山西省太原市太行中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

山西省太原市太行中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.铝粉和Fe2O3共热 B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2 D.氢气通入Al2O3并加热参考答案：D【分析】根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等金属用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法、Hg、Ag等金属用热分解法冶炼.【详解】A.铝粉和Fe2O3共热反应可以得到金属铁和氧化铝，A不符合题意；B.加热氧化汞会发生分解，制的金属Hg，B不符合题意；C.Mg为活泼金属，要用电解熔融MgCl2的方法冶炼，C不符合题意；Dal是相对活泼的金属应该使用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能使用热还原法冶炼，因此不能制取得到Al单质，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查金属的冶炼方法与金属活动性关系的知识，注意常见金属的冶炼方法，把握金属的活泼性强弱是解题关键。

2.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（

）①石蕊

②乙醇

③乙醛

④金属铝

⑤氧化镁

⑥碳酸钙

⑦氢氧化铜A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C.①②④⑤⑥⑦

D．全部参考答案：C3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(

)A.(A－N)mol

B.(A－N)mol

C.(A－N＋m)mol

D.(A－N＋m)mol

参考答案：C4.以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。下列说法错误的是(

)

A.b电极为负极，发生氧化反应B.a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+C.A溶液中所含溶质为NH4ClD.当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L参考答案：D5.等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是

（

）A、

B、

C、

D、参考答案：A略6.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故A、B、D错，C对．故选C．7.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl—的物质的量浓度之比为（

）

A．1：2：3

B．1：1：1

C．3：2：1

D．3：4：3参考答案：A略8.一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志（

）A．A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化B．单位时间生成nmolA同时生成3nmolBC．C生成的速率等于A分解的速率的2倍D．A、B、C的分子数比为1：2：3参考答案：A略9.体积为VmL、密度为ρg／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是（

）A．c＝

B．m＝

C．W％＝％

D．参考答案：B略10.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是()A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gB．准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线D．正确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏高参考答案：C略11.下列说法中,正确的是

A、双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C、非极性键也可能存在于离子化合物中D、质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同参考答案：C12.美国在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹,贫铀弹的主要成分是低效放射性的铀238,它与制造原子弹的铀235属于A.同位素

B.同量素

C.同分异构体

D.同素异形体参考答案：A13.下列有关电化学装置的叙述正确的是(

)A.图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B.图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C.图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al－3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－D.图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时为“牺牲阳极的阴极保护法”参考答案：C试题分析：A、锌作原电池的负极，发生氧化反应，而不是MnO2被氧化，故A错误；B、电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，而粗铜中有比铜活泼的金属首先放电，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故B错误；C、铝与电源的正极相连，叫阳极，而阳极发生氧化反应，所以电极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正确；D、K与M相连接，铁作阴极，受保护；而K与N相连接，构成原电池，铁在的电极叫正极，受保护，称为“牺牲阳极的阴极保护法”，所以前者不是“牺牲阳极的阴极保护法”，故D错误；故选C。14.某气态烃和具有一双键的气态烯烃组成的混合气体，在同温下对H2的相对密度为13，取标准状况下的此混合气体6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，则此混合气体的可能组成是（

）A．C2H4和C2H6

B．CH4和C3H6

C．C3H8和C2H4

D．CH4和C2H4参考答案：B略15.下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是A．A+B

C在500℃时的反应速率；D+EF

在100℃时的反应速率。B．相同温度下，颗粒相同的锌粒分别与PH相同的硫酸和盐酸反应。C．相同温度下，锌粒和铁粉分别与同浓度的盐酸反应。D．G+HW+Q（Q＞0），其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应。参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某实验需要用92ml3.0mol˙L-1稀硫酸，现用质量分数为98%的浓硫酸配制，其实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容

⑥摇匀回答下列问题：（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为

，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是

（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是

，（从下列选项中选用A．10ml

B．20ml

C．50ml

D．100ml）。（2）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作

，在第⑤步操作中最后要改用

实验仪器。ks5u（3）如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视溶液的凹液面

E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

参考答案：(共10分，每空1分)（1）18．4mol/L，

16．3ml

B

（2）冷却，

胶头滴管（3）A．偏小

B．无影响

C．偏小

D．偏大

E．偏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5％，密度为1.19g.cm-3。（1）．要将多少（标况下）的HCl通入1L水中，可以得到36.5％的浓盐酸？（2）．求该盐酸的物质的量浓度？参考答案：6.2L

11.9molL-1略18.（5分）与足量氧气