山西省忻州市原平东社镇第二中学高三化学模拟试题含解析

山西省忻州市原平东社镇第二中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．盐酸

D．稀硝酸参考答案：A2.Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是A.质子数为82

B.质量数为198C.中子数为140

D.核外电子数为58参考答案：D【分析】根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数来解答。【详解】14058Ce的质子数为58，质量数为140，中子数=140-58=82，核外电子数=58，故答案选D。3.已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）参考答案：C【分析】已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，说明溶液为弱酸；A、在Na2A、NaHA两溶液中，A2﹣离子水解，HA﹣存在电离和水解；B、依据电荷守恒结合离子浓度计算判断；C、依据溶液中电荷守恒计算判断；D、A2﹣离子分步水解，溶液呈碱性．【解答】解：A、在Na2A、NaHA两溶液中，分析A2﹣离子水解，HA﹣存在电离和水解，离子种类相同，故A错误；B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣），阴离子总数不相等，故B错误；C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故C正确；D、在Na2A溶液中，A2﹣离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选C．4.向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）：参考答案：C略5.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

AX肯定是金属元素

BY、Z两元素可形成共价化和物

CX的原子序数肯定小于Y和Z

D稳定性：Y的氢化物〉Z的氢化物参考答案：B6.以下实验原理或操作中，正确的是（

）A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高

B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10mol·L-1H2SO4溶液的浓度结果偏低C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来参考答案：A7.关于下列各装置图的叙述中，正确的是(

)A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：C略8.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠参考答案：B略9.下列说法不正确的是

A．46gC2H6O中共用电子对数为8×6．02×1023

B．20g重水（D2O）中含有的电子数为10×6．02×1023

C．100mL2．0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+数为0．2×6．02×1023

D．标准状况下，22．4LNO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6．02×1023参考答案：C略10.关于原子结构、元素性质的说法正确的是A

非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素C.

元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略11.下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是

（

）A．过氧化钠

B．碘化氢

C．苛性钠

D．氯化钾参考答案：C略12.设阿伏加德罗常数为NA，下列况法正确的是

（

）

A．32g甲烷中所含碳原了数为2NA

B．1.8g重水(D20)中含有NA个中子

C．常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5NA

D．0.1mol／LNa2CO3溶液中CO32-离了数为0.1NA

参考答案：A略13.下列叙述正确的是

（

）

A．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B．取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀,该溶液中可能含有SO42-C．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2D．取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液变为红色，该Fe(NO3)2试样已经变质参考答案：B略14.已知A、B为单质,C为化合物。

能实现上述转化关系的是(

)①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na②若C的溶液遇能放出气体,则A可能是③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则A可能是CuA.①②

B.②④

C.①④

D.③④参考答案：B略15.参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。

（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是

（填序号）

①将沸水滴加到0.2mo1·L－1FeC13溶液中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；③配制溶液时俯视定容，所得溶液的浓度偏小；④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-。

（2）实验室中配制480mL0.4mo1·L－1NaOH溶液,应称取NaOH的质量是

g；所用玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的仪器是

；NaOH固体加适量蒸馏水溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，然后继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会

（填“偏高、偏低或无影响”）。参考答案：（1）②④

（2）8.0；

250mL容量瓶、烧杯；

偏低。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。(2)确定该材料的化学式。参考答案：(1)钡的质量为5.48ｇ，铁为4.48g，氧的质量分数为20.45％(2)原子个数比为Ba∶Fe∶O＝1∶2∶4，化学式为BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）略18.（2005·广东卷）27.化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol·L-1H2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：⑴0.491g样品中结晶水的物质的量。⑵化合物中草酸根的质量分数。⑶化合物的化学式。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2OMnO+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O参考答案：（1）0.00300mol

（2）53.8%（3）K3Fe（C2O4）3·3H2O（1）n（H2O）==0.00300mol（2）n（C2O）=0.0500mol·L－1×0.024L×=0.00300molm（C2O）=0.00300mol×88g·mol－1=0.264gw（C2O）=×100%=53.8%（3）因为n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.0500mol·L－1×0.004L×5=0.00100mol1∶y∶z=0.00100mol∶0.00300mol∶0.0