2021年1月浙江省高考化学选考试题

2021年1月江考学题可能用到的相对原子质量:H1N14Na23Mg24A1Si28S32C1K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137一、选择题本题共25小题每小题2分,50分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求,不选、多选、错选均不得)1.下含有共价键的盐是A.CaCl

B.HSO

C.Ba(OH)

D.NaCO2.蒸操作中需要用到的仪器是3.下物质属于强电解质的是A.KOHB.HPO

C.SO

D.CHCHO4.下物质与俗名对应的是A.纯碱NaHCO

B.硫铵NHHSOC.TNT:D.氯仿CCl5.下表示正确的是A.甲醛的电子式B.烯的球棍模型C.2-甲基戊烷的键线式6.下说法不正确的是A.联苯

甲乙酯的结构简式CHCOOCH)属于芳香烃,其溴代物有2种B.甲烷与氯气在光照下发生自由型链反应C.沥青来自于石油经减压分馏后剩余物质D.煤的气化产物中含有、H和CH等7.下说法正确的是A.

N和N互同位素B.间二甲苯和苯互为同系物1

C.Fe和FeC互同素异形体D.醚和乙醇互为同分异构体8.下说法不正确的是A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气的二氧化硫9.下说法不正确的是A.某些胶态金属氧化物分散于玻中可制造有色玻璃B.通常以海水提取粗食盐后的母为原料制取溴C.生物炼铜中通常利用某些细菌不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D.工业制备硝酸的主要设备为沸炉、接触室和吸收塔10.关于反应8NH+6NO=7N+0,下列说法正确的是A.NH中元被氧化B.NO在应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之为D.氧化产物与还原产物的质量之为4311.下列说法不正确的是A.用纸层析法分离和Cu

将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果B.将CoCl·6HO晶溶于95%醇加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C.乙酰水杨酸粗产品中加人足量酸氢钠济液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质D.某些强氧化剂如氯钾、高酸及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸12.下列“类比”合理的是与HO反生成NaOH和H，则Fe与反应生成和HB.NaC1O溶与CO反应成NaHCO和HClO，则NaClO溶与S0反应成NaHSO和HClOC.Na与盐反应生成和NHCl则Mg与盐反应生成MgCl和NHClD.溶与少量AgNO溶反应生成Ag和，则氨水与少量AgNO溶反应生成AgO和NHNO13.下列反应的方程式不正确的是A.石灰石与醋酸反应:CO+2CH=2CHCOO+CO↑+2

通电通电B.铜片上电镀银的总反作极硝酸银溶液作电镀液阳)=====极C.铜与稀硝酸反应3Cu+2NO+8H=3Cu2NO↑+4HOD.明矾溶液中加入少量氢氧化钡:2Al++3Ba+6OH=2Al(OH)3BaSO↓14.下列说法不正确的是A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定件下可生成4种肽B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.纤维素与乙酸酐作用生成的醋纤维可用于生产电影胶片片基D.工业上通常用植物油与氢气反生产人造奶油

Ag(阴15.有关

的说法不正确的是A.分子中至少有12个子共平B.完全水解后，所得有机物分子手性碳原子数目为1C.与FeCl溶液用显紫色D.与足量溶完全反应后成的钠盐只有116.现有4种周期主族元素X、Y和Q,子序数依次增其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表元素XYZQ

相关信息最外层电子数是核外电子总数的一半最高化合价和最低化合价之和为零单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是A.常温时X单能与水发生剧烈反应B.Y与Q元组成的YQ分，间构型为正四面体C.Y、Z最价氧化物对应水物的酸性依次减弱D.第5周且与Q同族元素的单质在常温常压下呈液态17.℃，下列说法正确的,3

A.NaHA溶呈酸性，可以推测HA强酸B.可溶性正盐BA溶呈中性可推测BA为强强碱盐，C.0.010mol·L、0.10mol·L的酸溶液的电离度分别为a1a2，则＜a2D.100mL的NaCO溶液中水电离出H的质的量为1.0×10mol18.设N为伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNHF晶中含有的共价键数目为3N

B.CH和CH混气体2.24L（准状况）完全燃烧，则消耗分子数目为0.25NC.向100ml0.10LFeCl溶中加入足量Cu粉分反应电子数目为0.01ND.0.1molCHCOOH与量CHCHOH充分应生成的CHCOOCHCH分数目为0.1N19.取50mL过化水溶液，在少量I

存在下分解2HO=2HO+O↑。在一定温度下测O的出量，转换成HO度c)下:t/min

020

40

60

80c/(mol·L)0.80

0.40

0.20

0.10

0.050下列说法不正确的是A.反应20min时测O体为224mL(准状况)B.20～40min，耗HO的平速率为0.010mol·L·minC.第30min时瞬时速率小于第50min时瞬时速率D.H分解或FeO代I也以催化O解20.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下:共价键键能/(kJ.mol)

H-H436

H-O463热化学方程式则O的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)为A.428kJ·mol-1B.—428C.498kJ·molD.—498kJ·mol

2H(g)+O(g)=2HO(g)△H=-482kJ·mol21.铝酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图,其架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma)y]·zHO(M代表金属离子)。4

下列推测不正确的是A.常采用水玻璃、偏铝酸钠在强溶液中反应后结晶制得分子筛B.若a=x/2,则M为价阳离C.调节y/x(硅铝比的值,可以变分子筛骨架的热稳定性D.分子筛中的笼状空穴和通,用于筛分分子22.镍镉电池是二次电池其工作理示意图如下L为灯泡K、K为开关，a、b为直流电源的两极。列说法不正确的是A.断开K、上K，镍电池能转化形式：化学能→电能B.断开K、上K，电A为极，发生还原反应C.电极B发氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变D.镍镉二次电池的总反应:Cd+2NiOOH+2HO2Ni(OH)。

