山西省太原市新华化工厂职工子弟中学高一化学期末试卷含解析

山西省太原市新华化工厂职工子弟中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是

A．铝与苛性钠溶液反应：2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑

B．向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+==2BaSO4↓+[Al(OH)4]-

C．Fe(OH)3固体溶于HI酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

D．过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：A2.X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。工业上常用分离液态空气法获得X的单质；Y与X形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一；常温下。Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其冷的浓溶液。下列说法正确的是A.元素Y的最高正化合价为+6B.最简单氢化物的稳定性:Y>WC.简单离子半径的大小顺序为Q>Z>YD.常温下，X

的气态气化物分子与Q的简单离子具有相同的电子数参考答案：BX、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。工业上常用分离液态空气法获得X的单质，X是N或O；Y与X形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一，所以X是N，Y是O；常温下。Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其冷的浓溶液，则Z是Al，W是S，所以Q是Cl；A.氧元素没有最高价，A错误；B.非金属性O＞S，则最简单氢化物的稳定性：O＞S，B正确；C.离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径的大小顺序为Q＞Y＞Z，C错误；D.常温下，X的气态气化物分子氨气与Q的简单离子氯离子不具有相同的电子数，分别是10和18电子，D错误，答案选B。3.下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是

(

)

①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；

②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

B．三方案中硝酸的利用率②>①>③

C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多

D．三种方案中①方案最优参考答案：D略4.下列离子方程式中，正确的是A.澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－＝H2OB.氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C.碳酸钡与稀盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑参考答案：A【详解】A项，是普通的酸碱中和反应，离子方程式书写正确，故A项正确；B项，HClO是弱电解质，在离子方程式中书写不可拆分，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B项错误；C项，BaCO3是沉淀，在离子方程式中书写不可拆分，正确的离子方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑，故C项错误；D项，方程式未配平，正确的离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。5.下列事实能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的是A．乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1molC2H4完全加成消耗1molBr2D．乙烯能使酸性KMnO-4溶液褪色

参考答案：C6.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略7.下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol/L的是(

)A.将20gNaOH溶解在500mL水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250mLD.将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中参考答案：C【详解】A.20gNaOH的物质的量为0.5mol，但20gNaOH溶解于500mL水后形成溶液的体积一定不等于500mL，所以不能用500mL计算，故A错误；

B.选项中未指出气体的外界条件是否是标准状况下，所以不知道该条件下的气体摩尔体积，则不能确定22.4LHCl气体的物质的量，无法计算溶液浓度，故B错误；

C.n（CuSO4?5H2O）=0.25mol，再加蒸馏水直到溶液的体积为250mL，c（CuSO4）=1.0mol/L，故C正确；D.将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中，溶液体积不一定等于二者之和，则物质的量浓度不等于1.0mol/L，故D错误。故选C。8.实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是()

A.该操作流程可用于分离水与四氯化碳B.操作I-定是过滤，目的是将固液分离C.可以用于从四氯化碳中提取碘单质D.可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物参考答案：D【分析】由流程可以知道操作Ⅰ为溶解,Ⅱ为过滤或重结晶,Ⅲ为蒸发结晶或过滤,以此解答该题。【详解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接进行分液分离，不符合上述操作流程，故A错误；

B.操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故B错误；

C.碘易溶于有机溶剂四氯化碳，而两种物质的沸点不同，因此，只能采用蒸馏的方法进行分离，故C错误；D.BaSO4不溶于水，NaCl能够溶于水，因此可以采用：溶解、过滤、蒸发的操作提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物，故D正确；

综上所述，本题选D。9.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A．5a/bmol/L B．10a/bmol/L C．b/5amol/L D．a/bmol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/L，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（c1v1=c2v2）计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度．【解答】解：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：10mol/L×a×10﹣3L=b×10﹣3L×c，解得c=mol/L，故选B．10.下列物质中，属于纯净物的是A．铝合金

B．铝热剂

C．玻璃

D．氧化镁参考答案：D略11.下列叙述正确的是()A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体参考答案：C略12.下列关于有机化合物的说法正确的是

A、乙烯和苯都存在碳碳双键

B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性

D、高锰酸钾可以氧化苯与甲烷参考答案：B13.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()

材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅参考答案：A14.将一个预先作好的“ICE"形状的镍钛合金，拉坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是

A．记忆合金的形状变化属于化学变化

B．合金的熔点一般比组分中的任何一个来得高，硬高比组分中的任何一个要小

C．利用形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等

D．镍钛合金能记忆形状的主要原因是记忆合金晶体在慢慢的加热过程中，每一个金属原子会有充分的时间填满每一个空隙，此时它的排列组合是最紧密的参考答案：CD略15.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（

）A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4参考答案：D考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==比较．解答：解：由n==可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中H2SO4的相对分子质量最大，为98，则H2SO4的分子数最少，故选：D．点评：本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，找出物理量之间的关系，可省去计算的繁琐，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为

。（2）工业上在使用NaCl进行其它物质的制备时，需要将工业食盐进行精制，工业食盐中含有CaCl2、MgSO4等杂质，在将其溶解后要除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，需要加入①NaOH溶液；②Na2CO3溶液。③BaCl2溶液；④HCl溶液。（A）加入试剂的正确顺序是

；（B）加入试剂的用量怎样控制？

；（C）是否每加入一次试剂都要过滤一次？

。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：

。过滤时：

。蒸发时：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取Vmol溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是？参考答案：mol/L略18.将7.8gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，求（写出计算过程）（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。参考答案：(1)10.7g

(2)30.8%略19.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