山西省太原市杏花岭区第二中学2022年高一化学模拟试题含解析

山西省太原市杏花岭区第二中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(

)A．N2H4+O2=N2+2H2O

△H=—534.4kJ/molB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—16.7kJ/molC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=—534.4kJ/molD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—534.4kJ/mol参考答案：D略2.反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列关系式正确的是A.ΔH>0，ΔH－TΔS<0

B.ΔH<0，ΔH－TΔS>0C.ΔH>0，ΔH－TΔS>0

D.ΔH<0，ΔH－TΔS<0参考答案：A试题分析：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H-T△S一定是小于0，根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果△H＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热△H＞0，故选A。3.如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是（）A．铜片上发生反应：Cu﹣2e﹣═Cu2+B．铁片是负极，其质量逐渐减小C．电流由铁片经导线流向铜片D．柠檬中蕴含的电能转化为化学能参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铁、铜和柠檬酸构成原电池，Fe易失电子作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流出经导线流向正极，电流与电子运动方向相反，据此解答．【解答】解：A．铜作正极，氢离子在铜上得到电子生成氢气，发生的反应为2H++2e﹣=H2↑，故A错误；B．Fe为负极，失去电子而溶解，则铁片的质量减小，故B正确；C．电流从正极铜流向负极铁，故C错误；D．该电池工作时化学能转变为电能，故D错误；故选B．4.下列反应属于吸热反应的是(

)

A．碳酸钙分解

B．盐酸和氢氧化钠溶液混合

C．锌放入稀硫酸中

D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合参考答案：AD略5.下列关于氯气的描述中，正确的是A.氯气的液态形式可称为氯水或液氯B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色氯化铜固体C.有氯气参加的反应必须在溶液中进行D.钠在氯气中燃烧，产生白烟参考答案：DA、氯气溶于水所得的溶液是氯水，即氯水是混合物，选项A不正确；B、红热的铜丝在氯气中燃烧后生成棕黄色的CuCl2，选项B不正确；C、有氯气参加的化学反应不一定在溶液中进行，如金属在氯气中的燃烧，选项C不正确；D、钠在氯气中燃烧，产生白烟，选项D正确。答案选D。6.如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是（

）A．T可以发生酯化反应B．T可以与NaOH溶液反应C．T属于芳香烃类化合物

D．T可以与NaHCO3溶液反应参考答案：C略7.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)A.常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NAB．1mol?L?1NaCl溶液中含有Na+的个数为NAC．22.4LN2所含分子数为NAD．标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子参考答案：A略8.下列电子式书写正确的是参考答案：C略9.aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A.原子半径X＜Y

B.离子半径Xn－＜Ym＋C.a＋n＝b－m

D.X的氢化物的化学式为HnX参考答案：BaXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则a+n＝b－m，其中X是非金属，Y是金属，位于X的下一周期，A.原子半径X＜Y，A正确；B.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径Xn－＞Ym＋，B错误；C.a＋n＝b－m，C正确；D.X的最低价是－n价，则氢化物的化学式为HnX，D正确，答案选B。10.下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电参考答案：A11.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B12.下列离子方程式正确的是A．稀硫酸滴在镁片上：Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋H2O参考答案：AC略13.下列实验操作不正确的是（）A．用量筒量取25.0mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl3固体试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；化学实验方案的评价．【分析】A．量筒精确到0.1mL；B．乙醇和水混溶；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作；D．托盘天平精确到0.1g．【解答】解：A．因量筒精确到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸馏水，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作，可用于溶解固体，故C正确；D．托盘天平精确到0.1g，可用托盘天平称量NaCl固体5.8g，故D正确．故选B．14.已知：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是（

）A.若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO—)=n(Cl—)B.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可计算吸收的n(Cl2)D.若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5参考答案：BA、浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有氯化氢，所以吸收后的溶液中n(ClO－)＜n(Cl－)，A错误；B、NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1，B正确；C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到，所以无法根据吸收后溶液中n(Cl－)和n(ClO3－)来计算吸收的n(Cl2)，C错误；D、根据方程式：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1；D错误，答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，本题解答时要特别结合实际，浓盐酸的挥发性，导致量的变化。15.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是().A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。

(1)按气流从左到右，装置正确的连接是：a接（

）、（

）接（

）、（

）接（

）、（

）接（

）（填各接口字母）（2）装置F的作用是

，装置E的作用是

。（3）装置A和E中的反应化学方程式为：A

，E

。（4）若A中有4.48L氯气产生(标准状态下)，则参加反应的HCl有

g。（5）若将产生的氯气通入KI淀粉溶液中能观察到

，反应的离子方程式为

。参考答案：⑴接f接h接b接c接e接d接g（3分）ks5u⑵除去混在Cl2中的HCl（1分）

吸收多余的Cl2,防止污染环境（1分）⑷14.6g（2分）⑸溶液变为蓝色（1分）Cl2+2KI＝I2+2KCl（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知分解100gCaCO3需要177．7kJ的热量，而12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热。求：（1）煅烧1t石灰石需要多少热量？（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？参考答案：(1)分解100gCaCO3需要177.7kJ的热量，煅烧1t石灰石需要热量为177.7kJ×=1．777×106kJ，答：煅烧1t石灰石需要1．777×106kJ热量；(2)12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热，热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗碳12g×=5．4×104g，答：热量全部由碳燃烧提供，理论上要消耗5．4×104g碳。18.常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量（2）溶液的体积（3）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（4）取出20.0mL该溶液，配成1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？参考答案：（共7分）（1）0.0500mol

（1分）

（2）33.3mL（2分）（3）1.50mol/L（2分）

（4）30.0mL（2分）略19.(9分)用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液50mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