化学-浙江省首考2025年1月普通高等学校招生全国统一考试试题和答案

浙江省2025年1月普通高校招生选考科目考试化学科目1.下列物质中属于极性分子的是A.HClB.H₂C.He2.下列化学用语表示正确的是A.基态S原子的电子排布式为：2s²2p⁴B.质量数为14的碳原子：1gCC.乙烯的结构筒式：CH₂=CH₂D.H₂O的电子式：H:Ö:H3.化学与生产生活密坊相关，下列说法不正确的是A.ClO₂具有强氧化性，可用于杀菌消毒B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂C.Na₂CO₃溶液呈碱性，可用于去除油污D.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料4.根据元素周期律，下列说法不正确的是A.第一电离能：N>0>SB.化合物中键的极性：SiCl₄>PCl₃5.关于实验室安全，下列说法不正确的是A.若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO₃溶液冲洗B.实验室制备Cl₂时，可用NaOH溶液吸收尾气C.水银易挥发，若不慎有水银洒落，D.PbS难溶于水，可用Na₂S处理废水中的Pb²+,再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理6.关于溴的性质，下列说法不正确的是A.Br-可被Cl₂氧化为Br₂B.Br₂与SO₂水溶液反应的还原产物为Br-D.1molBr₂与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO₃,转移5mol电子7.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是8.下列方程式不正确的是B.NO₂与H₂O反应：3NO₂+H₂O=2H+C.将少量灼热的CuO加入CH₃CH₂OH中：9.抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂抗坏血酸脱氢抗坏血酸10.提纯NaCl粗品(含少量的Ca²+、Mg²+、K+和SO)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸和NaOH溶液。11.下列说法正确的是A.常温常压下H₂(g)和O₂(g)混合无明显现象，则反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)在该C.CO(g)+H₂(g)=C(s)+H₂O(g)△H<D.Na(s)+1/2Cl₂(g)=NaCl(s)+H₂O(g)△H<0,Nat(g)+Cl-(g)=NaCl(s)△H<0,12.一种可充放电Li-O₂电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li₂O和Li₂O₂,随多孔功能电极固态电解质膜多孔功能电极固态电解质膜锂电极A.熔融盐中LiNO₃的物质的量分数影响充放电速率C.放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区O²-转化为OD.充电时，锂电极接电源负极13.某化合物Fe₂(NH₃)₂Cl₂的晶胞如图所示，下列说法不正确的是D.该化合物热稳定性比FeCl₂高14.化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下。B.化合物A的一溴代物有7种D.化合物E可发生氧化、加成和取代反应下列描述不正确的A.HCO₁+H₂O一H₂CO₃+16.蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：NH₄(煮解液)下列说法不正确的是A.步骤I须加入过量浓H₂SO₄,以确保N元素完全转化为NHB.步骤II,浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出C.步骤Ⅲ,用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3,以甲基红(变色的pH范围：4.4~6.2)为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量D.尿素[CO(NH₂)2]样品、NaNO₃样品的N元素含量均可按上述步骤测定17.(16分)磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答B.As³+的最外层电子数为18C.P³+的半径小于PS+的半径D.电子排布为[Ne]3s¹3p⁴的P原子处于激发态①化学式是②将0.01mol该化合物加入到含有少量石蕊的10mLH₂O中，实验现象是 (从酸碱性和溶解性角度推测)。(3)两分子H₃PO₄(Ka₃=4.8×10-¹3)脱水聚合得到一分子H₄P₂O₇(Ka₃=2.0×10-7),从POk、HP₂O,的结构角度分析K3差异的原因(4)兴趣小组对磷灰石[主要成分为Cas(PO4)₃OH、Cas(PO4)3F、Cas(PO4)₃Cl和少量SiO₂]进行探究，设计了两种制备H₃PO₄的方法：I用稍过量的H₂SO₄与磷灰石反应，得到H₃PO₄溶液、少量SiF₄气体、渣(主要成分为CaSO₄)。Ⅱ蒋磷灰石脱水、还原，得到的白磷(P₄)烧烧后与水反应制得H₃PO₄溶液。①方法I,所得H₃PO₄溶液中含有的杂质酸是②以方法I中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na₂SO₄,流程如下：溶液A是,系列操作B是,操作C是018.(12分)二甲胺[(CH₃)₂NH]、N,N一二甲基甲酰胺[HCON(CH₃)2]均是用途广泛的化工原料。请回答(1)用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：ⅡCH₃NH₂(g)+CH₃OH(g)一(CⅢ(CH₃)₂NH(g)+CH₃OH(g)一(CH₃)₃N(g)+H₂O(g)可改变甲醇平衡转化率的因素是A.温度B.投料比[n(NH₃):n(CH₃OH)]C.(2)25℃下，(CH₃)₂NH·H₂O的电离常数为Kb,-lgKb=3.2,则1mol/L[(CH₃)₂NH₂]Cl-水溶液的pH=(3)在[(CH₃)₂NH₂]Cl-的有机溶液中电化学还原CO₂制备[HCON(CH₃)₂],阴极上生成HCON(CH₃)₂的电极反应方程式是(4)上述电化学方法产率不高，玉业中常用如下反应生产HCON(CH₃)₂:(CH₃)₂NH(g)+CO(g)=H(5)有研究采用CO₂、H₂和(CH₃)₂NH催化反应制备HCON(CH₃)₂。在恒温密闭容器中，投料比VHCOOH(g)+(CH₃)₂NH(g)=HCON(CH₃)2(g)+HHCOOH、(CH₃)₂NH、HCON(CH₃)2三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。①请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M活性降低或失活)②若用SiH₄代替H₂作为氢源与CO₂反应生成HCOOH,可以降低反应所需温度。请从化学键角19.(12分)某研究小组探究AlCl₃催化氯苯与氯化亚砜(SOCl₂)转化为化合物Z应。实验流程为：氯苯氯苯AICl₃加入适量冰水步骤Ⅱ棉花倒扣的漏斗扎有小孔的滤纸氯化铝粗品棉花倒扣的漏斗扎有小孔的滤纸氯化铝粗品加热x已知：请回答：(1)在无水气氛中提纯少量AICl₃的简易升华装置如图1所示，此处漏斗的作用是(2)写出图2干燥管内可用的酸性固体干燥剂(填1种)(3)步骤I,下列说法正确的是A.氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理B.三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度C.因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置(4)步骤IⅡ,加入冰水的作用是(5)步骤Ⅲ,从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序→ (填序号)①减压蒸馏②用乙醚萃取、分液③过滤(6)AICl₃可促进氯苯与SOCl₂反应中S—Cl键的断裂，原因是20.(12分)化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下：某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)(1)化合物I中体现酸性的官能团名称是(2)下列说法正确的是A.化合物A的酸性比苯甲酸弱B.化合物B既可与酸反应又可与碱反应C.E→F反应过程中只发生加成反应D.化合物H中存在分子内氢键(4)C+D→E的化学方程式是(5)写出3个同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子②与过量HBr反应生成邻苯二酚(已知：的合成(6),1,3—丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)化学参考答案一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)123456789AABCCDADCCBCDBDD二、非选择题(本大题共5小题，共52分)