山西省太原市西凌井中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

山西省太原市西凌井中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（

）

A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸

B．用托盘天平称取12.15克食盐

C．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mL

D．用pH试纸测得某溶液pH为5.0参考答案：C略2.下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0参考答案：D试题分析：A、醋酸钠溶于水电离生成CH3COO￣，所以向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液的pH增大，故A错误；B、醋酸溶液的导电性越强，氢离子浓度越大，溶液的PH越小，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故B错误；C、催化剂不能改变化学反应的焓变，故C错误；D、升高温度，二氧化氮的含量升高，说明平衡向逆反应方向移动，所以该反应的△H＜0，故D正确。考点：本题考查图像的分析、温度对平衡的影响、弱电解质的电离、溶液导电性、焓变。3.2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D．推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本参考答案：B略4.有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定没有MnOC．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO参考答案：C略5.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合。实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示未进行实验。试推断其中F是()A．NaHCO3溶液

B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液

D．Na2CO3溶液参考答案：A略6.某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正确的是（

）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案：C略7.下列无色溶液中能大量共存离子组的是

A．Cu2+、C1-、SO42-、K+

B．K+、OH-、HCO3-、Na+C．Ca2+、HCO3-、C1-、Na+

D．Ag+、NO3-、Cl-、K+参考答案：C8.把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 （

）图A

图B

图C

A．的取值范围为0≤a＜50

B．的最大值为2．5

C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

参考答案：C略9.下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（）A．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸参考答案：B考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来；B．金属都能导电，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应；C．NO不是酸性氧化物；D．反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应．解答：解：A．铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来，不能置换比Al活泼的金属，故A错误；B．金属都能导电，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应，故B正确；C．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，故C错误；D．反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应，不能说明酸的酸性强于碳酸，故D错误，故选B．点评：本题考查元素化合物性质、物质分类、化学反应原理等，难度不大，注意对基础知识理解掌握．10.在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（

）A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol?L﹣1硫酸中C．向100mL4mol?L﹣1硝酸中加入5.6g铁D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：C考点：铝的化学性质；化学反应的可逆性；硝酸的化学性质．分析：A．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；C．向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g铁根据反应的量，铁全部反应生成三价铁离子；D．氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应．解答：解：A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误；B．标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝片不能完全反应，故B错误；C．根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol铁为0.1mol三价铁离子，铁无剩余，故C正确；D．氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H2?2NH3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以氢气不能完全反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中等11.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①:《开宝本草》记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是A.文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程B.用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大C.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性D.文献②中使用火药的产物会污染环境参考答案：BA项，由“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，可得文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程，故A正确；B项，KNO3的溶解度受温度影响变化较大，故B错误；C项，火药发生化学反应时生成N2，KNO3中氮元素的化合价降低，体现了硝酸钾的氧化性，故C正确；D项，文献②中使用火药可能会产生碳氧化物、氮氧化物、硫化物等污染物，故D正确。12.下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③少量的电石投入过量NaHCO3溶液④过量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金属钠投入NH4Cl溶液中A．①⑤

B．②③

C．②③

D．①③④参考答案：D略13.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

（

）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c(H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水电离出的c(H+)＝10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③

B．①③⑥

C．③④⑤⑥

D．②③④⑤参考答案：C略14.关于锗元素的下列叙述不正确的是A

锗的晶型与金刚石相同

B

锗的熔点比锡的熔点高C

锗化氢比硅化氢更易受热分解

D．锗酸比碳酸的酸性强参考答案：D略15.下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是①Na2O2和H2O

②Al和NaOH溶液

③MnO2和浓盐酸共热

④铜片和浓硫酸共热A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．只有③④参考答案：B考查元素及其化合物的知识。氧化性气体如O2、Cl2等能与Fe2+(aq)反应(NH3也能)，而H2和SO2等气体不能与Fe2+(aq)反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2?6H2O的工艺流程如图1：图1图2已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2?6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式

．（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式

．（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为

．（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是

、

和过滤．制得的CoCl2?6H2O在烘干时需减压烘干的原因是

．（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是

；其使用的最佳pH范围是

．A．2.0～2.5

B．3.0～3.5C．4.0～4.5

D．5.0～5.5（6）为测定粗产品中CoCl2?6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是

．（答一条即可）参考答案：（1）Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O；（2）ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；（3）Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）蒸发浓缩；冷却结晶；降低烘干温度，防止产品分解；（5）除去溶液中的Mn2+；B；（6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．【考点】制备实验方案的设计．【分析】含钴废料中加入盐酸，加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2?6H2O晶体，应控制温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干，（1）根据流程图结合信息浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等进行解答；（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气；（3）根据铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳进行解答；（4）根据从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，从而确定操作步骤；温度高时，CoCl2?6H2O分解；（5）由表中数据可知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀；（6）根据CoCl2?6H2O的组成分析，可能是含有杂质，也可能是失去部分水．【解答】解：（1）向水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O，故答案为：Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O；（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；（3）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3调pH至a，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，所以沉淀成分为：Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤；根据题意知，CoCl2?6H2O常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需减压烘干，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；降低烘干温度，防止产品分解；（5）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀，故答案为：除去溶液中的Mn2+；B；（6）根据CoCl2?6H2O的组成分析，造成产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：含有杂质，导致氯离子含量大或结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大，故答案为：粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2004·江苏卷）24.环己烯可以通过丁二烯和乙烯发生环化加成反应得到：（也可表示为：）实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：请按要求填空：（1）A的结构简式是

；B的结构简式是

。（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应④

，反应类型

。反应⑤

，反应类型

。参考答案：（1）（2）消去反应加成反应

略18.利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：请回答：（1）过程①主要反应的离子方程式为

▲

。（2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17，氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39。当溶液中某离子浓度不高于1×10-5mol·L-1时，可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是

▲

。（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32，则过程③主要反应的化学方程式为

▲

。（4）已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，下图是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在

▲

小时左右，较为适宜。（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8%）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后