蒸馏和萃取(化学实验基本方法第三课时)新人教版

2、蒸馏和萃取饮用水处理1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.蒸馏2.装置冷凝管圆底烧瓶牛角管锥形瓶温度计3.注意事项:5.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处4.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸

6.停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝管中的蒸汽。

2.蒸馏烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。制取蒸馏水演示酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件?液体混合物——酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃油和水可以用蒸馏法分离吗？沸点（）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（）的物质的沸点！低最高4.蒸馏法的应用海水淡化蒸馏法除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。反渗透法电渗析法

西红柿汤西红柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加盐。讨论油层更红液体分层且油层在上方色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。原理：油、水互不相溶且ρ油＜ρ水油层色素浓度更大

若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的“精华”将比多量水中溶解的还要多。萃取可用于化学上的分离操作分析欲获取上层的红油，可如何操作？舀出小心倾倒滴管吸出……分液问题仪器介绍分液漏斗分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。普通漏斗长颈漏斗分离“水和柴油”思考1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？实验演示1.2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。实验1-4:如何从碘水中提取碘？

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）棕黄→褐色

紫红色

紫红色

表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）0.029g

14.1g

2.9g

表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml

碘水与CCl4刚刚混合静置以后用力振荡为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了CCl4中。萃取操作萃取利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事项萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。例题1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？3.离子的检验：1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3

）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。▲SO42-的检验方法

先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，如果出现不溶于稀盐酸酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。

注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变硫酸根离子的检验１、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４

应排除ＣＯ３２－干扰——用酸ＨＣl和ＢaＣl２或ＨＮＯ３和ＢaＣl２２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、Ａg＋，检验是否含有ＳＯ４２－

应排除ＣＯ３２－、Ａg＋干扰——避免引入Ｃl－先加ＨＣl检验是否有Ａg＋，且排除ＣＯ３２－干扰；再加ＢaＣl２３、检验Ｎa２ＳＯ4中是否含有ＳＯ3２－

排除ＳＯ３２－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ３ＢaＣl２和ＨＣl４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－

考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰

最佳方法——ＨＣl酸化的ＢaＣl２