)乙为电解池，根据图上的电子流向可以判断出C为阳极，该电极上的反应类型为(填“氧化反应”或“还原反应”)，如果将铁作为阳极则铁会溶解，写出电极反应式：。参考答案：(1)原电池负吸氧O2(1分)4OH－(1分)(2)氧化反应Fe－2e－===Fe2＋19.（1）如图是某化学反应中的能量变化图．①该反应是

（填“吸热”或“放热”）反应．②请在图中画出该反应的活化能E和反应热△H，并作相应标注．③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是

．（2）已知生成1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

．（3）473K，101KPa时，把1molH2和1molI2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是少于14.9kJ/mol，其原因是

．参考答案：（1）①放热；

②；③改变反应的活化能．（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；（3）该反应是可逆反应；考点：有关反应热的计算；吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素．分析：（1）①从图上分析，反应物能量高于生成物，反应放热；②反应热等于生成物与反应物的能量差；活化能是指反应发生时所需要的最小能量；③根据催化剂的催化原理来分析：催化剂参能参与反应，从而降低反应的活化能，缩短到达平衡的时间，但平衡不移动；（2）化学反应中，化学键断裂吸