山西省大同市第十三中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

山西省大同市第十三中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是参考答案：B略2.下列说法正确的是

①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

④60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键

⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023

⑥500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023

A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．②⑤参考答案：B3.下列有关说法正确的是A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C．100mLpH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略4.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解参考答案：A略5.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；

③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥

B．①③④⑤

C．①②⑥

D．②③⑤⑥参考答案：A解析：①氢氧化钙和碳酸钙都溶于稀盐酸，所以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，正确；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，类似浓硫酸的稀释操作，应该将密度大的浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故错误；

③因氯水有漂白性，不能用pH试纸测得氯水的pH，故错误；④因银溶于硝酸，用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，正确；⑤浓硝酸光照下分解，应保存在棕色细口瓶中，正确；⑥根据铵盐遇碱共热产生氨气，若溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋，正确；故答案选A6.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（

）A．钠的化合物

B．可与硝酸反应C．可溶于水

D．电解质参考答案：B解：A、都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故A正确；B、氯化钠、硫酸钠不能与硝酸反应，故B错误；C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故C正确；D、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故D正确．故选：B．7.如下图所示装置中，不漏气的是①装置是用手握试管一段时间，再松开手后的状态②装置是放入金属Zn和稀硫酸反应又关闭出气口阀门后的状态③装置是烧瓶内放入金属钠和无水乙醇后的现象④是广口瓶中装有电石和水，关闭出气口阀门，打开分液漏斗阀门后的现象A．①②

B．②③

C．①③

D．③④参考答案：B8.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A.a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多B.c～d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多C.a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D.d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-参考答案：BD略9.下列离子方程式正确的是（

）A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋参考答案：D10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：BC略11.对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()。A．通入大量O2

B．增大容器体积C．移去部分SO3

D．降低体系温度参考答案：A略12.化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A.天然气是高效清洁的化石燃料

B.煤的干馏属于化学变化C.油脂可以制取肥皂

D.我国使用最早的合金是生铁参考答案：D13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-②常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－A．②④

B．②⑤

C．④⑥

D．②⑤⑥参考答案：A试题分析：①Cu2+有颜色，不满足无色溶液，错误；②常温下pH=11的溶液显碱性，在碱性溶液中CO32－、Na+、AlO2－、NO3－离子间不发生反应，能够大量共存，正确；③能溶解Al2O3的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中HCO3－要反应放出二氧化碳，错误；④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性Na+、Ba2+、Cl－、I－离子间不发生反应，能够大量共存，正确；⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液显碱性，在碱性溶液中S2-与ClO－发生氧化还原反应，错误；⑥强酸性溶液中，SO32-与MnO4-发生氧化还原反应，错误；故选A。【名师点晴】注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。14.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是

(

)A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1参考答案：D略15.A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．A与E形成的化合物为离子化合物

B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜D

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是______________________________。（2）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________。②该装置有明显不合理设计，如何改进？____________________________。③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_________________________产生（用方程式表示）。b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________。②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_____________。参考答案：(1)K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42?被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质

(2)①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

②应该增加盛装饱和食盐水的洗气瓶，吸收蒸发出来的HCl气体

③Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O

(3)①a．Fe3+

4FeO42?+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

b．排除ClO?的干扰

②溶液的酸碱性不同【分析】(1)K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，说明K2FeO4具有强氧化性，而FeO42?被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用来净水；(2)本实验采用氯气与氢氧化铁在碱性条件下制备K2FeO4，而采用浓盐酸与高锰酸钾溶液反应制备的氯气中混有氯化氢杂质，应先除去；(3)通过Cl2、Fe(OH)3与KOH之间的反应制备K2FeO4，溶液中可能存在副反应Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，因此制备出的K2FeO4中可能混有次氯酸钾和氯化钾等杂质。方案I，取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色说明溶液中存在Fe3+，但Fe3+不一定是与K2FeO4将Cl－氧化，根据题干已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，同时产生Fe3+，氯气是由酸性条件下次氯酸根与氯离子发生归中反应生成的。方案II可以证明K2FeO4将Cl－氧化，方案II中采氢氧化钾溶液洗涤高铁酸钾，使K2FeO4稳定析出，并除去ClO?，防止酸性条件下ClO?与Cl?发生反应产生Cl2，干扰实验。【详解】(1)K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，说明K2FeO4具有强氧化性，能够杀菌消毒，而FeO42?被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用来净水；(2)①A中用浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；②氯气中的主要杂质为浓盐酸挥发出的氯化氢气体，制备K2FeO4需在强碱条件下进行，应用饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体。③C中主要是Cl2、Fe(OH)3与KOH之间的反应制备K2FeO4，除了已知反应，还有Cl2与KOH的歧化反应：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；(3)①a.溶液中加入KSCN呈红色证明其中含有Fe3+，酸性条件下K2FeO4不稳定，因此生成Fe3+的反应还有：4FeO42?+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；b.用氢氧化钾溶液洗涤的目的是洗去固体表面附着的氧化性离子ClO?，以免对FeO42?氧化Cl?产生干扰，并在洗涤时保证K2FeO4的稳定性，避免FeO42?在酸性或中性溶液中快速产生O2。②实验中在碱性条件下Cl2制备FeO42?，可以得出氧化性为Cl2＞FeO42?，而方案Ⅱ则得出相反的结论，主要是因为在酸性环境中氧化性FeO42?＞Cl2。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：

（2）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10

KSP（AgI）=1.5×l0－16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是

，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

。（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性。求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常