高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第三节化学键 全国一等奖

第三节

化学键第一课时跟踪训练一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)1．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物2．下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是()A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电3．下列化学用语表达正确的是()4．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是()5．短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布,离子半径Y大于Z,Y与Z可形成常见的离子化合物,原子半径X大于Z,则下列说法中不正确的是()。A.原子序数一定是Z>X>YB.X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>XC.Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物D.常温条件下,X、Z单质都能与水反应6．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567和c B．a和fC．d和g D．c和g7．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1∶18．下列叙述中正确的是()A．原子的半径一定比对应离子的半径大B．阴离子一般具有氧化性C．金属阳离子可能既有氧化性，又有还原性D．离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA.原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W二、非选择题(本题包括4小题，共46分)10．(8分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号或化学式，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________。碱性最强的化合物的电子式是________。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：______________________________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。(5)表示①与⑦的化合物的电子式________________________。11．(16分)有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原子序数按E、B、D、C、A的顺序依次增大。D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为∶1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2个电子。(1)计算D的摩尔质量_____________；写出D的原子符号________。(2)用电子式表示A与D形成化合物的过程：________________________________________________________________________。(3)写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式________________________________________________________________________；E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为____________________________________________________________________________；(4)C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______________________________________________；(5)B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A___________________________________________________；B与C____________________________________________________。12．(10分)A、B、C、D是元素周期表短周期的元素，A与D能组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数为30，D－的核外电子排布与Al3＋相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC的水溶液是一种强酸。(1)请推出上述四种元素：A__________，B________，C__________，D__________；(2)写出单质C与水反应的离子方程式、单质D与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)用电子式表示化合物AD2的形成过程：________________________________________________________________________。13．(12分)已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)C、D两种元素的名称分别为________、________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________________________________。(3)写出D元素形成的单质的结构式：________________________。(4)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：______________________________；D、E形成的化合物：__________________________。(5)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键类型是________；写出A2B2与水反应的化学方程式：____________________________________________________________。第三节

化学键第一课时跟踪训练一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)1．解析：钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。答案：B2．解析：A．离子晶体与分子晶体都可能溶于水，不一定含有离子键，错误；B.原子晶体和离子晶体都具有较高的熔点，不一定含有离子键，错误；C.离子晶体和分子晶体的水溶液都有可能导电，不一定含有离子键，错误；D.熔融状态能导电的化合物一定是离子晶体，一定含离子键，正确。答案：D3．解析：HCl属于共价化合物，所以不能用“[]”，正确的写法应该是，A选项错误。用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B选项错误。Na2O2中存在过氧根离子Oeq\o\al(2－,2)，不能将化学式的下标约去，正确写法为，C选项错误。答案：D4．解析：A中KBr的电子式为K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Br,\s\up6(),\s\do4())∶]－，B中箭头标反了，应为→Na＋[]2－Na＋，C中CaCl2电子式写错，应为[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··))∶]－Ca2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do6(··))∶]－。答案：D5．解析:离子半径:Y>Z,且二者能形成离子化合物,则Y形成阴离子,Z形成阳离子,X可形成阳离子不能形成阴离子;假设Y为氧元素,Z为镁元素,则X为钠元素,也可假设Y为氟元素,Z为镁元素,则X为钠元素,其他情况均不符合题目要求。无论哪种情况,原子序数一定是镁>钠>氧(或氟),A正确;钠单质的沸点一定低于镁单质,B正确;Mg(OH)2是中强碱,只能溶于酸而不能溶于碱,C错误;Na、Mg的金属性较强,常温条件下,都能与水反应,D正确。答案:C6．解析：本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。答案：B7．解析：离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，B正确；有些金属与非金属之间不能形成离子键，如AlCl3，C错误；在化合物Na2O2中阴、阳离子分别是Oeq\o\al(2－,2)、Na＋，个数比是1∶2，D错误。答案：B8．解析：离子有阴离子和阳离子之分。原子的半径一定比对应阳离子的半径大；但原子的半径比对应阴离子的半径小，选项A错误。阴离子是原子得到电子形成的，它不能再得到电子，但在一定条件下可以失去电子，所以，阴离子一般具有还原性，选项B错误。有的金属阳离子如Fe2＋，其化合价可以降低变为Fe，也可以升高成为Fe3＋，所以，既有氧化性，又有还原性，选项C正确。主族元素的阳离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同(少1层)；阴离子的电子层数与对应原子的电子层数相同，选项D错误。答案：C9．解析：设元素Y的原子序数为y，则y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A.原子半径：Z＜Y＜X，错误；B.气态氢化物的稳定性：X＜Z，错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，错误。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)10．(8分)解析：在元素周期表中，同一周期的元素从左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最后以惰性气体元素结束。同一主族的元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是⑧号元素Ar；(2)在上述元素中非金属性最强的元素是⑦号元素Cl。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；在上述元素中非金属性最强的元素是⑨号元素K。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。所以碱性最强的化合物是KOH，其电子式是K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－；(3)处于金属与非金属交界区的⑤号元素Al具有金属性和非金属性，其最高价氧化物是两性氧化物；它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O；(4)④号元素Na与⑥号元素S形成的是离子化合物Na2S，用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程是；(5)①号元素是C元素，⑦号元素是Cl元素，C原子与四个Cl原子形成四对共用电子，每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，该化合物的电子式是。答案：(1)Ar(2)HClO4K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－(3)AlAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(4)离子(5)11．(16分)答案：(1)32g/moleq\o\al(32,16)S(2)→K＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－K＋(3)2K＋2H2O＋Cu2＋=2K＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)HClO4＞H2SO4＞H2CO3(5)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O12．(10分)答案：(1)MgHClF(2)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO