山西省忻州市南庄联校2021年高二化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市南庄联校2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-=NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略2.下列化学式只能表示一种物质的是A．C3H8

B．C4H10

C．C4H8

D．C2H4Cl2参考答案：A略3.对于易燃、易爆的、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质，贴错了包装标签的是

ABCD物质的化学式浓HNO3CCl4P4（白磷）NH4NO3危险警告标签

腐蚀性

易燃的

有毒的

爆炸性参考答案：B4.下列说法中正确的是

A．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快B．100mL1mol·L－1的盐酸和50mL2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍参考答案：CD略5.某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是(

)A．HCHO B．SO2 C．Rn D．CO参考答案：A考点：甲醛．专题：化学应用．分析：根据甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，据此进行判断．解答：解：由于甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，甲醛的化学式是HCHO，所以正确的是A，故选：A．点评：本题考查环境污染知识，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，注意甲醛对人体的危害6.

从化学角度分析，下列叙述不正确的是：A、化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B、化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志C、绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业D、化学反应中的能量变化常用焓变(△H)来表示,△H=H(反应产物)－H(反应物)参考答案：C略7.已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2

=2NH3

ΔH=-92KJ/mol，则N≡N键的键能是：A．431KJ/mol

B．946KJ/mol

C．649KJ/mol

D．869KJ/mol参考答案：B略8.甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看，可以认为A.

碱性顺序为:CH4>NH3>H2OB.

碱性顺序为:CH4<NH3<H2OC.

碱性顺序为:NH3>H2O>CH4D.

H2O和NH3是碱而CH4不是碱参考答案：D9.下列物质的主要成分不是二氧化硅的是（

）

A．水玻璃

B．水晶

C．玛瑙

D．硅石参考答案：A略10.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是(

)A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B略11.已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是(

)

A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2参考答案：A略12.氢元素与其它元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为H+[]﹣D．热稳定性：HCl＞HF参考答案：B考点：结构式；电子式；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．先判断D含有的中子数，再计算D2O分子中含有的中子数；B．根据结构式的书写判断，氨气分子中氮氢共用三对电子；C．氯化氢属于共价化合物，根据共价化合物电子式的书写规则判断；D．先判断非金属元素的非金属性，再判断氢化物的稳定性；解答：解：A．一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，所以1个D2O分子中所含中子数为10个，故A错误；B．NH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氨气的电子式为，结构式只标共用电子对，故B正确；C．HCl为共价化合物，其电子式为，故C错误；D．由于氯的非金属性比氟弱，所以其氢化物HCl的稳定性比HF差，故D错误；故选B．点评：本题主要考查氢化物的表示方法及性质，侧重考查学生对化学用语的掌握程度，注意电子式、结构式的书写方法，题目难度不大．13.我国十分重视海水资源的综合利用,下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是()A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水参考答案：D解析：海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝等元素都以离子形式存在,获得A、B、C三项中的物质需发生化学变化;海水淡化、海水晒盐发生的是物理变化。14.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为A．0.45mol／L

B．0.50mol／L

C．0.55mol／L

D．0.60mol／L

参考答案：D略15.将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若此时移走0.5molO2和0.5molSO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是A．0.3mol

B．0.15molC．小于0.15mol

D．大于0.15mol而小于0.3mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.按下图所表示的装置、方法进行实验：（1）实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到其他现象补齐：_______________________。有关化学方程式为_______________________。（2）由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象（填代号）_____。

A.NaOH

B.CaO

C.浓H2SO4

D.NH4Cl（3）经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是_______________________________。参考答案：⑴在锥形瓶中有红棕色的气体生成;①

4NH3+5O2====4NO+6H2O

②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO

④NH3+HNO3=NH4NO3

(2)

A

B

C

(3)

空气中氧气的体积分数低不利于氨气的氧化反应,NH3带走热量不利于NH3的氧化.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（g）+3B2（g）

aX（g）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol，n(X)=2.4mol。计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A2的浓度。参考答案：a=2，X=AB3，υ(B2)=0.6mol·L-1·min-1(用其它物质表示也可以)。c(A2)=0.1mol。L-1。略18.（10分）为了更好地表示溶液的酸碱性，有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lgc(H＋)/c(OH－)。试计算：（1）25℃，某呈中性溶液的AG；（2）25℃，某pH＝5的溶液的AG；（3）试写出25℃时，溶液的pH与AG的换算公式。参考答案：（1）0

（2）4

（3）AG＝14—2pH19.在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3＋，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。参考答案：解析：三个反应2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl－＋A