高中化学人教版第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素氯 教学设计《氯气》

课题：氯气（第1课时）时间：2023年11月29日地点：青城山高级中学班级：高一年级14班授课人：张维一、前言建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”。基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、交流中解决问题，体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。二、教材分析本节课选自人教版普通高中课程标准实验教科书必修《化学1》第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》。氯气的性质是元素化合物知识的重要组成部分，在化学学习中占有重要的地位。教材中包括氯气的主要物理性质和化学性质（氯气和铁、非金属氢气在点燃条件下的反应、与水的反应和与碱的反应等）。通过这节课的学习，培养学生学习氯气的物理、化学性质的学习方法，为以后学习硫、氮等元素及其化合物的学习做准备。这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。三、学生分析学生在初中阶段对非金属元素的性质了解不多，只学习了氧元素的性质，而在高一前一段内容学习了金属的性质和一种非金属-硅的性质，基本可以运用原子结构的基本理论分析浅层的元素性质的内容，基于此情况预测，学生可以依据氯元素的最外层有7个电子，可以推测出氯元素是一种活泼的非金属元素，最常见的化合价是-1价。设计合适的情境和问题，学生就可以分析、归纳出氯气的各种性质。另外，高一学生好奇心重、记忆力强，并且大多数的学生已具备一定观察、比较、分析和动手能力；初步具备了设计实验方案能力和动手操作能力。但少数同学基础落薄弱，缺乏对元素知识的方法、学习效率低；同时由于学生知识水平有限，较难理解氯水中既有氯气单质的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。所以要基本了解学生的学习现状引导学生积极参与，培养学生进一步观察、分析、归纳能力。四、教法分析新课程理念注重学生的可持续发展，强调“以学生的发展为本”。本节课首先以教材的科学史话作为引入，再通过PPT展示图片吸引学生兴趣，接着由视频演示实验和分组实验展现氯气的性质。进行总结、探究讨论式教学。五、教学过程设计与分析1、【教学目标】知识与技能认识氯气的物理性质，培养学生自主观察总结能力。引导学生通过观察、分析演示实验的现象，掌握氯气的化学性质和用途，培养学生观察和分析问题的能力。过程与方法

通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生动手做实验的实验操作技能，提高学生观察、分析和解决问题的能力。情感态度与价值观通过对氯气及其用途的学习使学生热爱生活、热爱化学。培养学生对立统一规律及唯物辩证主义观点，研究事物的两面性。激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。2、【教学重点】重点：氯气的化学性质。3、【教学难点】难点：氯气与水的反应。4、【教学方法】总结归纳法，实验探究法。5、【教学过程】氯气的物理性质教师活动：引导学生阅读教材82页资料卡片。学生活动：通过阅读了解氯在自然界中的主要来源。教师活动：用微视频展示生活中与氯有关的物质和事件。学生活动：观察图片，思考，初步总结氯气的一部分物理性质。设计理念：化学来源于生活，让学生联系生活，为新课的教学创设了良好的情境和氛围。通过氯气的泄漏事件与科学处理的过程，逐步探究氯气的性质。让学生自己进行归纳与整理，提高学生自主学习的能力。教师活动：展示一瓶氯气（以白纸做陪衬）。讲述：研究物质的性质，包括物理性质和化学性质两方面，我们先研究它的物理性质。从下面的几个方面去研究：状态，颜色，气味，密度，溶解性,熔沸点等。特别注意：氯气的毒性。强调闻气体气味时应该注意方法，只要方法正确，是没有危险的。学生实验1：用注射器往一瓶装有氯气的塑料瓶中注入蒸馏水。学生活动：学生通过自己的观察和分析：①黄绿色、有刺激性气味的有毒气体②密度比空气大，能溶于水（1：2）设计理念：培养学生应用知识的能力，根据已有的知识可以通过理论推测和设计实验来得出氯气的物理性质氯气的化学性质教师活动：画出氯气的原子结构提问：根据氯原子的结构特点，推测氯气的化学性质是否活泼，它具有氧化性还是还原性？学生活动：学生写出结构示意图，从理论上去思考，分析认为氯气应该是活泼的非金属单质。设计理念：复习原子结构的有关知识，形成结构决定性质的化学思想。．1与金属反应教师活动：展示视频演示实验。学生活动：边观看演示实验，边记录现象在课堂实验记录手册上。视频演示实验1：钠在氯气里燃烧。学生活动：观察，自己分析得出结论：Cu+Cl2==CuCl2设计理念：能对实验现象做出合理的解释，写出化学方程式。视频演示实验2：铜在氯气中燃烧。学生活动：观察现象：大量棕色的烟。视频演示实验3：铁在氯气中燃烧。学生活动：观察现象：大量棕黄色的烟。设计理念：能对实验现象做出合理的解释，运用比较、分析、等方法，初步揭示化学变化的规律。与非金属反应点燃教师活动：视频演示实验4：氢气在氯气中燃烧。点燃学生活动：观察现象：能够安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾。H2＋Cl2====2HCl教师活动：讲解：纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴（酸雾）。盐酸是重要的化工原料。强调：氢气与氯气混合光照爆炸。设计理念：通过氢气与氯气反应了解工业制取盐酸的方法。描述实验现象要注意的事项教师活动：⑴区分烟和雾：烟——固体小颗粒分散在空气中；雾——小液滴分散在空气中。⑵不把现象和结论混淆：氯气与铁反应的现象：有棕褐色的烟产生。不要说成是：有氯化铁生成。学生活动：通过铁丝、氢气与氯气的反应现象，能够准确的区烟和雾，现象和结论如何表述。设计理念：将两组实验进行对比，使学生能够正确区分“烟和雾”、“现象和结论”。氯水氯水的成分学生实验2：分别将红色花瓣放入干燥氯气的瓶子中和新制氯水的瓶子中。教师活动：通过以上的对比实验，我们发现干燥的氯气没有漂白性，而在潮湿的环境中却能起到漂白作用，氯水中含有哪些溶质？学生实验3：用玻璃棒蘸取稀盐酸沾在pH试纸上，再用注射器抽取新制的氯水沾在PH试纸上。学生实验4：向试管中加入2mL氯水，再滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸。学生活动：观察实验现象，分析得出实验结论。教师活动：组织学生对实验结果进行讨论，然后进行归纳总结，得出如下结果：氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。设计理念：通过实验创设情境，激发学生学习兴趣促使学生主动探究、主动学习。培养学生的观察能力及思维能力。氯水的性质教师活动：1.氯水为什么能使品红或有色布条等有色物质褪色？2.把氯水久置后性质会发生变化吗？如果会变化又将发生什么变化？学生活动：学生由刚才的实验进行分析讨论。并进行归纳总结次氯酸的性质教师活动：总结并讲述：氯水中氯气跟水反应生成的HClO的氧化性很强，能杀死水中的病菌，也能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸的分解速率加快。设计理念：通过讨论，让学生学会与人交流，体会团队精神。6、【板书设计】富集在海水中的元素-----氯第1课时氯气的性质一、物理性质二、化学性质点燃1．与金属的反应点燃2Fe+3Cl2=====2FeCl3点燃2．与非金属的反