山西省大同市铁路职工子弟第一中学高二化学下学期期末试题含解析

山西省大同市铁路职工子弟第一中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是(

)1淀粉和纤维素

2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

3乙酸和乙二酸

4二甲苯和苯乙烯

52—戊烯和环戊烷A．12

B．234

C．135

D．25参考答案：D略2.下列实验设计、操作或实验现象均正确的是（

）A．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验B．实验室制取乙酸乙酯时，将反应产生的蒸气经导管通入到饱和烧碱溶液中C．液态溴乙烷中加入AgNO3溶液观察有无淡黄色沉淀生成，以检验溴元素的存在D．实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计参考答案：D略3.第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D.最外层电子数参考答案：D第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数。4.下列气体的制取中，与氨气的实验室制取装置相同的是A．CO2

B．H2

C．Cl2

D．O2参考答案：D5.市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子地池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2放电充电2Li0.85NiO2

下列说法不正确的是A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－＝Li＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li＋向负极移动参考答案：D略6.将结构简式为的烃跟以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（

）A．

B．

C．

D．参考答案：BC略7.在Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（

）

A.加热

B.通HCl气体

C.加入FeCl3(固体)

D.加入CuO(固体)参考答案：D略8.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是（

）

A.HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱

B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈

D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小参考答案：D略9.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：则下列说法不正确的是(

)B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率参考答案：D10.下列变化属于物理变化的是（

）A．用苯萃取碘

B．碘的升华C．煤的干馏

D．石油的分馏参考答案：ABD略11.苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的说法正确的是（）A．在通常情况下，为气体B．能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在通常状况下，易溶于水参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【分析】苯通常下为液体，不溶于水，密度比水小，性质较稳定，可发生取代、加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：苯通常下为液体，不溶于水，密度比水小，性质较稳定，与高锰酸钾不反应，由于含碳量较高，则在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟．故选B．12.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油是纯净物B．植物油通过加氢可以制造植物奶油（人造奶油）C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇乙酸铅后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略13.用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A．无机物

B．烃

C．高分子化合物

D．有机物参考答案：D略14.已知共轭二烯烃（两个碳碳双键间有一个碳碳单键）与烯或炔可发生反应生成六元环状化合物。如1,3-丁二烯与乙烯反应可表示为：则异戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）与丙烯反应，生成的产物的结构简式可能是

参考答案：C略15.将0.1mol某有机物与0.3molO2混合，于密闭反应器中用电火花点燃，将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g，溶液质量减少5.8g；剩余气体继续通过灼热的CuO，可以使CuO质量减少1.6g，由此可知该有机物的分子式为A．C2H6O

B．C3H6O

C．C3H6O2

D．C4H8O2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.5mol·L－1硫酸溶液450mL。根据该溶液的配制情况回答问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。(2)下列各项中在容量瓶上必须表明的是

（

）(填序号)。A．容量

B．刻度线

C．温度

D．压强

E．物质的量浓度

F．用于配制酸溶液或碱溶液(3)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL。配制过程中，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(

)A．用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度进行读数B．容量瓶盛过该浓度的稀硫酸溶液，使用前未洗涤C．定容时俯视容量瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线E．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中(4)少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如图所示的三种物质中得到三种分散系①、②、③。试将①、②、③填入如图方框中：

在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是__________________

______________，随后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为____

_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在500mLCuSO4溶液中插入两根电极，一极为铁，另一极为含杂质锌均匀的粗铜，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出,这时铁极上析出7.04g铜，电解液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。参考答案：略18.（10分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g)ΔH==＋297KJ即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（KJ·mol－1）:

键能

键能

键能

键能H－H436H－F565C－F427C－O347H－O464H－Cl432C－Cl330Cl－Cl243H－S339

C－I218S＝S255回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：_________________

_______________；试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。(2)由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=—185KJ·mol－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是___________________________，由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)；△H=-224.5KJ·mol－1和表中数值可计算出1molS2(s)气化时将________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的热量。参考答案：(1)①不能（1分）②不能（1分）与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。（2分）218~330KJ·mol－1

（2分）(2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差

（2分）吸收（1分）4.5（1分）19.科学上，1950年前还只能用化学方法确定有机物的结构。随着科学的发展，1950年以后科学家将现代物理方法如X光衍射、光谱法等应用到化学上，给确定有机物的结构带来了很大方便。1892年以前就能从植物曼陀丹中分离得到的一种生物碱——东莨菪碱（麻醉剂），直到1951年才能将其结构确定下来，就是运用一定的物理方法。但它的分子式早在1904年就确定了出来。已知麻醉药物东莨菪碱是一种纯净物，其相对分子质量小于500，只含C、H、O、N四种元素，各元素的质量分数如下表：w(C)w(H)w(O)w(N)0.67330.06930.21120.0462试确定该有机物的分子式。参考答案：C17H21O4N解析：方法1(实验方法)：该有机物中N(C)∶N(H)∶N(O)∶N(N)==17∶21∶4∶1。设该有机物的分子式为(C17H21O4N)n(n=1,2,3…),则(12×17+1×21+16×4+14×1)×n<500。由于n=1,2,3…,所以n=1。该有