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山西省忻州市原平东社镇第二中学高三化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A.氢氧化钠溶液
B.稀硫酸
C.盐酸
D.稀硝酸参考答案:A2.Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素,下列关于14058Ce的说法正确的是A.质子数为82
B.质量数为198C.中子数为140
D.核外电子数为58参考答案:D【分析】根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数,质子数=核外电子数来解答。【详解】14058Ce的质子数为58,质量数为140,中子数=140-58=82,核外电子数=58,故答案选D。3.已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+2c(A2﹣)+c(OH﹣)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2﹣)>c(H+)>c(OH﹣)参考答案:C【分析】已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4,说明溶液为弱酸;A、在Na2A、NaHA两溶液中,A2﹣离子水解,HA﹣存在电离和水解;B、依据电荷守恒结合离子浓度计算判断;C、依据溶液中电荷守恒计算判断;D、A2﹣离子分步水解,溶液呈碱性.【解答】解:A、在Na2A、NaHA两溶液中,分析A2﹣离子水解,HA﹣存在电离和水解,离子种类相同,故A错误;B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,钠离子浓度不同,氢离子浓度不同,依据溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(A2﹣)+c(HA﹣),阴离子总数不相等,故B错误;C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+c(OH﹣)+2c(A2﹣),故C正确;D、在Na2A溶液中,A2﹣离子分步水解,溶液呈碱性;一定有:c(Na+)>c(A2﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故D错误;故选C.4.向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中,持续稳定地通入二氧化碳气体,通入气体为6.72L(标准状况)时,立即停止,则这一过程中,溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是(不考虑气体的溶解):参考答案:C略5.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是
AX肯定是金属元素
BY、Z两元素可形成共价化和物
CX的原子序数肯定小于Y和Z
D稳定性:Y的氢化物〉Z的氢化物参考答案:B6.以下实验原理或操作中,正确的是(
)A.用NaOH溶液滴定盐酸,滴定前尖嘴下端有气泡,滴定后气泡消失,会使结果偏高
B.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10mol·L-1H2SO4溶液的浓度结果偏低C.焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D.要将溶解在CCl4中的碘分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来参考答案:A7.关于下列各装置图的叙述中,正确的是(
)A.若采用装置①精炼铜,则a极为纯铜,b极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应C.装置③中X若为四氯化碳,则此装置可用于吸收氨气,并防止倒吸D.装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案:C略8.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠参考答案:B略9.下列说法不正确的是
A.46gC2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023
B.20g重水(D2O)中含有的电子数为10×6.02×1023
C.100mL2.0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2×6.02×1023
D.标准状况下,22.4LNO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023参考答案:C略10.关于原子结构、元素性质的说法正确的是A
非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素C.
元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案:B略11.下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是
(
)A.过氧化钠
B.碘化氢
C.苛性钠
D.氯化钾参考答案:C略12.设阿伏加德罗常数为NA,下列况法正确的是
(
)
A.32g甲烷中所含碳原了数为2NA
B.1.8g重水(D20)中含有NA个中子
C.常温常压下,11.2L氯气含有分子数为0.5NA
D.0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-离了数为0.1NA
参考答案:A略13.下列叙述正确的是
(
)
A.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-B.取某溶液少量,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,该溶液中可能含有SO42-C.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2D.取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化,加KSCN溶液,溶液变为红色,该Fe(NO3)2试样已经变质参考答案:B略14.已知A、B为单质,C为化合物。
能实现上述转化关系的是(
)①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na②若C的溶液遇能放出气体,则A可能是③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则A可能是CuA.①②
B.②④
C.①④
D.③④参考答案:B略15.参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.化学是一门以实验为基础的科学,化学实验是化学学习的重要内容。
(1)根据你掌握的知识,下列描述正确的是
(填序号)
①将沸水滴加到0.2mo1·L-1FeC13溶液中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体;②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中,搅拌溶解,配制5%的食盐水;③配制溶液时俯视定容,所得溶液的浓度偏小;④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时,首先应检验仪器是否漏水;⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,加盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42-。
(2)实验室中配制480mL0.4mo1·L-1NaOH溶液,应称取NaOH的质量是
g;所用玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还缺少的仪器是
;NaOH固体加适量蒸馏水溶解冷却后,将溶液转移到容量瓶中,然后继续加蒸馏水定容,这样所配得溶液的浓度会
(填“偏高、偏低或无影响”)。参考答案:(1)②④
(2)8.0;
250mL容量瓶、烧杯;
偏低。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100mL溶液。取其一半,加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液,显红色;如果加入过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。(2)确定该材料的化学式。参考答案:(1)钡的质量为5.48g,铁为4.48g,氧的质量分数为20.45%(2)原子个数比为Ba∶Fe∶O=1∶2∶4,化学式为BaFe2O4(或BaO·Fe2O3)略18.(2005·广东卷)27.化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂,其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份,其中一份在110℃干燥脱水,至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中,加入足量的3mol·L-1H2SO4和适量的蒸馏水,加热到75℃,趁热加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL,恰好完全反应;再向溶液中加入适量的某种还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反应。通过计算,分别求:⑴0.491g样品中结晶水的物质的量。⑵化合物中草酸根的质量分数。⑶化合物的化学式。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2OMnO+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O参考答案:(1)0.00300mol
(2)53.8%(3)K3Fe(C2O4)3·3H2O(1)n(H2O)==0.00300mol(2)n(C2O)=0.0500mol·L-1×0.024L×=0.00300molm(C2O)=0.00300mol×88g·mol-1=0.264gw(C2O)=×100%=53.8%(3)因为n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.0500mol·L-1×0.004L×5=0.00100mol1∶y∶z=0.00100mol∶0.00300mol∶0.0
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