2021年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案

33332021年1月浙江选考化学试题可能用到的相对原子质量HC12N14Na23Al27Si28SCl．KCa40Fe5664Ag108Ba一选题(本大题共25小，每小题，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得)1．下列含有共价键的盐是A．2

BH24

C．Ba(OH)2

D．CO232．蒸馏操作中需要用到的仪器A．

B

C

D3．下列物质属于强电解质的是A．B．344．下列物质与俗名对应的是

C．SO3

DCHCHO3A．碱NaHCO3

B．铵NHHSO44C．：5．下列表示正确的是

D．氯仿：CCl

4A．醛电子式C2甲基戊烷的键线式6．下列说法不正确的是

B乙烯的球棍模型D．酸酯的结构简式CHCOOCHA．苯

)属于芳香烃，其一溴代物有种B甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D．的化产物中含有CO、和CH等247．下列说法正确的是A．N和互同位素22B间二甲苯和苯互为同系物CFeC和互同素异形体23D．醚乙醇互为同分异构体

2432438．下列说法不正确的是A．粉氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D．业可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫9．下列说法不正确的是A．些态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D．业备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔10．关于反应8NH+6NO+12HO，下列说法正确的是3222A．NH中H元素被化3C还剂与氧化剂的物质的量之比为B．在应过程失去电子2D．化物与还原产物的质量之比为．列说法不正确的是A．纸析法分离和2+将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果B将·6H晶溶乙，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色22C乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质D．些氧化如氯酸钾、高锰酸及混合物不能硏磨，否则可引起爆炸12．下列类合理的是A．与HO反生成和，与HO反生成和H22232B溶与CO反生成和HClONaClO溶液与SO反生成NaHSO和2323C．N与酸反应生成NaCl和NHCl，则MgN与酸反应生成和NHCl34224D．NaOH溶与少量溶液反应生成AgO和，氨水与少量溶3233反应生成O和NHNO13．下列反应的方程式不正确的A．灰与醋酸反应CO2-+2CHCOOH2CHCOO+COO33322B铜片上电镀银的总反银作阳极，硝酸银溶液作电镀：阳极)

通电

Ag(阴)C铜与稀硝酸反应3

+

3Cu2+↑+4HO2D．矾液中加入少量氢氧化钡溶液2A1+3SO2Al(OH)↓+3BaSO↓23414．下列说法不正确的是A．氨和丙氨酸混合，在一定条件下可生成种肽B乙酸、苯甲酸、乙二草酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪C纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基D．业通常用植物油与氢气反应生产人造奶油

121223212122322222222215．有关

的说法不正确的是A．子至少有12个原子共平面B完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C与溶液作用显紫色3D．足NaOH溶完全反应后生成的钠盐只有1种16．现有种周期主族元素X、、和Q原子序数依次增大，其中ZQ在一周期。相关信息如下表元素XYZQ下列说法正确的是

相关信息最外层电子数是核外电子总数的一半最高化合价和最低化合价之和为零单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近同周期元素中原子半径最小A．温X质能与水发生剧烈反应B．与Q元素组成的YQ分，空间构型为正四面体4C．、、高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．周期且与Q同族元素的单质在常温常压下呈液态17．，列说法正确的是A．NaHA溶呈酸性，可以推测A为酸2B可溶性正盐液呈中性，可以推测BA为酸强碱盐C0.010-

、-1

的醋酸溶液的电离度分别为α、，<αD．mLpH=10.00的NaCO溶液中水电离出+的物质的量为1.0×105mol18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA．moINHF晶中含有的共价键数目为N4

AB．CH和CH混合气体2标状)全燃烧，则消耗分数目为4242

AC向1FeCl溶中加入足量Cu粉分应，转移电子数为0.013

AD．molCHCOOH与量CHOH充反应生成的CHCOOCHCH分子数目为0.1N332323

A19．取50mL过氧化氢水溶液，在少量

存在下分解2HO=2HO+O。一定温度下，测得O的出量，转换成HO浓度c如下表t/minc-1

00.80

200.40

400.20

600.10

800.050下列说法不正确的是A．应20min时测得O体积为标状)2B20~40消耗的均速率为-1-122C第30时瞬时速率小于第50时瞬时速率D．分解酶或Fe代2223

也可以催化HO分

2222a2x2y2222a2x2y233220．已知共价键的键能与热化学程式信息如下表：共价键键能-)

H—H436

H—O463热化学方程式则2O(g)=O的H为

2H(g)+O(g)=2HO(g)H－-1A．428kJ·mol1

B－428kJ·mol-1

．498kJ·mol-

．－498kJ·mol121铝硅酸盐型分子筛中有许多状空穴和通(图骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为[(AlO)·(SiO)]·HO(M代金属离)。下列推测不正确的是A．采水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛B若a=x/2则M为价阳离子C调节y/硅比)的值，可以改变分子筛架的热稳定性D．子中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子22．镍镉电池是二次电池，其工原理示意图如为小灯泡，为关ab为流电源的12两极)。下列说法不正确的是A断开K合上镍电池能转化形式化学→电能21B断开K、上K，电极A阴极，发生还原反应12C电极B发氧化反应过程中，溶液中KOH度不变D．镉次电池的总反应式：O2

