山西省大同市鸦儿崖中学2022年高三化学联考试题含解析

山西省大同市鸦儿崖中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是A.气态氢化物的稳定性：X＞WB.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C.原子半径：Y＞Z＞W＞XD.工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物...参考答案：DX、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，所以Z是Al，则X是O，Y是Na。W原子最外层电子数是其电子层数的2倍，W是S。则A.氧元素的非金属性强于S，则气态氢化物的稳定性：X＞W，A正确；B.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，它们之间能两两反应，B正确；C.同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，C正确；D.工业上获得Na、Al单质的主要方法是电解熔融的氯化钠和氧化铝，氯化铝熔融时不导电，D错误，答案选D。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NAB．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NAC．某温度时，1LpH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H+D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略3.下列实验操作完全正确的是编号实验操作A容量瓶查漏加水、倒立、观察、正立B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C略4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAC．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含质子数均为1.4NAD．常温下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.05NA参考答案：C略5.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，△H>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A．P1<P2，纵坐标指A的质量分数B．P1>P2，纵坐标指C的质量分数C．P1<P2，纵坐标指A的转化率D．P1<P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量参考答案：B6.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO2的浓度为xmol/L。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO2的体积仍为xmol/L的是

（

）A.0.5molCO+1molH2O(g)

B.1molCO+1molCO2+1molH2C.1molCO2+1molH2

D.2molCO+4molH2O(g)参考答案：B7.下列由相关现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略8.下列叙述正确的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42—B．氯气和二氧化硫湿润时均有漂白作用，若将二者等物质的量混合溶于水，漂白效果会增强C．将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上，一段时间后变蓝，有反应4H++4I-+O2=2I2+2H2O发生D．将足量的CO2逐渐通入含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与CO2的关系如图：

参考答案：C9.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是A.1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1NAB.同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NAC.1mol苯中含有的碳碳双键数为3NAD.78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA参考答案：A【详解】A、由于硫离子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1NA，选项A正确；B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol，故所含的原子数不一定为2NA，选项B错误；C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3NA，选项D错误。答案选A。10.下列叙述正确的是

A．装置甲可防止铁钉生锈

B．装置乙可除去CO2中混有的SO2C．装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯参考答案：BC略11.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（

）A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2参考答案：B【知识点】元素化合物解析：上述四种氧化物中，MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，A错误；MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，它们可溶于氢氟酸中，二氧化硅也可与氢氟酸反应，因此X能溶解，B正确；由于盐酸过量，因此溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，C、D错误。【思路点拨】解答本题需看清题意：盐酸过量；注意二氧化硅与氢氟酸可以反应。12.在l00mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.lg。则下列叙述不正确是A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为l00mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g参考答案：C13.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO参考答案：A略14.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜

参考答案：C考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；解答：解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．15.下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式

。（2）装置A中g管的作用是

；装置C中的试剂是

；装置E中的h瓶需要冷却理由是

。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是

（填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：①滴定前是否要滴加指示剂？

（填“是”或“否”），请说明理由

。②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是

。参考答案：

(1)MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2)平衡压强

浓硫酸

使SiCl4冷凝（3）Al、P、Cl(4)①否；KMnO4溶液自身可作指示剂；

②4.480%【解析】制备四氯化硅的原料为Cl2和Si。A装置为Cl2的制备装置，B、C装置为除杂装置。先用B除去HCl，再用C（浓H2SO4）除去H2O蒸气。Cl2通入粗硅中反应，用冷水将产生SiCl4冷凝即可。（1）制取氯气用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应。（2）g管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中的压强是相待的，这样便于盐酸能顺利滴下。SiCl4的沸点很低，只有57.7℃，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。（3）从物质的物理性质表可发现，AlCl3,FeCl3和PCl5均易升华，故还应还有Al、P、Cl元素。（4）由于高锰酸钾本身是紫红色的，与Fe2＋反应时，可以褪色，故而可以作为指示剂。根据方程式可以找出关系，5Fe2＋~MnO4－

,n(Fe)=10-2×20×10-3×5×100/25=4×10-3mol。W(Fe)=4×10-3×56/5×100%=4.48%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。对其分子组成结构的研究发