山西省忻州市保德县杨家湾镇中学2021年高三化学联考试题含解析

山西省忻州市保德县杨家湾镇中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)

A．标准状况下，22.4L乙醇含有的氧原子数为NAB．常温下，20LPH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NAC．500mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+数小于0.1NAD．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA参考答案：BC略2.某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)参考答案：AB略3.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是A．X元素可能为Al

B．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D略4.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃、……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I则烷烃中碳原子数跟键数的关系的通式为CnI3n+1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为

（

）

A．CnI3n－1

B．CnI3n－2

C．CnI3n－3

D．CnI3n－4参考答案：C略5.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是J

R

A.

J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键

B.

M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体

C.

R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D.

J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：A略6.下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

参考答案：A略7.下列关于有机物的说法错误的是

A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：D【解析】CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D错误。

8.下列说法错误的是（）A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：化学实验基本操作．分析：A．根据萃取的原理判断；B．分液时要避免液体重新混合而污染；C．蒸馏时，使用温度计的目的是测量馏分的温度；D．配制溶液时，应尽量减小实验误差．解答：解：A．萃取时，所选择的萃取剂不溶于水，且溶质在萃取剂的溶解度必须比水大，故A正确；B．分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，目的是避免液体重新混合而污染，故B正确；C．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测量蒸汽的温度，故C错误；D．配制溶液时，应尽量减小实验误差，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中，否则会导致实验结构偏小，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，注意除杂时不能引入新的杂质，把握除杂的原理和使用范围，注重相关基础知识的积累，难度不大．9.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（

）A.化合反应

B.分解反应C.置换反应

D.氧化还原反应参考答案：C装置内发生的化学反应为CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）、CaO+SO2CaSO3（化合反应）、2CaSO3+O2=2CaSO4（化合反应、氧化还原反应）。10.下列有关实验原理或操作正确的是()A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量CO2、NO、O2B．配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2参考答案：B略11.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2参考答案：A12.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3

+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4NA参考答案：A略13.下列说法正确的是

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物

②(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小

③含有阴离子的物质中一定含有阳离子

④常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1–、CO32–不能大量共存

⑤因为SO2有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液褪色

A.①②③④⑤

B.①②③④C.①③④D.①④⑤

参考答案：C14.2011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康参考答案：C略15.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后再加入足量盐酸。这种试剂是()A．MgOB．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)(1)某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3－、NO3－，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO2－生成，则原溶液中一定大量含有的离子是________________；还可能有较大量的离子是________________；若溶液和铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是________________________。(2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它们的物质的量之比为2∶1∶2∶1。①向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为____________________________________________________________。②充分加热①步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有____________________；有关反应的离子方程式为___________________________________________________。(3)已知NaHSO4是一种酸式盐。①NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：__________________。②2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为________________________，若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式________________________。参考答案：(1)OH－、Na＋(1分，少写不得分)Cl－、NO3－(1分)OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋(1分)(2)①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(1分)②放出气体，溶液变浑浊，红色加深(1分)Mg2＋＋2HCO3－Mg(OH)2↓＋2CO2↑(1分)(3)①H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑(1分)②2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(2分)SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓(1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L．含5.1g的HxA的溶液与200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：（1）A元素的相对原子质量

，若A的质子数等于中子数，则A是

元素（填名称）．（2）A的最高价氧化物是

（填化学式）．这一氧化物在室温下呈

态，将其熔化需要克服

．（3）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式

．（4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0.25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式： ．参考答案：（1）32；S；（2）SO3；液；分子间作用力；（3）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；（4）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣4QkJ/mol．

【考点】化学方程式的有关计算．【分析】在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L，其物质的量为=0.25mol，故HxA的相对分子质量为=34，含5.1gHxA的物质的量为=0.15mol，CuCl2的物质的量为0.2L×0.75mol/L=0.15mol，二者正好完全反应，生成黑色沉淀，则HxA中A表现﹣2价，故x=2，则A的相对原子质量，34﹣2=32，若A的质子数等于中子数，可推知A为S元素，据此解答．【解答】解：（1）在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L，其物质的量为=0.25mol，故HxA的相对分子质量为=34，含5.1gHxA的物质的量为=0.15mol，CuCl2的物质的量为0.2L×0.75mol/L=0.15mol，二者正好完全反应，生成黑色沉淀，则HxA中A表现﹣2价，故x=2，则A的相对原子质量，34﹣2=32，若A的质子数等于中子数，可推知A为S元素，故答案为：32；S；（2）硫元素的最高价氧化物是SO3，室温下呈液态，分子间作用力影响物质的物理性质即熔沸点，故答案为：SO3；液；分子间作用力；（3）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故答案为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；（4）0.25mol该单质完全燃烧放出QkJ，故1mol该单质完全燃烧放出4QkJ，故热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣4QkJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣4QkJ/mol．18.海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

根据示意图回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，精制时所用试剂为盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是

、

、

、

。(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为

。(3)工业上MgCl2·6H2O晶体在

气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是

。参考答案：（1）NaOH溶液

、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

、盐酸

（2）2NaCl+2H2O

2NaOH

+

Cl2↑

+

H2

↑

（3）

HCl防止MgCl2·6H2O在加热脱水时发生水解略19.（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，且只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，需现合成现用。（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：

。（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为

。A．稀硫酸

B．盐酸

C．硝酸

D．H2C2O4溶液（3）ClO2吸收塔内的温度不能过高，其原因为：