山西省太原市大众学校2021年高二化学期末试卷含解析

山西省太原市大众学校2021年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。则有机物C4H8O3的有关叙述正确的

A．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOHB．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOH

C．C4H8O3为α—羟基丁酸

D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯参考答案：A略2.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（

）

A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C3.下列说法正确的是

（

）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行参考答案：C略4.教材既是学生掌握知识和方法的主要依据，又是培养学生能力的凭借和载体，熟悉教材内容有利于把握知识的内在规律。以下是某同学从选修3《物质结构与性质》第一章第一节中摘抄的句子，其中与课本内容严重不相符合的是（

）A．所有恒星，包括太阳，仍在合成元素，而且，这些元素有可能是未知的B．当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子C．除s电子云外，其他空间运动状态的电子云都不是球形的D．基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则参考答案：A略5.下列实验结论中，正确的是(

)

A.加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO32—

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D.某固体物质灼烧时，火焰颜色为黄色，该固体一定是碳酸钠

参考答案：C略6.下列物质中，属于电解质的是（

）A．CO2

B．Cu

C．HCl

D．盐酸

参考答案：C略7.下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为（

）。

参考答案：A略8.下列说法中，正确的是A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐

B．单质硅是制造光导纤维的材料C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．工业上用硝酸刻蚀玻璃参考答案：C略9.下列有机物中，不存在顺反异构的是参考答案：B略10.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(

)A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B．同周期元素中X的金属性最强C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z—

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：C略11.下图中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（

）参考答案：A略12.在一定密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体D．a＜b参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．解答：解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B错误；C、向其中充入了惰性气体，容器体积增加，故C正确；D、减小压强，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D正确；点评：本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向．13.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2OH

D．CH3CH2CHO参考答案：B14.在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是

A．正反应速率增大

B．平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率大于逆反应速率

D．逆反应速率一直减小参考答案：C15.pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气

(

)

A．（3m/2+n/2+2p）mol

B．(3p-3m/2-n/2)C．3pmol

D．(3m/2+n/2)mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用下列实验用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液。进行下列实验或操作：（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：

（2）配制250mL0.1mol?L－1某溶液时，还缺少的仪器是：

（3）过滤时，应选用上述仪器中的

（填编号）参考答案：（1）指示剂（甲基橙，酚酞）

蒸馏水（2）250ml容量瓶

胶头滴管（3）①④⑤⑦⑨

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）某药品标签上贴有OTC，它表示

。阿司匹林的化学学名是

，青霉素G的钠盐俗名叫

参考答案：非处方药

、乙酰水杨酸

、

盘尼西林

略0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)（1）该溶液中c(H+)

c(OH－)（填“＞”、“＝”或“＜”），其理由是（用离子方程式表示）：

。（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是

，反应的离子方程式为：

。参考答案：（1）＞；在NaHSO3溶液中，存在着HSO3－的电离平衡：HSO3－H++SO32－和的水解平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－，由题给信息c(SO32－)＞c(H2SO3)可知HSO3－的电离程度大于水解程度，可确定c(H+)＞c(OH－)。（2）红色褪去，溶液呈无色；HSO3－+OH－SO32－+H2O。19.（16分）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。（2）在c6a6分子中，元素c为

杂化，该分子是

分子(填“极性”或“非极性”)。（3）ci2分子的电子式为_________________________，ci2与ce2比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。（4）第一电离能：h______i；电负性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是

。A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是____________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。（7）j的