山西省太原市新兴中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

山西省太原市新兴中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为(

)

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.无法确定参考答案：C略2.达菲是目前被世界卫生组织推荐作为治疗和预防甲型H1N1流感病的有效药物之一，它是由我国特有中药材八角的提取物——莽草酸为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构简式如下：下列判断正确的是A．莽草酸与FeCl3溶液反应显紫色B．达菲不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．莽草酸在一定条件下能够发生加成、酯化、消去、氧化等反应D．1mol达菲与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为4mol参考答案：C3.已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（）A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，结合选项分析解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，A．通过以上分析知，Y、Z、X、W的原子序数依次减小，故A正确；B．X是O元素，W是H元素，W与X可形成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；C．W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物为NaHSO4，为强酸强碱酸式盐，其溶液显酸性，故C正确；D．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物是H2S，水中含有氢键但硫化氢不含氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原子结构和元素周期律，根据原子结构及元素周期表确定元素，再结合元素周期律、物质结构和性质解答，注意硫酸氢钠和碳酸氢钠在水溶液里电离方式的区别，为易错点．4.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同参考答案：D略5.（2010·重庆卷）12．已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A．404

B．260

C．230

D．200参考答案：D本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g)?H=+30KJ/mol，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；?H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D项正确。6.（2005·辽宁卷）25.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是

A.原子半径比阴离子半径小

B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大参考答案：A原子得电子变成阴离子，其半径增大；原子失电子变成阳离子，其半径减小，所以A正确，B、C错误。比较K+和Mg2＋可知，前者3个电子层，后者只有2个，即半径关系为K+＞Mg2＋，D不正确。

7.下列叙述正确的是（

）A．c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c(OH-)＝1×10-14C．将水加热，KW增大，pH不变D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱参考答案：B略8.血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A．蒸发

B．电泳

C．过滤

D．渗析参考答案：D9.T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是(

)A．2min内A的化学反应速率为0.1mol/（L?min）B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L参考答案：D考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，计算A的浓度变化量，根据v=计算v（A）；B、由图Ⅰ可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，据此书写方程式，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积减小的方向移动，结合方程式判断；C、由图Ⅱ可知，T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动；D、浓度变化量之比等于化学计量数之比．解答：解：A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，v（A）==0.05mol/（L?min），故A错误；B、由图Ⅰ可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，化学计量数之比等于物质的量之比为0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反应方程式为A+3B?2C，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积向正反应方向移动，故B错误；C、由图Ⅱ可知，T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动，A的转化率减小，故C错误；D、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少为2×1mol/L=3mol/L，C的浓度会增加为2×1mol/L=2mol/L，故D正确；故选D．点评：考查化学平衡图象问题、化学反应速率、外界条件对化学平衡的影响等，难度中等，注意由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键，一般说来解图象题的大致方法如下：（1）认准横坐标、纵坐标各表示什么量．（2）看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势确定函数曲线的增减性．（3）曲线斜率大小既曲线“平”与“陡”的意义．（4）准确把握各特殊点包含原点、曲线的拐点，最高点的含义．（5）认准某些关键数据在解题中的特定作用．（6）全面、准确地从图中找出直接或隐含的化学相关知识．10.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：D略11.如图中的两条线分别代表的是：1gC3H6

和1gM气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是

A.C2H4

B.C3H8

C.H2S

D.N2O4参考答案：A12.用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是()①Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒②在Na2FeO4中铁元素显＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒③Na2FeO4的还原产物为Fe3＋，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉④Na2FeO4的还原产物Fe2＋水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉A．①②

B．②③C．①③

D．②④参考答案：B略13.下列各组物质全部属于纯净物的是

A.甘油、碱石灰、铝热剂

B．漂白粉、纯碱、重晶石

C．明矾、汽油、生石膏

D．胆矾、冰水混合物、小苏打参考答案：D38.4gCu与适量浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（

）A．1mol

B．1.2

mol

C．2.2mol

D．2.4mol参考答案：C略1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL

B．336mLC．224mL

D．168mL参考答案：B解：1.92gCu的物质的量为n（Cu）==0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________参考答案：(1)①A

