山西省太原市清徐第二中学2019年高二化学联考试卷含解析

山西省太原市清徐第二中学2019年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.符合下列某一个选项的反应一定可以自发进行，这个选项是（

）A．吸热的熵增反应

B．放热的熵增反应C．放热的熵减反应

D．吸热的熵减反应参考答案：B略2.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度（mol·L－1）0.10.20平衡浓度（mol·L－1）0.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2ZC．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小参考答案：C略3.下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是A．碳酸钠

B．乙醇

C．氯化钾

D．一氧化碳参考答案：A试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．碳酸钠是离子化合物，存在离子键，同时碳氧之间也存在共价键，A正确；B．乙醇分子中只有共价键，B错误；C．氯化钾中只有离子键，C错误；D．一氧化碳分子中只有共价键，D错误，答案选A。4.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是A.ls22s22p63s23p3

B.1s22s22p3

C.1s22s2sp2

D.1s22s22p63s23p4参考答案：B略5.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ·mol－1，则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为A．+488.3kJ·mol－1

B．－244.15kJ·mol－1C．+244.15kJ·mol－1

D．－488.3kJ·mol－1参考答案：D略6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（

）A.NaOH（s）

B.H2O（l）

C.NH4Cl（s）

D.Na2CO3（s）参考答案：B略7.25oC时，amol·L-1一元酸HA溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=b

B．a>b

C．c(A-)=c(Na+)

D．c(A-)<c(Na+)参考答案：C略8.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（

）A．氧化还原反应：是否有电子转移

B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：电解质溶解度大小

D．金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A9.对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的是（

）

参考答案：AB略10.在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)

ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度D]增大的是()A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气参考答案：CA项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积，v正减小，D]也减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，D]也增大，C对；D项，体积不变，充入“惰”气，平衡不移动。11.下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是(

)A．它有酸性，能与纯碱溶液反应

B．它可以水解，水解产物只有一种C．1mol该有机物最多能和7molNaOH反应D．该有机物能发生取代反应参考答案：C略12.某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1．该元素在周期表中的位置（

）A．第2周期ⅢA族 B．第2周期ⅥA族 C．第3周期ⅤA族 D．第3周期ⅢA族参考答案：D考点：化学方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：根据化学方程式4M+3O22M2O3计算M的相对原子质量，确定元素种类，进而得到其在周期表中的位置．解答：解：设金属M的相对原子质量是x，根据化学方程式：4M+3O22M2O3

4x

2（2x+48）

1.8g

3.4g=，解得x=27，所以M是金属Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故选D．点评：本题考查学生化学方程式的计算知识，知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．13.室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中粒子的数目减小B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D.溶液中不变参考答案：D本题考查了弱电解质的电离。向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释，促进了醋酸的电离，溶液中粒子的数目增多，A错误；再加入CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，B错误；稀释醋酸溶液，氢离子浓度减小，但是KW=不变，所以氢氧根离子浓度增大，C错误；==，Ka和KW均为常数，D正确。

14.有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A．糖类是具有甜味的物质B．糖类是具有通式的物质C．葡萄糖是一种单糖的主要原因是一种多羟基醛D．淀粉是一种白色粉末，本身没有甜味参考答案：15.有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同参考答案：D解：A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，故A正确；B．碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B正确；C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C正确；D．因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D错误．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)某校研究性学习小组设计了如下图所示装置进行下列有关实验。实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶中（图中铁架台、铁夹已略去）。（1）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液浑浊，则酸A应具备的条件是

，小试管中反应的离子方程式为

，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是

。（2）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而又沉淀溶解，得澄清溶液，关闭E然后往烧杯中加入沸水，静置片刻，观察试管壁上出现光亮银镜，则A是

，C是

与葡萄糖的混合液，仪器D在实验中的作用是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取100ml的食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，试计算：（1）所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是

；流经导线的电子数目

（2）要使溶液恢复到原状态，需加入的是物质

，其质量是

。参考答案：略18.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中灼烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）A原子的原子结构示意图是

。（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为

，当生成2mol二氧化氯时，转移电子

mol。（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为

。（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象是

。k`$#s5u参考答案：（1）略（2）2Al＋2OHˉ＋2H2O＝2AlO＋3H2↑

（3）Na2SO4（或硫酸钠）

2（4）4Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2Na2S2或2Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2S、Na2S＋S＝Na2S2（5）溶液由黄色变为无色，产生淡黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体略19.保护环境、保护地球是人类共同的呼声。我国农业因现遭受酸雨而造成的损失高达20亿元之多。为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

⑴分析数据，说明雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)：__________________⑵向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的总化学方程式为

。⑶SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取