高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表-参赛作品

内容：元素周期律1时间：2023年3月内容：元素周期律1时间：2023年3月命题人：于菲周希 姓名： 班级： 一、选择题 1.(2023·江门高一检测)根据微粒结构示意图的特征,可把、、 三种微粒归为一类,下列微粒中可归为此类的是() A. B.C. D. 2.除第1周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中正确的是() A.从左到右,原子半径逐渐增大 B.从左到右,元素原子的氧化性减弱,还原性增强 C.从左到右,元素最高正价从+1递增到+7(O、F除外),负价由-4递变到-1 D.从左到右,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性增强,酸性减弱(O、F除外) 3.根据元素所在元素周期表的位置,判断下列元素都能作为半导体材料的是() 、K、Al、Ge、Se 4.(2023·武汉高一检测)下列叙述中正确的是() A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质 C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 5.(能力挑战题)下列有关叙述中正确的是() A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化 C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F- D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为%,则R的相对原子质量为28 6.(双选)(2023·广东高考)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法中正确的是() A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R>W 和水反应形成的化合物是强酸 和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 7.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是() ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3价 ②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第2周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期第ⅡA族 A.①② B.①③ C.②④ D.③④8.(2023·邢台高一检测)某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断() 一定是第4周期元素一定是ⅣA族元素 的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定气态氢化物化学式为H2R 9.(2023·福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是() A.原子半径Z<M 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 10.(双选)(2023·杭州高一检测)铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第6周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质推断不正确的是() A.铊是易导电的银白色金属B.能生成+3价离子 C.氢氧化铊是两性氢氧化物+的氧化性比Al3+强 11.(能力挑战题)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是() A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 二、非选择题 12.(10分)根据提供的条件推断元素,并按要求填空: (1)第3周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为,最高价氧化物的水化物与强碱反应的离子方程式为

。 (2)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为、、、。 (3)短周期中某元素最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素的原子结构示意图是 13.(10分)(2023·沈阳高一检测)下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题: (1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是(用元素符号表示,下同),金属性最强的是,非金属性最强的是,常温下单质为液态的非金属元素是,属于过渡元素的是(该空用字母表示)。 (2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为,其中以最不稳定。 (3)第2周期中原子半径最小的是。 14.(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构T M层上电子数是K层上电子数的3倍X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是+7价(1)元素X位于元素周期表的第周期第族,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是。 (2)元素Y的原子结构示意图为,与氢元素形成一种离子Y,写出某溶液中含有该微粒的检验方法。 (3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是,理由是。 15．超重元素“稳定岛”的预言：自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素x。 请根据原子结构理论和元素周期律，预测： (1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金属还是非金属? (2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式，并估计后者的酸碱性。 16．(08年全国天津卷)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,则W最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________________________________________________。 （2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。 （3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示） （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＿＞＿＞＿＿＞＿＿。 17．(15分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属； X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。 (2)ZW2的分子式为________________。 (3)工业生产单质Y的原理是__________________(用化学方程式表示)。 (4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_______________________。 (5)mol的单质W与50mLmol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之 比是______。

元素周期律定时练1答案 1.【解析】选C。由题干中三种微粒的结构可知,核外电子数小于核电荷数,即都是阳离子,只有C项符合。 2.【解析】选C。同周期的主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;氧化性增强,还原性减弱;金属性减弱,非金属性增强;最高正价从+1递增到+7(O、F除外),负价由-4递变到-1,故选C。 3.【解析】选C。在元素周期表中,在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料,Si、Ge为典型的半导体材料。 4.【解析】选C。A中核外电子排布相同的粒子性质不一定相同,如Na+与Ne。B中电子数相同的微粒化学性质也不一定相同,如H2O与Ne都具有10个电子,但其化学性质不同。D中阴离子的核外电子排布一定与本周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,而不是上一周期。 5.【解析】选B。元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化,与相对原子质量无关,A错误,B正确。4种离子的结构示意图为,,,,从离子结构分析知,离子半径大小顺序为r(K+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(H+),对比它们的氧化性,根据学过的金属活动性顺序表,它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱,反过来它们离子的氧化性逐渐增强;I-、Br-、Cl-、F-半径逐渐减小,还原性应由强到弱,故C错误。某元素最高价氧化物化学式为R2O5,则R为+5价,负价应为-3价,其形成气态氢化物为RH3。根据已知,×100%=%,M(R)=31,D错误。 6.【解析】选B、D。非金属性越强,对应气态氢化物就越稳定,所以HCl比H2S稳定,即B项正确;Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3为两性氢氧化物,既能与酸反应又能与强碱溶液反应,所以D项正确;A项中应该是Y>Z>X,所以不正确;C项中硫酸为共价化合物,所以不正确。 【互动探究】 (1)Y、Z、W、R的最高价氧化物对应水化物中碱性和酸性最强的分别是什么? 提示：Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl,金属性Na大于Al,则碱性NaOH大于Al(OH)3;非金属性S小于Cl,则酸性HClO4大于H2SO4。 (2)X、Y、Z、W形成的简单离子的半径大小顺序如何? 提示：O2-、Na+、Al3+的核外电子排布相同,原子序数越大半径越小,则O2->Na+>Al3+;O、S属于同主族,则S2->O2-,故S2->O2->Na+>Al3+。 7.【解析】选C。15号元素是磷,其最高化合价为+5价,故①错;第2周期第ⅣA族元素是碳,其核电荷数为6,碳元素有12C、13C、14C多种核素,其中子数有6、7、8等,③错,故选项C正确。 8.【解析】选D。根据题意,主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,所以R为第ⅥA族元素,但不一定是第4周期,其气态氢化物化学式为H2R,与其同族元素气态氢化物相比,其上面比它稳定,下面的不如它稳定,故选项A、B、C错误,D正确。 9.【解析】选B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可知M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:Z<M,A项正确;Y最高价氧化物对应的水化物是HNO3,X最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3,HNO3酸性更强,B项错误;Si的非金属性比O弱,所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小,C项正确;Z是氧元素,位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族,D项正确。 10.【解析】选C、D。同族元素性质有相似性,如铝是易导电的银白色金属,可形成+3价离子,则铊元素也具有上述性质。同主族元素又有递变性,同主族元素随核电荷数的递增,电子层数增加,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力减弱,使元素的原子失电子能力增强,即金属单质的还原性增强,阳离子的氧化性减弱,最高价氧化物对应水化物碱性增强,所以氢氧化铝是两性氢氧化物,而氢氧化铊是碱性氢氧化物而不具有两性,Tl3+的氧化性比Al3+弱。 11.【解析】选B。由元素X、Y、Z原子序数之和为36,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,知X元素为钠元素,Z元素为氧元素,故Y元素原子序数为36-11-8=17,故Y元素为氯元素。离子半径X+<Z2-,因此B项错误。 12.【解析】(1)结合周期数=电子层数,故该元素最外层电子数是3,即铝元素,其最高价氧化物是Al2O3,最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-====Al+2H2O。 (2)Ar的质子数与电子数都是18,则这四种氢化物分别是SiH4、PH3、H2S、HCl。 (3)最高正价与最低负价的代数和为4,且最高正价与最低负价的绝对值之和是8,则该元素最外层电子数是6,即第ⅥA族元素,又因为氧元素无最高正价,故只能是硫元素。