山西省太原市小店区西温庄乡第二中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

山西省太原市小店区西温庄乡第二中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是A．它们都是金属元素

B．它们的原子半径相差不大C．它们的最外层电子数相同

D．它们的最高化合价相同参考答案：C略2.下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中B．将过量的Al投入到NaOH溶液中C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中参考答案：C【考点】钠的化学性质．【分析】A、氢氧化铝能溶于强碱；B、过量的Al投入到NaOH溶液中反应只生成偏铝酸钠和氢气；C、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；D、氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀．【解答】解：A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时Al（OH）3溶解，最终不能产生白色沉淀，故A不选；B．过量的Al投入到NaOH溶液中反应只生成偏铝酸钠和氢气，最终不能产生白色沉淀，故B不选；C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，MgCl2溶液与NaOH溶液发生反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于过量的NaOH溶液，一定产生白色沉淀，故C选；D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，因为过氧化钠具有强氧化性，所以反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D不选；故选C．3.下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子

B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：B略4.在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是(

)A.钾、钠、铝等最活泼金属

B.锌,铁等中等活泼性的金属C.常温下呈液态的金属

D.金、铂等最贵重最不活泼的金属参考答案：AA.钾、钠、铝等最活泼金属一般采用电解法冶炼，故A正确；B.锌，铁等中等活泼性的金属一般采用热还原法冶炼，故B错误；C.常温下呈液态的金属是汞，一般采用加热分解氧化物的方法冶炼，故C错误；D.金、铂等最贵重最不活泼的金属在自然界存在游离态，可以通过物理方法提炼，故D错误；故选A。5.下列关于反应热的说法正确的是A、当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略6.在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（

）A.长导管起冷凝、导气的作用B.用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C.Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D.导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸参考答案：B分析：A．乙酸乙酯的制取中，长导管具有冷凝、回流和导气的作用；B．乙酸乙酯不溶于水；C．饱和碳酸钠能够吸收未反应的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；D．导管的末端不能插入液面以下，否则容易发生倒吸现象。详解：A．由于有机物易挥发，则装置中长导管的作用除了导气作用外，还能具有冷凝、回流的作用，A正确；B．乙酸乙酯不溶于水，从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯需要利用分液法，B错误；C．吸收乙酸乙酯使用的是饱和碳酸钠溶液，饱和Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正确；D．由于乙醇和乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管末端若插入液面以下，容易发生倒吸现象，所以导管不能插入液面以下，D正确；答案选B。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制取原理、试剂作用及装置判断，题目难度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液在制取中的作用。7.下列有关实验操作与安全事故处理的说法中，正确的是

A．温度计插入液体测量温度，同时用它搅拌液体B．给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3C．浓硫酸与酒精混合，将酒精加入到浓硫酸中D．为加速固体物质的溶解，常采用振荡、搅拌、加热等措施参考答案：D略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)

A．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

B．4克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA

C．50mL0.1mol/LH2SO4溶液中含有H+数为0.005NAD．2g氢气中含2NA个氢分子参考答案：B略9.下列各组物质能用括号内的试剂或仪器鉴别的是A.NaHCO3和Na2CO3两种溶液[Ca(OH)2溶液]B.NaCl和Na2SO4两种溶液（激光笔）C.MgCl2溶液AlCl3两种溶液(NaOH溶液)D.Fe2(SO4)3)和FeCl3两种溶液（KSCN溶液）参考答案：CA、NaHCO3和Na2CO3均能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B、只有胶体才能产生丁达尔效应，所以用激光笔只能区分胶体与溶液，而不能鉴别两种溶液，故B错误；C、向MgCl2溶液中滴加NaOH，产生白色沉淀，而向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH，先有白色沉淀，后来沉淀逐渐溶解，现象不同，故可鉴别，故C正确；D、Fe2(SO4)3)和FeCl3均含铁离子，加入KSCN均变血红色，现象相同，无法鉴别，故D错误。故选C。10.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜参考答案：B11.以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。下列有关的说法正确的是（

）

A.中子数为146

B.质子数为238C.质量数为330

D.核外电子数为146参考答案：A略12.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

（）

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl固体

D．CuSO4溶液参考答案：D略13.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

(

)A．溶液中的Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na+数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出参考答案：C略14.下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和H2S参考答案：A【考点】化学键．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键．【解答】解：A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不同，故A正确；B、H2O和NH3均为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故B错误；C、MgF2和NaCl均为离子化合物且只含有离子键，化学键类型相同，故C错误；D、CCl4和H2S均为共价化合物只含有共价键，化学键类型相同，故D错误；故选：A．15.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：（Ⅰ）用右图所示的装置制取溴乙烷：在试管I中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入冰水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。（1）试管I中生成溴乙烷的化学反应方程式为：

。(2)试管I中加入2mL的蒸馏水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr气体之外还有一个重要作用是

_____

。（3）反应结束后，试管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的__________（填字母）A．NaOH溶液

B．H2O

C．Na2SO3溶液

D．CCl4（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后____________________________（填代号）。①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却（Ⅱ）溴乙烷的性质实验（5）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过右图所示的装置。用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成,该图中右边试管中的现象是

；左边试管中水的作用是

。

参考答案：（1）

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

；（2）

降低浓硫酸的氧化性，减少副反应

；（3）___C___（填字母）（4）_______④①⑤③②_______（填代号）。（5）

酸性高锰酸钾褪色

；

除去乙醇等杂质等干扰

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）将标准状况下，33.6L的氯化氢气体溶于水，配成500mL的溶液。求该溶液的物质的量的浓度是多少?参考答案：

500ml=0.5L

n=V/Vm=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol

C=n/V溶液=1.5mol÷0.5L=3mol/L

18.在500℃容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下面反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L。求：①SO2的转化率为______；②O2的平衡浓度为________；③SO2的平均反应速率为________。参考答案：在500℃容积为2升的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下面反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L。（1）90%

（2）0.05mol/