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或B

NH3·H2ONH3↑+H2O②d→c→f→e→i(2)①红棕色气体慢慢变浅②8NH3+6NO27N2+12H2O③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图1中两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠区域表示金刚石和石墨的共同特点（相似点），重叠区域以外的部分表示它们独有的特征（不同点。）请你在下列的空格内填写适当内容。（每处只要求填一点）（1）____________________；（3）____________________；（6）____________________；（7）____________________；（Ⅱ）随着铁矿的开发，某地建立了如下图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称：B．__________；D．_________。

参考答案：答案：（有其他合理答案也可酌情得分）

（Ⅰ）质硬，不导电；（3）加热分解；（6）稳定；（7）水硬性；（Ⅱ）B．炼焦厂

D．水泥厂18.含卤族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。请回答：（1）中，H、C、Br的电负性由大到小的顺序为________，溴原子的M能层电子排布式为________。（2）[Sb2(CH3)5]

+的结构式为，Sb原子的杂化轨道类型为_________。写出一种与CH3－互为等电子体的阳离子_________。（3）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I-+I2I3－。I3－离子的空间构型为__________。（4）一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)[SbCl2+][GaCl4－]或(b)[GaCl2+][SbCl4－]，该离子化合物最可能的结构组成为________(填“a”或“b”)，理由是_____________________________。（5）固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6－两种离子，其晶胞如图所示。已知晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6－之间的最短距离为_______pm，固态PCl5的密度为______g?cm-3。参考答案：(1)Br>C>H

3s23p63d10

(2)sp3杂化

H3O+

(3)直线形

(4)a

GaCl3分子中，Ga原子周围价层电子对数为3，是电子对的接受体，更容易与Cl－上的孤电子对结合，形成配位键，构成[GaCl4－]离子，因此可能结构应是[SbCl2+][GaCl4－](5)a×103

解析：(1)元素的非金属性越强，电负性数值越大，H、C、Br的电负性由大到小的顺序为Br>C>H；溴原子的M能层排满了电子，电子排布式为3s23p63d10，故答案为：Br>C>H；3s23p63d10；(2)根据[Sb2(CH3)5]

+的结构式可知，Sb原子的价层电子对数均=4，采用sp3杂化；与CH3-互为等电子体的阳离子为H3O+，故答案为：sp3杂化；H3O+；(3)I3-离子的中心原子I的价层电子对数=2+(7+1-1×2)=5，根据价层电子对互斥理论知，该微粒价层电子对个数是5且含有3个孤电子对，所以其空间构型为直线形，故答案为：直线形；(4)[SbCl2+]中Sb的价层电子对数=2+(5-1+2×1)=3，[GaCl2+]中Ga的价层电子对数=2+(3-1+2×1)=2；[SbCl2+][GaCl4-]中阳离子Sb呈+3价属合N族元素价键规律，阴离子Ga有三个电子与三个Cl原子形成三个共用电子对后还有一个空P轨道，可以结合一个氯离子形成8电子稳定结构；[GaCl2+][SbCl4-]中阳离子镓呈正三价属合第IIIA族元素价键规律，但是阴离子中Sb原子周围却有9个电子，比8电子稳定结构多一个电子，故不稳定，因此结构应是[SbCl2+][GaCl4-]，故答案为：a；GaCl3分子中，Ga原子周围价层电子对数为3，是电子对的接受体，更容易与Cl—上的孤电子对结合，形成配位键，构成[GaCl4—]离子，因此可能结构应是[SbCl2+][GaCl4—]；(5)根据图示，则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为体对角线长度的一半=a×103pm；由晶胞结构可知，PCl4+和PCl6-的数目分别为8×=1和1，则晶胞质量为g，晶胞边长为anm，则晶胞密度g÷(a×10-7cm)3=g/cm3，故答案为：a×103；。点睛：本题考查了物质结构与性质，本题的难点较大。本题的难点为(4)化学式的判断，要注意从结构的稳定性角度分析；本题的易错点为(3)中I3-离子的空间构型的判断，价层电子对个数是5，是三角双锥结构，3个孤电子对构成