高中化学苏教版硫氮和可持续发展（省一等奖）

专题4《硫、氮和可持续发展》复习纲要一、知识要点1、二氧化硫（1）物理性质：色，气味的毒气体，易，水(1:40)，密度比空气大。（2）化学性质：①酸性氧化物：与水反应生成相应的酸：与碱性氧化物反应生成盐和水：与碱反应生成盐和水：②具有漂白性：可使品红等某些有色物质褪色。(注意：不能使石蕊试液褪色)Ⅰ.SO2漂白性的特点：是暂时性的，是可逆的，经加热或久置后又恢复至原来的颜色。Ⅱ.二氧化硫的漂白原理：与某些有色物质结合生成无色物质Ⅲ.其他具有漂白性的物质及其原理：氯水、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3因具有强氧化性而具有了漂白性，活性炭因表面积大具有吸附性而具有了漂白性。③具有还原性：可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应SO2+H2O2========SO2+O2========SO2+X2+2H2O========H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）④具有弱氧化性：可与硫化氢气体反应SO2+H2S========2、酸雨的形成与防治正常雨水的PH＜7，约为左右。酸雨：pH小于。（1）硫酸型酸雨的形成①二氧化硫与空气中的氧气在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。、②二氧化硫溶于雨水生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸。、（2）酸雨产生的途径①化石燃料的燃烧，②含硫金属矿物的冶炼，③硫酸的生产（3）酸雨的防治措施有：①研究开发能替代化石燃料的新能源；②利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理；③对燃煤、工业生产中释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用；④提高环境保护意识。3、硫酸（1）硫酸的工业制法——接触法制硫酸设备发生的反应方程式或①沸腾炉出来的气体为什么要进行净化？防止催化剂中毒而失去催化作用②用%的浓硫酸吸收三氧化硫的目的：防止形成酸雾腐蚀设备、影响吸收效果（2）硫酸的物理性质纯硫酸是的液体，高，大，能与水以任意比例互溶，溶解时的热。（3）硫酸的化学性质①稀硫酸具有酸的通性②浓硫酸的三大特性：吸水性：能夺取物质中现成的、以水分子形式存在的水(比如晶体中CuSO4·5H2O的结晶水、湿润的混合气体中的水蒸气)浓硫酸可用作气体的干燥剂：能干燥的气体：不能干燥的气体：b、脱水性：夺取的“水”不是以H2O形式存在的现成水,而是把有机物中的氢、氧原子按2:1的个数比脱去(脱水性使有机物炭化)c、强氧化性：（Ⅰ）常温下，冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。（Ⅱ）加热条件下能与绝大多数金属反应(除了Pt、Au)与铜的反应：（Ⅲ）与非金属反应与炭的反应：（Ⅳ）能与其他还原性物质反应（4）硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏白色硫酸钡重晶石白色熟石膏硫酸亚铁绿矾绿色硫酸钠芒硝白色硫酸铜胆矾蓝色硫酸锌锆钒白色4、SO42-的检验方法在待测液中滴加，无明显现象，再滴加产生白色沉淀，证明原溶液中一定存在SO42-。离子方程式：。⒀⑿⑾⑽⑼⑻⑺⑹⑸⑷⑵⑶⑴FeSH⒀⑿⑾⑽⑼⑻⑺⑹⑸⑷⑵⑶⑴FeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4NaSO4H2SO3⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀6、硫（1）物理性质：色固体，易，水。（2）化学性质：与金属的反应：①与钠：②与铁：③与铜：④与汞：⑤与银：7、氮气固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径原理天然固氮人工固氮“雷雨发庄稼”的原理：；；。8、氮氧化物（1）一氧化氮是色气体，水，用排水法收集。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与一氧化碳类似，也能与人体结合，致使人体组织缺氧而中毒。（2）二氧化氮是色、有气味的有毒气体，水，生成硝酸和一氧化氮，用向上排空气法收集。（3）氮氧化物（NO和NO2）的危害：硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。9、氨（1）氨气的物理性质：氨是色，有气味的性气体，水(1:700)，易液化。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作。（2）氨气的化学性质：①与水反应：，氨水显（原因：）组成氨水的微粒：②与酸反应：、③与氧气反应（具有还原性）：（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）（3）氨的制法①工业制法：②实验室制法a反应原理：b发生装置：与实验室制气体的装置相同。c干燥装置：用作干燥剂。d收集装置：排空气法。e验满方法：Ⅰ用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，变蓝说明已收集满Ⅱ用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，若有白烟产生(NH4Cl)，说明已收集满f注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用:防止与空气产生对流，影响氨气的纯度10、铵盐铵盐是由离子和离子构成的物。（1）物理性质：铵盐都是色体，都溶于水。（2）化学性质①受热分解:NH4HCO3NH4Cl②与碱的反应：(NH4)2SO4+NaOHNH4NO3+NaOH（3）铵根离子的检验：向待测液中加入溶液，加热，看是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。11、硝酸（1）物理性质：纯硝酸是、、有气味的液体。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。（2）化学性质：①具有酸的通性：注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。②具有不稳定性：HNO3=====（工业硝酸常呈黄色）③强氧化性：a与金属反应（金、铂除外）Cu+HNO3（浓）=======Cu+HNO3（稀）=======b与非金属反应：C+HNO3（浓）======二、典型例题1、向100mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A．1．8molB．0．9molC．小于1．8molD．小于0．9mol2、38．4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22．4（标准状况）气体，反应消耗硝酸的物质的量可能是（）A．1molB．1．6molC．2．2molD．2．4mol3、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A浓硫酸B氢氧化钠C氯水D氯化钠4、在NO2与水的反应中，水：（）A．是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂5、工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为治污，工业上通常通入NH3