山西省大同市第一职业中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省大同市第一职业中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是A．元素Be的金属性比Na的金属性弱B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱D．As是第4周期第ⅤA族元素，则AsH3比NH3更稳定参考答案：D略2.下列化学反应能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是（

）A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化铜反应

D．醋酸与氢氧化钠溶液反参考答案：A略3.将10molA和5molB放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气),在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（

）A.0.12mol

B.0.08mol

C.0.04mol

D.0.8mol参考答案：B试题分析：根据题意可知V(A)=0．06mol/(L·s)，则在最初的0．2s内，消耗A物质的量是n(A)=0．06mol/(L·s)×0．2s×10L=0．12mol，根据方程式可知Δn(C)="2/3Δn(A)="2/3×0．12mol=0．08mol，选项B正确。考点：考查化学反应方程式中用不同物质表示的反应速率和物质的量关系的计算的知识。4.通过实验可验证蔗糖水解可以生成葡萄糖，实验包括下列操作：其操作的正确顺序是（）①加入少量蔗糖和水制成溶液

②水浴加热

③加入NaOH溶液中和酸并至溶液呈碱性

④加入新制备的Cu（OH）2

⑤加入少量稀硫酸

⑥再加热．A．①②⑤⑥④③

B．①⑤②④⑥③

C．①⑤②③④⑥

D．①⑥④⑤③②参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．.专题：物质检验鉴别题．分析：根据葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的条件，分析实验操作步骤中的先后顺序，蔗糖水解后显酸性，而检验葡萄糖应在碱性溶液中，以此进行解答．解答：解：蔗糖水解的实验的步骤为：取少量蔗糖加适量水配成溶液；在溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；由于水解完毕生成还原性糖葡萄糖，与新制Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应，须在碱性条件下，所以，在冷却后的溶液中先加入NaOH溶液，调pH至碱性，加入新制Cu（OH）2悬浊液溶液，水浴加热．其实验结果有砖红色沉淀产生．所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：①⑤②③④⑥，故选C．点评：本题考查了新制Cu（OH）2悬浊液试剂与葡萄糖发生氧化反应的条件，注意该操作的前后顺序，题目较简单．5.在无色透明溶液中能大量存在的是（

）A.K+、Na+、MnO4-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.H+、Fe3+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、OH-、HCO3-参考答案：B【分析】离子大量共存指的是离子相互间不发生反应。题干中要求溶液无色，注意不能有有色离子，如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-等。【详解】A.MnO4-有颜色，故A不选；B.四种离子间不发生反应，故B选；C.Fe3+有颜色，故C不选；D.OH-和HCO3-能反应：OH-+HCO3-=H2O+CO32-，故D不选。故选B。【点睛】题干要求溶液无色，所以要注意有颜色的离子的存在。但要注意，溶液透明和无色并不矛盾，溶液有颜色也可以是透明的。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA C．5.6g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NA

D．46gNO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA参考答案：D解：A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．氦气为单原子分子，常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故B错误；C．铁和硝酸反应后最终可能变为+3价，也可能变为+2价，故5.6g铁粉反应后转移的电子数可能为0.3NA个，还可能为0.2NA个，故C错误；D.46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子数为3NA，故D正确；

7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B略8.某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是（

）A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C.外电路中每通过0.2mol电子，铜的质量理论上减小12.8gD.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2参考答案：D【分析】A.该装置是原电池，铜作负极，银作正极，电子从负极沿导线流向正极；B.只有能构成闭合回路才能有电流产生；C.根据铜和电子的关系式计算；

D.该反应中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜。【详解】A.该装置是原电池，较活泼的金属铜作负极，银作正极，外电路中电子从铜沿导线流向银，A项错误；

B.取出盐桥后，不能构成闭合回路，所以没有电流产生，电流计的指针不能发生偏转故，B项错误；

C.铜极上的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，所以64gCu～2mole-，所以外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小3.2g，C项错误；

D.该装置中负极上铜失电子，正极上银离子得电子，所以电池反应式为

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，D项正确；答案选D。

9.实验室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是A．称取7.68gCuSO4粉末，加入500mL水，选取500mL容量瓶进行配制B．称取12.5gCuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液，选取500mL容量瓶进行配制C．称取8.0gCuSO4粉末，加入480mL水，选取480mL容量瓶进行配制D．称取8.0gCuSO4·5H2O晶体，加水配成480mL溶液，选取480mL容量瓶进行配制参考答案：B略10.下列除去杂质的方法正确的是A．除去CO2气体中混有的HCl气体：用NaOH溶液洗气后干燥B．除去NaOH固体中混有的Ca(OH)2：通入过量CO2，过滤、洗涤、干燥C．除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中少量的铁：加稀硫酸溶解，过滤、洗涤、干燥参考答案：CD略11.下列各项表达中正确的是A．－CH3(甲基)的电子式为

B．CH4分子的球棍模型：

C．光气COCl2的结构式：

D．乙烯的最简式：C2H4

参考答案：C略12.为了配制100mL1molL﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（） A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性； ②一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液； ③NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中； ④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠； ⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加．【解答】解：①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故①错误； ②配制100ml溶液，只能选择100mL容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，故②正确； ③NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故③错误； ④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，故④正确； ⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故⑤错误． 故①③⑤错误． 故选D． 【点评】本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，难度不大，注意易潮解、具有腐蚀性的药品应在玻璃器皿中迅速称量． 13.甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为

（

）A．5%

B．8．7%

C．17．4%

D．无法计算参考答案：B略14.用20mL0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15mL0.2mol/L的某碱M（OH)a溶液恰好完全反

应，全部生成正盐，则R元素的化合价是（

）

A.+（8-2/3a)

B.+（8-2a）

C.+（8-3a)

D.+（8-3/2a）参考答案：D略15.某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮

程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是

（

）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B．溶液的导电性与溶液中离子的种类有关C．溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第

一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）A：氧（O）

B：钙（Ca）

C：钠（Na）

D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2

、NaCl略18.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是

，一定存在的阳离子是

，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是

。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式

。参考答案：（1）SO、CO，K＋

、NH，Ba2＋、Mg2＋

，Cl－，（各1分）（2）

NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）19.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第__