山西省大同市红石塄中学2021年高一化学联考试卷含解析

山西省大同市红石塄中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（

）A．溶液中一定含有Cu2+

B．溶液中一定含有Fe2+C．加入KSCN溶液一定不变红色

D．剩余固体中一定含铜参考答案：AFe3＋的氧化性强于Cu2＋，加入铁粉，先与Fe3＋反应，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，反应后有固体存在，铁把Fe3＋全部转化成Fe2＋后，继续与Cu2＋反应，发生Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，A、如果铁粉过量，会把Cu2＋全部置换出来，溶液不存在Cu2＋，故说法错误；B、根据上述分析，溶液中一定含有Fe2＋，故说法正确；C、溶液中不含Fe3＋，加入KSCN后，溶液不变红，故说法正确；D、根据上述分析，故说法正确。2.下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu＝Fe２++Cu2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－＝CO2↑+H2O通电

C．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O==2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．SO2通入足量的氨水中：SO2+NH3+H2O==NH4++

HSO3－参考答案：C略3.某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为A．RO

B．R2O3

C．RO2

D．R2O5参考答案：B略4.下列推论正确的(

)

A．的沸点高于CH4，可推测的沸点高于-

B．为正四面体结构，可推测出

也为正四面体结构

C．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，

D．是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子参考答案：B略5.参考答案：B略6.甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．只要④

B．只有⑤

C．①②③④⑤

D．①②③参考答案：D略7.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+Al3+Cl-X个数3a2aabA．NO3-、4a

B．SO42-、4a

C．OH-、8a

D．SO42-、8a参考答案：B略8.下列物质的分离方法错误的是（）A．采用蒸发法从食盐水中提取食盐B．用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠C．用酒精从溴水中萃取溴D．用分液法分离汽油和水的混合物参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】A、从海水中提取食盐，采用的是蒸发溶剂的办法；B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大；C、酒精与水互溶；D、汽油和水不互溶．【解答】解：A、从海水中提取食盐，多采用升温蒸发溶剂法，故A正确；B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，则用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质，故B正确；C、酒精与水互溶，不能用酒精萃取，故C错误；D、汽油和水不互溶，所以可以用分液法分离，故D正确．故选C．9.下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2参考答案：D略10.在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A.p(N2)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(N2)＞p(O2)C.p(N2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(N2)＞p(H2)参考答案：B【分析】根据阿伏加德罗定律分析解答。【详解】根据理想气体状态方程：PV=nRT，n=m/M，将n带入，得到，因为密度相同，温度相同，R是常数不变，所以P（压强）和M（相对分子质量）成反比例，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，答案选B。11.下列叙述中正确的是()A.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.氧化还原反应的实质是电子的得失C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应参考答案：AA.金属元素的化合态只有正价无负价，则金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原，故A正确；B.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，故B错误；C.氧化还原反应中化合价升高和降低的元素可能是同种元素，也可能是不同元素，如氯气与水的反应中化合价升高和降低的元素都是Cl元素，故C错误；D.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；此题答案选A。12.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是A．v(O2)=0.01molL-1s-1

B．v(NO)=0.008molL-1s-1C．v(H2O)=0.003molL-1s-1

D．v(NH3)=0.004molL-1s-1参考答案：C13.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反参考答案：B略14.取一定量的镁、铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧最后得到白色粉末，干燥后称量与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量是A.20%

B．40%

C．60%

D．无法计算参考答案：C略15.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为—192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1参考答案：D试题分析：A、反应②中甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol；而甲醇的燃烧热是1molCH3OH充分燃烧生成二氧化碳和液态水的焓变，A错误；B、反应①为吸热反应，所以反应物总能量小于生成物的总能量，B错误；C、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ·mol－1，D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：①烧杯；②100ml量筒；③100ml容量瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平(带砝码)。（1）配制时，必须使用的仪器有

（填代号），还缺少的仪器是

。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

，

。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为

。（4）在配制过程中其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是

。①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线

⑤定容时仰视标线

参考答案：（1）①④⑤⑥（2分），胶头滴管。加速溶解，引流。（各2分）（2）检查是否漏液。（2分）（3）②①③⑧⑤⑥⑦④。（2分）（4）②④。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）生成H2的体积；（2）将生成的FeCl2配成400ml溶液后，从中取出10ml溶液，则取出的溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）2.24升（2）0.25mol/L（每小题2分,共4分）略18.在500ｍL

0.2mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求：（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol