山西省太原市太钢第五中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

山西省太原市太钢第五中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1下列离子方程式书写正确的是A．将少量SO3气体通入NaHSO3溶液：SO3+2HSO3－＝H2O+SO42－+2SO2B．将过量SO2气体通入Ca(OH)2溶液：SO2+Ca2＋+2OH—＝CaSO3↓+H2OC．将少量SO2气体通入CaCl2溶液：SO2+Ca2＋+H2O=CaSO3↓+2H＋D．将少量H2S气体通入NaOH溶液：H2S+OH—=HS—+H2O参考答案：A2.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸至无气体放出，将溶液蒸干后，所得固体质量为 A．2.93g

B．5.85g

C．6.56g

D．无法确定参考答案：A略3.下列叙述正确的是(

)A.将73gHCl溶于水中配成1L溶液所得溶液物质的量浓度是2mol/L

B.在反应2CO+O22CO2中，CO的摩尔质量是56g·mol-1C.在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD标准状况下1.8LH2O和1.8LNH3所含分子个数相同参考答案：A略4.某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是（

）A．KAl(SO4)2·12H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OC．NH4Al(SO4)2·12H2O

D．KCl·MgCl2·6H2O参考答案：C略5.下列说法中正确的是

（

）

A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B．CO32－的摩尔质量是60g/mol

C．1molO2的质量是32g/molD．CO2的摩尔质量是44g参考答案：B略6.金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是()A．铜

B．铁

C．铝

D．钛参考答案：A略7.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A.化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率等于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的3倍参考答案：CC、从t3开始反应达到平衡状态，V正=V逆，故C正确；D、t1时N有6molM有3mol，所以浓度C（N）=2C（M），故D错误。8.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜与硝酸溶液 B．铁粉在氯气中加热 C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D．碘化亚铁溶液中通入氯气参考答案：B解：A．Cu与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成二氧化氮，与硝酸浓度有关，故A不选；B．铁粉在氯气中加热只生成氯化铁，与反应物的用量或浓度无关，故B选；C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量生成偏铝酸钠，与反应物的用量有关，故C不选；D．碘化亚铁溶液中通入氯气，氯气少量只氧化碘离子，氯气过量氧化碘离子和铁离子，与反应物的用量有关，故D不选；

9.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系；氧化还原反应．【分析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18﹣1﹣9=8，故Y为O元素，据此结合选项解答．【解答】解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18﹣1﹣9=8，故Y为O元素，A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、CaO2其阴离子为O22﹣，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；故选B．10.下列叙述正确的是(

)A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质参考答案：D略11.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH3

C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3参考答案：C12.某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为（

）

A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol参考答案：B略13.下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是

A.H2O、H2S、H2Se

B.KCl、CO2、SiO2

C.Li、Na、K

D.Cl2、Br2、I2参考答案：D略14.一定温度下，向恒容密闭容器中通入气体C，发生反应mA(g)+nB(g)pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是

()A．混合气体的密度不随时间改变B．容器内气体的压强不随时间改变C．C的分解率不随时间改变D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p参考答案：C略15.下列说法正确的是A．28g乙烯与30g乙烷中含有的极性共价键个数之比2：3B．常温、常压下，22．4LC2H4气体完全加成需要lmolBr2C．C2H6和C4H10不一定是同系物D．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共15分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。信息提示：已知CH3CHO＋2Cu(OH)2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O，（Cu2O为红色沉淀，经常用此方法检验醛类物质的存在。）请回答下列问题：(1)如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应如何检验该装置的气密性？

。(2)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)

，为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是

。(3)若E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为

。(4)C处观察到的现象是

，F中观察到的现象是

，说明B处发生的反应方程式是

。参考答案：

(1)

在F试管中加入少量水，将导气管插入水中（1分），用手握住E试管（或用热毛巾，或者用酒精灯微热试管）（1分），观察到导气管口有气泡冒出，冷却后有一段水柱，说明气密性良好。（1分）若有其他合理答案均可得分

。(2)

E、A、B、F（漏选得1分，多选、错选不得分）

，

水浴加热

。

(3)

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

。

(4)C处观察到的现象是

无水硫酸铜变蓝

，F中观察到的现象是

有红色沉淀生成

B处发生的反应方程式是

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（列式计算）（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）：．①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀．参考答案：解：（1）设盐酸溶液的体积为1L，则溶液的质量为1000ml×1.20g/ml，溶质的物质的量为=12.0mol，C（HCl）==12.0mol/L，答：此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L．（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有C（浓）?V（浓）=C（稀）?V（稀），即12.0mol/L×V（浓）=0.1L×3.00mol/L，则需浓盐酸V（浓）==0.025L，即25mL，答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25mL．（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②，故答案为：①③⑥⑤④⑦⑧②．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．

专题：溶液和胶体专题．分析：（1）假设盐酸的体积为1L，根据密度计算溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度，或根据c=计算；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．解答：解：（1）设盐酸溶液的体积为1L，则溶液的质量为1000ml×1.20g/ml，溶质的物质的量为=12.0mol，C（HCl）==12.0mol/L，答：此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L．（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有C（浓）?V（浓）=C（稀）?V（稀），即12.0mol/L×V（浓）=0.1L×3.00mol/L，则需浓盐酸V（浓）==0.025L，即25mL，答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25mL．（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②，故答案为：①③⑥⑤④⑦⑧②．点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液配制和相关计算，题目难度不大，本题注意把握计算的有关公式和溶液稀释前后的溶质物质的量不变18.．有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL36.5％的浓盐酸（密度为1.2g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48LH2，求：（1）浓盐酸的物质的量浓度为

。（2）铁的质量为

，铝的质量为

。（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）

。参考答案：（1）12mol·L-1（2）2.8g

2.7g（3）4mol·L-1略19.某一化学反应，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，如果在20℃时，该反应的速率为0