山西省大同市蔡村中学2023年高二化学月考试卷含解析

山西省大同市蔡村中学2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是A、由红色变橙色

B、由黄色变红色C、由黄色变橙色

D、由橙色变黄色

参考答案：C2.下列叙述正确的是（

）A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D略3.下列各醇中，能发生消去反应生成CH—C=CH3的是

（

）A．CH3—CH—OH

B.CH3—CH2—CH2—CH2OH

C．CH3—CH—CH2OH

D.CH3—C—CH2—OH

参考答案：C略4.右图有机物的正确命名为

A．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基-2-乙基戊烷C．2，3，3-三甲基已烷

D．3，3，4-三甲基已烷参考答案：D略5.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④ B.①②③C.③④⑤ D.①②③④⑤参考答案：A热纯碱溶液洗涤油污能力强和泡沫灭火器原理,是利用的盐类的水解,①⑤错;误服钡盐用Na2SO4解毒、溶洞和珊瑚的形成、碳酸钡不能作钡餐而硫酸钡可以是利用的沉淀溶解平衡原理,A对。故答案A。6.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.0参考答案：C7.下列物质中，不会造成大气污染的是

A．二氧化硫

B．氮气

C．一氧化碳

D．氮氧化物参考答案：B略8.下列物质中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是A．SO2

B．FeSO4

C．甲烷

D．乙烯参考答案：C9.下列操作正确的是：A、加热试管时，试管外壁如有水珠，不必擦干B、调整天平零点时，若指针偏向标尺左边，则应把螺丝向右调节C、用量筒量取一定体积的液体时，视线与量筒的刻度重合即可D、液体试剂用不完时要倒回原试剂瓶以节省药品参考答案：B10.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动参考答案：BA项，如果速率改变幅度一样大，则平衡不移动，A错；B项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，B对；C项，反应进行的程度与速率无关，C错；D项，改变压强，化学反应速率不一定改变(如向固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰”气)，平衡也不一定移动，D错。11.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）参考答案：A12.有关铜锌原电池电极的判断正确的是A．电子流出的电极是正极

B．发生还原反应的是负极C．质量减轻的电极是正极

D．锌电极是负极参考答案：D略13.由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应(

)A．取代、消去、加成

B．加成、消去、取代

C．消去、加成、取代

D．消去、加成、消去参考答案：C略14.如图，曲线为可逆反应A(g)＋2B(g)

2C(g)正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是A．a＜b，y轴指B的质量分数B．a＞b，y轴指C的质量分数C．a＜b，y轴指A的转化率D．a＞b，y轴指A的体积分数参考答案：B略15.据报道用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时，碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度比金刚石更坚硬，其原因可能是（

）

A．碳、氮原子构成网状结构的原子晶体

B．膜中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短

C．碳、氮同属非金属元素，化合时放出大量热

D．由相邻主族的非金属元素所形成的化合物都比单质的硬度大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请设计实验方案证明以下抗酸药含有氢氧化铝，并完成下列探究活动记录：药物名称胃舒平（复方氢氧化铝）有效成分氢氧化铝和三硅酸镁Mg2Si3O8不良反应

实验原理（化学方程式）

实验步骤

结

论

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是常温下，浓度为0.01mol·L－1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质Ac(HA)＝0.02mol·L－1等体积混合，pH>7BHB溶液的pH＝2V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH＝7Cc(H2C)＝0.01mol·L－1等体积混合，pH>7Dc(NaHD)＝0.01mol·L－1等体积混合，pH＝7回答下列问题：(1)A组混合液中，HA、A－、Na＋三种粒子浓度由大到小的顺序为_____________________，若pH＝8，则c(Na＋)－c(A－)＝______________mol·L－1(填具体数字)。(2)由B组混合液pH＝7可推知，V1______V2。(3)C组混合液中，pH>7的原因是_____________________________________________。(4)0.01mol·L－1NaHD溶液中，水的电离度(已电离的量与初始总量之比)＝

。(5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是

。参考答案：

(1)c(HA)>c(Na＋)>c(A－)9.9×10－7(2)≥

(3)HC－的电离能力弱于其水解能力(4)1.8×10－14

(5)HA、H2C略18.I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用

，要使MgSO4完全转化为

沉淀，加入试剂的量应为

。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

。(3)试剂②选用

；写出其反应的离子方程式

。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为

。II．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：(1)苯在常温常压下呈

态。(2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤

。(3)苯和甲烷中含碳量较高的是

。(4)写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式

。若将等物质