高中化学人教版第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应【省一等奖】

1．下列对反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO的说法中正确的是()A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是()A．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)22HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO32NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应3NF3＋5H2O2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1C．若生成molHNO3，则转移mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体4．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2eq\o(=,\s\up7(高温))2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))Pb＋CO↑；PbO＋COeq\o(=,\s\up7(高温))Pb＋CO2。下列说法正确的是()A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应C．过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要65．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用mLmol/L羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应生成的Fe2＋恰好与mLmol/L酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则在上述反应中羟胺的氧化产物是()A．N2B．N2OC．NOD．NO26．[2023·北京西城期末]Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是()A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移7．[2023·辽宁大连双基测试]氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是()A．由反应可确定还原产物为Cl2B．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4C．若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g，则反应方程式可表示为3HClO32O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3molO2时转移20mol电子8．MnO2的一些性质或用途如图K9­1所示，下列说法正确的是()图K9­1A．①②③三个反应中MnO2均作氧化剂B．足量MnO2与2L10mol/L盐酸共热，可生成5molC．反应②若生成1molAl2O3，则反应过程中转移12mol电子D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为19．[2023辽宁抚顺六校联合体期中]在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为()\f(a,b)mol·L－1\f(2a,b)mol·L－1\f(3a,b)mol·L－1\f(5a,b)mol·L－110．[2023·河北衡水模拟](1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(n－,4)＋Cl－＋H2O①已知有10.7gFe(OH)3参加反应，共转移了个电子，则n＝________，FeOeq\o\al(n－,4)中铁元素的化合价为________。②根据所学的知识，推测FeOeq\o\al(n－,4)能和下列________(填序号)物质反应。A．KMnO4B．SO2C．H2SD．O(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则11．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。(1)有下列变化：COeq\o\al(2－,3)→CO2、C2Oeq\o\al(2－,4)→CO2、Fe3＋→Fe2＋。找出其中一个变化与“MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(3)酸性高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO43K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO412．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。A．铝的表面生成致密的薄膜B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C．食物腐败D．燃放烟花(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图K9­2表示。图K9­2试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_______________________________________________________________________；其中水为________剂。(3)过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2＋2HCl2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O22Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O22H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O①上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。图K9­3③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2OA＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为________，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为____CuO＋____NH4Cleq\o(→,\s\up7(△))____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。③反应中若产生mol的气体，则有________mol的电子转移。13．生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质总有缺陷。因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3＋，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。(1)配平工业上制备高铁酸钠的化学方程式：eq\x()Fe2O3＋eq\x()NaNO3＋eq\x()NaOH→eq\x()Na2FeO4＋eq\x()NaNO2＋eq\x()H2O(2)当反应物中含有mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为________NA。(3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有________性，还原为Fe3＋后净水的原理为(用离子方程式表示)________________________________________________________________。(4)某厂制备高铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，试剂①NaCl②NH4Cl③KMnO4④浓H2SO4中，能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染)的是________(选填编号)，反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。参考答案1．A2．D[解析]A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1；D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4molHCl中有2mol表现出还原性，另外2mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。3．D[解析]，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，作氧化剂的NF3占总量的2/3，每生成1molHNO3，转移2mol电子，所以若生成molHNO3，则转移mol电子。4．D[解析]A项富集过程为物理过程，不正确；焙烧过程中，PbS为还原剂，发生氧化反应，1molPbS参加反应，转移电子6mol，B、C项错误；从元素守恒可知：2PbS～2PbO～C，故1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要65．B[解析]由题意知，KMnO4得到的电子数等于NH2OH失去的电子数。设产物中N为n价，则Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4eq\o(→,\s\up7(得5e－))eq\o(Mn,\s\up6(＋2))SO4，eq\o(N,\s\up6(－1))H2OHeq\o(→,\s\up7(失（n＋1）e－))eq\o(N,\s\up6(＋n))yOx，则有：mL×mol/L×5＝mL×mol/L×(n＋1)，解得n≈1。6．A[解析]根据题意可写出反应的化学方程式为2Cu2S＋14HNO32Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，据此可知A正确、B错误。反应中Cu2S只作还原剂，C错误。1molCu2S参加反应时有10mol电子转移，D错误。7．B[解析]由非金属性Cl>S可推知酸性HClO4>H2SO4。8．D[解析]反应③中二氧化锰作还原剂，A项错；足量MnO2与2L10mol/L盐酸共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5mol，B项错；反应②若生成1molAl2O3，则反应过程中转移6mol电子，C项错；反应③：MnO2＋KNO3＋K2CO3K2MnO4＋KNO2＋CO2↑9．A[解析]Fe2＋还原性大于Br－，通入amolCl2，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则Fe2＋已完全被氧化。设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2＋)＝xmol，n(Br－)＝2xmol，参加反应的n(Br－)＝2xmol×50%＝xmol，根据电子转移守恒，有xmol×1＋xmol×1＝amol×2，解得x＝amol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为eq\f(amol,bL)＝eq\f(a,b)mol·L－1。10．(1)①2＋6价②BC(2)5∶6[解析](1)①10.7gFe(OH)3为mol，所以如果1molFe(OH)3参加反应，则转移3mol电子，Fe的化合价升高3价，为＋6价，n＝2；②根据所学知识可知FeOeq\o\al(n－,4)为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S反应。(2)32gCH3OH为1mol，1mol的CH3OH转移6mol的电子，升高6价，1mol的HNO3化合价降低5价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶11．(1)2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5C2Oeq\o\al(2－,4)2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(2)1∶5(3)(或×1022)[解析](1)MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋为还原过程，故与之对应的应为氧化过程C2Oeq\o\al(2－,4)→CO2。根据得失电子守恒将方程式配平即可。(2)酸性条件下，KMnO4溶液的氧化性较强，其与浓盐酸反应时，被还原为Mn2＋，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂(HCl)物质的量之比为1∶5。(3)根据方程式可得关系式：10FeS～10S～Δm～e－880g320g560g30mol2.8gn(e－)n(e－)＝eq\fg,560g)×30mol＝mol。12．(1)B(2)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2氧化(合理即可)(3)①DC②B③KHCO3H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性(4)①423114②氮CuO③[解析](1)铝被氧化为氧化铝，铝元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；大理石的主要成分为碳酸钙，与酸发生复分解反应，没有发生氧化还原反应；食物被氧化而导致腐败；燃放烟花，发生氧化还原反应。(2)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2、2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑等。上述两个反应中水均作氧化剂。(3)①A为非氧化还原反应；B中H2eq\o(O,\s\up6(－1))2→eq\o(O,\s\up6(0))2，只体现还原性；C中2H2eq