高中化学鲁科版第一章原子结构与元素周期律 第1章第1节核外电子排布

第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第2课时核外电子排布1．下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有1个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等解析：K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有1～2个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于18＜8×4，故B错；当K、L层排满电子，即电子数分别是2、8时，M层上的电子数也可以是8，例如Cl－、K＋均属于这种情况，C正确；O2－的核电荷数与最外层电子数均为8，故D正确。答案：B2．元素的化学性质主要决定于()A．核外电子数 B．最外层电子数C．核内质子数 D．核内中子数解析：决定元素化学性质的是其原子最外层电子数。答案：B3．下列微粒属于18电子的分子是()A．H2O B．HFC．H2O2 D．NH3答案：C4．下列微粒的示意图中表示阴离子的是()解析：A为氧原子，B为钠离子，C为氯原子，D为氯离子。答案：D5．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为()A．锂B．铍C．氦D．钙解析：符合题意的原子结构示意图为，x为4，为铍元素。答案：B6．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是()A．LiB．SiC．AlD．K解析：该元素的原子结构示意图为，该原子为硅原子。答案：B(时间：40分钟分值：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．不符合原子核外电子排布基本规律的是()A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2解析：A项为能量最低原理，正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。答案：D2．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是()A．K层上有2个电子B．L层上有3个电子C．次外层有8个电子D．最外层有5个电子解析：A、C、D均无法确定相应原子的电子层数，也就无法求其质子数，而B项对应原子结构为。答案：B3．元素A原子最外层电子数是次外层的3倍，元素B原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两元素组成的化合物的化学式为()A．A2BB．B2A3C．A3B解析：最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O，有三个电子层，且最外层电子数等于3的原子是Al，二者形成的化合物为Al2O3。答案：B4．在核电荷数为1～18的元素中，下列说法错误的是()A．最外层电子数与电子层数相等的元素为H、Be、AlB．最外层电子数与核内质子数相等的元素为H、HeC．最外层电子数为2的元素都是金属元素D．最外层电子数是次外层电子数eq\f(1,2)的元素为Li、Si解析：C项，最外层电子数为2的还有He元素。答案：C5．下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是()A．最外层电子数为1的元素B．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素解析：A元素可能为H，B元素为Li或Si，C元素为Mg或Ca，D元素为Na。答案：D6．下列说法正确的是()A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．NHeq\o\al(＋,4)与OH－具有相同的质子数和电子数解析：结构的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。NHeq\o\al(＋,4)和OH－质子数分别为11和9，电子数都为10。答案：C二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7．(18分)有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：(1)上述四种元素中C的名称是________；(2)画出B元素原子的结构示意图________；(3)写出下列方程式：单质D在单质C中燃烧的化学方程式_____________________；A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式_________________________________________________________________。解析：地壳中含量最多的金属是Al，故A是Al；B元素的核电荷数是2＋8＋7＝17，是Cl；C2－和D＋与氖原子有相同的电子层结构，故C的核电荷数是10－2＝8，是O；D的核电荷数是10＋1＝11，是Na。答案：(1)氧元素(2)(3)2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Na2O2Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－8．(17分)根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍：________。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的eq\f(1,4)：________。解析：元素电子排布特点原子结构示意图A元素L层上8个电子，则M层上4个电子，A为硅元素B元素当K层为次外层时，最外层电子数为3；当L层为次外层时，最外层电子数为12，不符合原子核外电子排布规律，故B为硼元素C元素单质与水反应产生O2的应是F2，C为氟元素D元素次外层为K层时，D为氖元素答案：(1)硅(2)硼(3)氟(4)氖9．(17分)现有四种元素A、B、C、D，已知A－离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D＋离子核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子少2个。(1)C的原子结构示意图为________，A－离子的结构示意图为________。(2)四种元素的简单离子中与氖具有相同核外电子排布的是________(填离子符号)。(3)C的单质与水反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。解析：D＋离子核外无电子，即D原子为氢原子。A－