放电充电

Cd(OH)+2Ni(OH)2223实测得10mL0.50-1NH液10mL0.50-CHCOONa溶液的分随温度43与稀释加水量的变化如图所示。已知5CHCOOHNHO的离常数均为1.8×105。列说法不正确的是A．中线表示pH随水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B将NHCl溶液加水稀释至浓度为4

x

1

，溶液化值小于lgxC随温度升高K增，COONa液中(OH)减小，(H+)w3增大，减小D．稀释相同倍数的NH溶与CHCOONa溶液中43c+)－COOc－(NH+)4

223223223222333324232232232232232223333242322324在298.15K100kPa条下(g)+3H(g)=2NH(g)－92.4kJ·mol-(g)和NH(g)的比热容分别为29.1、和-11。定压强下，mol反中，反应物N(g)+3H、生成物的能量随温度的变化示意图合理的是25．下列方案设计、现象和结论正确的是目的

方案设计

现象和结论A

检验某无色溶液

取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸若溶液变黄色且试管上部产生红中是否含有NO

化，再加入FeCl溶液

棕色气体，则该溶液中含有NOB

探究KI与FeCl反应的限度

取5mL0.1-1KI溶液于试管中，若溶变血红色，则KI与FeCl加入1mL0.1mol·L-FeCl溶液，充的应有一定限度分反应后滴入5滴溶C

判断某卤代烃中

取mL卤烃样品于试管中加入

若产生的沉淀为白色，则该卤代D

的卤素探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性

mL20%KOH水液混合后加热，再烃含有氯元素滴加AgNO溶取2mL的糖溶液于试管中若有成砖红色沉淀，则蔗糖入适量稀SO后浴加热5mn再在酸性水溶液中稳定加入适量新制Cu(OH)悬液并加热二非择(本大题共6小，共50分26．分(1)用质谱仪检测气态乙酸时，图中出现质荷(相对分子质量为120的，原因是。(2)金属镓位于元素周表中第4周族，其卤化物的熔点如下表：熔点

>1000

GaCl377.75

GaBr3122.3熔点比GaCl熔点高很多的原因是。3327．分玻璃仪器内壁残留的单质可用热KOH液洗涤除去，发生如下反应S+KSO+3H2232(x-1)S+KSKS(x=2~6)22xKS232请计算：(1)0.480g硫质与VmL1.001

热溶恰好完全反应成K和KSO

。

2x2232222x223222(2)2.560g硫质60.0mL1.00mol·L-则x=

热KOH溶恰好完全反应，只生成KS和KSO，。写计算过)28．)兴趣小组对化合展究实验。其中：是溶水的强酸盐由种素组成A和B均纯物B可品红水溶液褪色。请回答：(1)组成X的3元素是，填素符，化学式是。(3)将固体入热的稀HSO中，产生气体B，反应的离子方程式是。24(3)步骤，生反应的化学方程式是。(4)步骤某学耒加HO溶，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是。22(5)关于气体使红溶液褪色的原因，一般认为不能使品红褪色，而是B与反的生成物使品红褪色。请设计实验证明。29．分“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的用气体。请回答：(1)电解饱和食盐水制取氯气的学方程式是。(2)下列说法不正确的是。A．采碱石灰干燥氯气B可通过排饱和食盐水法收集氯气C常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中D．业，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸(3)在一定温度下，氯气溶于水过程及其平衡常数为：Cl(g)Cl(aq)K=c(Clp2212Cl(ag)+HO(l)22

H+

K

2其中为(g)的衡压强c(Cl)Cl在溶液中的平衡浓度。(g)2

Cl(aq)的变2

1

0(填“”)衡数K的达为=22

。气水中的溶解以质的量浓度表为，c=常数表示，忽略的电离

。用平衡压强p和述平衡(4)工业上，常采用“加碳氯化的方法以高钛(主要成分为)为原料生产，应24的化学方程式为：

2222223222222232ⅠTiO(s)+2Cl

TiCl(g)+O(g)42

ΔH=181kJ·mol-1，=3.4×10-292CO(g)Ⅱ2C(s)+O结合数据说明氯化过程中加碳的理由

H－-1

，=12×1048

。(5)在一定温度下，以为化剂，氯苯Cl在CS中生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯222苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为-

，反应min测氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是。A．当高反应温度C适当降低反应温度

B．变催化剂D．变应物浓度30．)兴趣小组用铬铁[Fe(CrO)制备CrO晶，流程如:22227已知：)+10NaCO

高温

8NaCrO24222H++2CrO2-4

Cr2O2+HO72相关物质的溶解度随温度变化如下图请回答：(1)步骤Ⅰ，将铬铁矿粉碎有利加快高温氧化的速率，其理由是。(2)下列说法正确的是。A．骤，低温可提高浸取率B步骤Ⅱ，过滤可除去NaFeO水解产生的Fe(OH)23C步酸化的目的主要是使NaCrO转变为NaO24227D．骤所得滤渣的主要成分是Na和NaCO2423(3)步骤重晶前，为了得到杂质较少的O粗品，从下列选项中选出合理的操227作操作不能重复使并序溶解KCl)→()→()→()重晶a．发剂b．发溶剂c抽滤d冷却至室温；e．蒸发至溶液岀现晶膜，停止热．发至溶液中岀现大量晶体，停止加热。

2272222722(4)为了测定KCrO产的纯度，可采用氧化还原滴定法。222列于滴定分析的操作，不正确的是。A．量量取2