山西省太原市大学附属中学2021年高一化学模拟试卷含解析

山西省太原市大学附属中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NaClO2（亚氯酸纳）是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是（

）A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为PbB.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-C.交换膜左测NaOH

的物质的量不变，气体X

为Cl2D.制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移参考答案：CA、左边通入ClO2，ClO2得电子产生ClO2-，故左边电极为阴极，连接电源的负极，铅蓄电池Pb极为负极，则a极为Pb，选项A错误；B.阳极氯离子失电子产生氯气，电极反应式为2Cl--e-=Cl2，选项B错误；C.交换膜左测NaOH不参与电极反应，物质的量不变，根据选项B分析气体X为Cl2，选项C正确；D.电解池中阳离子向阴极移动，则制备18.1gNaClO2即0.2mol时理论上有0.2molNa+由交换膜右侧向左侧迁移，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查电解池原电池原理，注意分析正负极与阴阳极材料与得失电子情况。易错点为阳极氯离子失电子产生氯气，电极反应式为2Cl--e-=Cl2，交换膜左测NaOH不参与电极反应，物质的量不变。2.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是(

)

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、参考答案：D略3.已知20mL含有0.05mol/L的R2O72—溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为

A．+2价

B．+3价

C．+4价

D．+5价参考答案：B略4.要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（

）

A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C略5.某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（）A．Cu

Zn

B．Na

Zn

C．Fe

Ca

D．-Cu

Ca参考答案：B考点：氯气的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：两种金属组成的合金64克，与足量氯气完全反应，参加反应的氯气为1mol，假设金属都为+2价，则金属的物质的量为1mol，则金属混合物的平衡相对原子质量为64，利用平均值法判断．解答：解：两种金属组成的合金64克，与足量氯气完全反应，参加反应的氯气为1mol，设金属都为+2价，金属的物质的量为1mol，则金属混合物的平均相对原子质量为64，A．Zn的相对原子质量为65，Cu的相对分子质量为64，二者平均相对分子质量介于64～65之间，故A错误；B．若Na为+2价，则其相对原子质量为46，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对分子质量介于46～65之间，故B正确；C．因为铁与氯气反应生成氯化铁，则Fe为+2价，相对原子质量为56×=37.4，Ca的相对原子质量为40，二者相对分子质量都小于40，故C错误；D．Cu的相对分子质量为64，Ca的相对原子质量为40，二者平均相对分子质量介于40～64之间，故D错误；故选B．点评：本题考查氯气的化学性质及混合物的计算，为高频考点，把握化合价与相对原子质量的转化以及金属在反应中表现的化合价为解答的关键，注意平均值法在该类型题目的应用，题目难度不大．6.下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是（）A．NaCl B．Na2CO3 C．CaCO3 D．Ca（OH）2参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，来制备漂白粉，由此分析解答．【解答】解：氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成份，故选D．7.下列关于物质分类的说法正确的是A．SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B．醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C．盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：AA．SO2和CO2都能和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故A正确；

B．醋酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐和氧化物，故B错误；

C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氯是液态的氯气，是单质，属于纯净物，浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故C错误；

D．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故D错误。

所以A选项是正确的。

8.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B9.下列物质属于醇类的是A．

B．

C．

D．参考答案：B10.某氮的氧化物与CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得反应后N2和CO2的体积比为1∶1，则该氮的氧化物是A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5参考答案：A略11.下列物质中，不属于电解质的是A．KOH

B．HNO3

C．玻璃

D．CuCl2参考答案：C12.下列说法正确的是（

）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的参考答案：D略13.下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（

）A．CO2

B．NH3

C．H2O

D．CH4参考答案：C略14.下列各组离子在给定的条件下一定能大量共存的是（

）A.在无色溶液中：K＋、MnO4－、SO42－、CO32－B.在强碱性溶液中：Na＋、K＋、Fe3＋、SO42－C.含Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D.在强酸性溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、HCO3－参考答案：C【分析】A、溶液中MnO4-为紫色；B、在强碱性溶液中Fe3＋与OH—反应；C、含Ca2＋的溶液中该组离子之间不反应；D、在强酸性溶液中HCO3－与H+反应。【详解】A项、溶液中MnO4-为紫色，与无色不符，故A错误；B项、在强碱性溶液中，Fe3＋与OH—反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C项、该组离子之间没有离子反应发生，也不与Ca2＋反应，故能大量共存，故C正确；D项、在强酸性溶液中HCO3－与H+反应，不能大量共存，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应考查，把握试题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。15.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置.B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中

，C中

；(3)D中氢氧化钠溶液的作用是

(4)写出A中反应的化学方程式

.参考答案：（1）b

c

e

d

f

（2）白色固体变成蓝色

品红褪色△

（3）尾气处理（4）

Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入100ml0.6mol/LHNO3，恰好使混合物溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）求：ks5u（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式（2）产物中Cu(NO3)2的物质的量。（3）若混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是多少？参考答案：（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2)利用N原子守恒。n(HNO3)=0.06mol,n(NO)=0.01mol,则n[Cu(NO3)2]=(0.06-0.01)/2=0.025molks5u(3)n(Cu2O)=0.005molks5un(CuO)=0.005mol略18.现有300mLMgCl2溶液，密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%。(1)求该溶液中氯离子的物质的量。(结果保留1位小数)_______________(2)向其中加入200mL5mol/LNaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg2+的物质的量浓度_______________。(溶液混合过程中体积变化忽略不计)参考答案：(1)1.5mol

(2)0.5mol/L【分析】(1)根据m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)计算溶液中镁离子质量，再根据n=计算n(Mg2+)，据此分析解答；(2)混合后溶液为氯化镁与氯化钠溶液，根据电荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，根据稀释定律计算混合后溶液中氯离子和钠离子的浓度，再分析计算。【详解】(1)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)=300mL×1.18g/mL×5.1%=354×5.1%g，故溶液中n(Mg2+)==mol，根据电荷守恒，溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×mol=1.5mol，故答案为：1.5mol；(2)混合后溶液中n(Cl-)==3mol/L，反应后溶液中钠离子的物质的量不变，则：500mL×c(Na+)=200mL×5mol/L，解得c(Na+)=2mol/L，由题意可知，混合后溶液为氯化镁与氯化钠溶液，根据电荷守恒有c(Cl-)=2