Cd(OH)

+23.实验测得mL0.50mol·L

NHCl溶液、10mL0.50mol·LCHCOONa溶的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示知25℃时C0OH和NHO的电常数均为1.8×10。列说法不正确的是A.图中实线表示pH随水量的化，虚线表示pH随温度的变化B.将NHCl溶加水稀释至浓度0.5/xmol·L，液变化小于lgxC.随温度升高增CHCOONa溶液中c(0Hc(H)增大，pH减小

)减小，D.25℃时稀释相同倍数的NHCl液与CHCOONa溶液中：c(Na)—c(CHCOO)=c(Cl—c(NH)24.在298.15K、100kPa条下N(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92.4kJ·mol

N(g)、H(g)和NH(g)的比热容别为1、28.935.6J·K·mol。定压强下，1mol反应中，反应[(g)+3H(g)]、生成[2NH(g)]的能量随温度T的化示意图合理的是5

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是A

目的检验无色溶液

方案设计取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸

现象和结论若溶液变黄色

且试管上中是否含有NO

化再入FeCl溶液

部产生红棕色气体，则该B

探究KI与

取5mL0.1mol·L溶液试,

溶液中含有若溶液变血红色，则反应的限度

加入1mL.0.1

FeCl溶，KI与的应有C

判断卤代烃中

充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液取2mL卤烃样品于试管中,加入

一定限度若产生的沉淀为白色则D

的卤素探究糖在酸性水溶液中的稳定

5mL20%K0H水溶液混合后加热滴加该卤代烃中含有氯元素AgNO溶液取2mL20%的糖溶液于试管中加入若没有生成砖红色沉淀.适量稀SO后浴加热5min；加则蔗糖在酸性水溶液中稳入适量新制Cu(OH)悬浊液并加定二、非选择(本大题共小题共50分)26.(4分(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷(相对分子质)为的峰,原因是(2)金属镓Ga)位于元素周期表中第4周期A族其卤化物的熔点如下表GaF

GaCl

GaBr

熔点/℃

>1000

77.75

122.3GaF熔点比GaCl熔点高很多的原因是27.(4分玻仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液涤除去，发生如下反:6

3S+6KOH2KS+

+3HO(x-1)S+KSKSx(x=2～6)S+KSOK请计算(1)0.480g硫单与Vml1.00mol·L

热KOH溶恰好完全反应，只生KS和SO，则V=(2)2.560g硫质与mL1.00L热溶液恰好完全反应成Sx和KSO，则x=。(写计算过)28.（10分某兴趣小组对化合物开展探究实验。其中:X是溶于水的强酸盐3元素组成B为纯净物可品红水溶液褪色。请回答：(1)组成X的3种素是(填元素符)，X化学式是_(2)将固体X加温热的稀HSO中产生气体B该反应的离子方程式是_(3)步骤I，发生反应的化学方程是(4)步骤II学加HO溶也会缓慢出现白色浑浊是。(5)关于气体B使品水溶液褪色的原因，一般认为不使品红褪色，而是B与反应的生成物使品红褪色。请设计实验证_29.(10分“碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答(1)电解饱和食盐水制取氯气的学方程式是(2)下列说法不正确的是_A.可采用碱石灰干燥氯气B.通过排饱和食盐水法收集氯气C.常温下可过加压使氯气液而储存于钢瓶中7

．．．．．．．．．．D.工业上常氢气和氯气反应成的氯化氢溶于水制取盐酸(3)在一定温度下氯溶于水的过程及其平衡常数:Cl(g)Cl(aq)K=c(Cl)/pCl(aq)+H0(l)H(aq)+(aq)+HClO(aq)K其中p为Cl(g)的衡压强，c(Cl为在溶液中的平衡浓度。①Cl(g)Cl(aq)的变eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)

0（填“”"=”或“<”)②平衡常数K的表式为K=③氯气在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c,c=，(用平衡压强p和述平衡常数表示,忽略HClO的电)(4)工业上采加碳氯化法以高钛要成分为原生产TiCl，相应的化学方程式为ITiO(s)+2Cl(g)TiCl(g)O(g)△H=181kJ·mol，K=3.4×10Il2C(s)+O2(g)

2CO(g)eq\o\ac(△,II)=221，K=1.2×10结合数据说氯化过程中加碳的理由_(5)在一定温度下以I为化氯苯和Cl在CS发生平行反应分生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5，应30min测得氯苯15%转化为邻二苯转化为对二氯苯。保持其他条件不,若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施_A.适当提高反应温度改变催化剂C.适当降低反应温度改变反应物浓度30.(10分某趣小组用铬铁[Fe(CrO]制晶，流程如下:已知:4Fe(CrO)

+10NaCO

+7O

8NaCrO+4NaFeO+10CO2H

+2CrO

CrO2

+H8

相关物质的溶解度随温度变化如下图。请回答(1)步I，将铬铁矿粉碎有利加快高温氧化的速率其理由是_(2)下列说法正确的是A.步骤II，低温可提高浸取率B.步II过可去NaFeO水解产生的Fe(OH)。C.步骤III，酸化的目的主要是NaCr0，转为NaCrD.步骤IV，所得滤渣的主要成分SO和NaCO(3)步骤V，重结晶前，为了得杂质较少的CrO粗品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使)并排序：溶解KCl→(__→(___→(__)→()→重结晶。a.50℃蒸发溶剂b.100℃蒸发剂c.抽滤冷却至室温e.蒸发至溶液出现晶膜停止加热；蒸至溶液中出现大量晶体，停止加热。(4)为了测定KCrO产的纯度可采用氧化还原滴定法。①下列关于滴定分析的操作，不正确