山西省太原市西山煤电集团公司第七中学高三化学联考试卷含解析

山西省太原市西山煤电集团公司第七中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol．下列说法正确的是（）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合价由﹣2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，反应中Fe3+为氧化剂，CuFeS2为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A．反应中硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原，故A错误；B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，故B错误；C．由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，故C错误；D．由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y﹣3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y﹣3x）mol=（y﹣x）mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识，难度不大．2.已知(a、b分别代表不同的原子或原子团)互为同分异构体。据此推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略3.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P

B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C略4.下列生活中的化学小实验不合理的是A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾参考答案：D5.已知结构简式为CH3—CH2—CH2—CH3的丁烷含有2个—CH3，则分子式为C6H14的烷烃中含有4个—CH3的同分异构体有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

参考答案：A略6.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液

B．升高温度

C．

加少量冰醋酸

D．加水

参考答案：答案：BD解析：本题考查的是弱电解质的电离平衡。加少量烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，B正确；加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D正确；此题的CD两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，这样可更快选出正确答案。

7.参考答案：D8.在一定温度下，某浓度的硝酸与金属铜反应，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则要

使1molCu完全反应，需HNO3的物质的量为

A．2．8mol

B．2．6mol

C．2．4mol

D．O．8mol参考答案：A略9.硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的反应为

；△H＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是；A．由图甲知,在A点建立平衡时SO2的平衡浓度为0.4mol/LB．由图甲知,在A点建立平衡时SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．图甲中从A点到B点的平衡移动速率图象可以用图乙来表示D．若在压强为0.50MPa时只改变温度，SO2转化率与温度关系如图丙所示，则T2＞T1参考答案：答案：C10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（

）A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NAB.将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NAC.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NAD.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA参考答案：B【详解】A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，A项正确；B.将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误；C.依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，C项正确；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D项正确；答案选B。11.向200mL1.5mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．6.4g

B．2.4g

C．4.8g

D．1.6g参考答案：C略12.下图所示的实验方法、装置或操作中正确的是参考答案：C略13.阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列说法中正确的是

（

）

A．22．4LCH3CHO中含有的分子数约为6．02×1023

B．56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0．3NA

C．常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6．02×1023

D．80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于6．02×1023个参考答案：C略14.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、Cl2等气体C．装置③可用于有关NH3实验的尾气处理D．装置④可用于洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠参考答案：A乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，A项错误；H2、Cl2的密度与空气相差较大且H2、Cl2不与空气中的成分反应，可以用排空气法收集，B项正确；氨气极易溶于水，导管末端连接干燥管可以防止倒吸，C项正确；可以在漏斗中洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠，D项正确。15.在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)△H＝－301kJ·mol-1在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（

）A．当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态B．重新达到新平衡时H2的压强仍然为2MPaC．扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多D．增大压强、降低温度，有利于储氢参考答案：AA项，在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，错误；B项，平衡常数Kp＝,温度不变，平衡常数不变，故H2的平衡压强不变，正确；C项，扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的量增多，正确；D项，正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应，设计了如下实验：（1）取少量溶液1于试管中，加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明Fe3+与I-的反应有______________生成（填化学式）。（2）上述操作1的名称：______________，所用的主要仪器是_____________，上层溶液的颜色为________________。（3）该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因，提出了下列两种猜想。猜想一：___________________________；猜想二：残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe(SCN)3浓度极小，其溶液颜色肉眼无法观察。为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：Fe3+可与[Fe(CN)6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。（4）若猜想1成立，请写出该反应的离子方程式：______________；（5）若猜想2成立，请自行设计实验验证。实验步骤预期现象与结论

参考答案：（1）I2（2）分液，分液漏斗紫色或紫红色（3）Fe3+已全部转化为Fe2+；（4）2Fe3++2I￣=2Fe2++I2

；实验步骤

预期现象与结论另取少量下层溶液于试管中，向其中滴加几滴K4[Fe（CN）6]溶液，振荡。产生蓝色沉淀，则猜想2成立

（5）

知识点:实验

解析：⑴根据加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明Fe3+与I-的反应有I2生成⑵根据操作1得到上层溶液与下层溶液知该操作是分液，用到分液漏斗，上层溶液是碘的苯溶液，呈紫色或紫红色⑶下层溶液滴加KSCN溶液未见红色说明该溶液没有Fe3+，即Fe3+被I-还原完，Fe3+已全部转化为Fe2+，反应为2Fe3++2I￣=2Fe2++I2。验证猜想2，即用灵敏度更高的试剂K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+。思路点拨:根据流程中的操作前后物质的状态（不溶物还是溶液或晶体等）判断操作名称；猜想是根据实验现象提出的，假设或猜想的验证需根据物质的性质设计实验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

SiO2+

C+

N2

Si3N4+

CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是_____________，其还原产物是_____________；(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”)；(4)若使压强增大，则上述平衡向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)；参考答案：略18.以基本的化工原料，可合成生活中常见的有机高分子材料PE()和PC()，合成路线如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(酯交换反应)（1）A的名称为_______________。（2）由A生成PP、由B生成的反应类型分别为_____________、_____________。（3）C为芳香烃，分子中含有两个甲基。则由A生成C的化学方程式为_____________。（4）B、F所含官能团的名称分别为_____________、_____________。（5）E的结构简式为_____________。（6）在由A、B合成PC的过程中，可循环使用的有机物是_____________(写结构简式)。（7）D与也可发生酯交换反应，生成G(C13H10O3)。则3种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式为_____________、_____________和_____________。①分子中含有两个苯环

②遇FeCl3显色③可与饱和NaHCO3溶液反应

④有10种化学环境不同的氢参考答案：(1)丙烯

(2)加聚反应

氧化反应

(3)

(4)碳碳双键

羟基

(5)

(6)CH3OH

(7)

【分析】根据合成路线及有机物的结构特征分析解答。【详解】（1）由题干信息得PP是聚丙烯，则A为其单体，名称为：丙烯，故答案为：丙烯；（2）由A生成PP，反应类型为：加聚反应；由乙烯生成的过程中得到氧，所以反应类型为：氧化反应，故答案为：加聚反应；氧化反应；（3）A为丙烯，与苯发生加成反应，则由A生成C的化学方程式为：；（4）B为乙烯，官能团为：碳碳双键；F为与甲醇反应所得，根据合成路线知F为乙二醇，则官能团为：羟基，故答案为：碳碳双键；羟基；（5）逆推法，PC由和E缩聚得到，故E的结构简式为：，故答案为：；（6）由合成路线可知在由A、B合成PC的过程中，可循环使用的有机物是CH3OH；故答案为：CH3OH；（7）D为苯酚，与可发生酯交换反应，生成G(C13H10O3)，由题干要求知，G中要含有酚羟基、羧基和两个苯环，且有10种不同化学环境的氢原子，所以同分异构体的结构简式为：。【点睛】遇FeCl3显色是苯酚的性质，可判断结构中含酚羟基；在判断同分异构体时，要注意对称性，根据氢原子的化学环境调整官能团的位置。

19.已知固体甲、E、I、F