高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解

第八讲盐类水解及三大守恒定律的应用适用学科化学适用年级高二适用区域全国本讲时长120min知识点1.1.盐类的水解2.影响盐类水解的因素3.盐类水解的应用教学目标1.熟知盐类的水解和影响盐类水解的因素；2.熟练应用三大守恒判断溶液中离子浓度大小教学重难点三大守恒的应用：电荷守恒、物料守恒、质子守恒教学过程一、复习预习复习电解质的概念和弱电解质的电离二、知识讲解考点1盐类的水解（1）盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH+结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动，显示出不同的酸性、碱性或中性。（2）盐类水解的特点：有弱才水解、无弱不水解；越弱越水解、都弱都水解；谁强显谁性、同强显中性。注意：a．弱酸弱碱盐也能水解，如CH3COONH4、(NH4)2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全．水解后溶液的酸、碱性由水解生成酸、碱的相对强弱决定，如CH3COONH4溶液pH=7。b．酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其电离和水解的相对强弱．若电解能力比水解能力强，则水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4，NaHSO4只电离不水解也显酸性．若水解能力超过电离能力，则水溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS。考点2影响盐类水解的因素内因：盐本身的性质外因：温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。以FeCl3和CH3COONa为例a．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件移动方向H+数pHFe3+水解率现象升高温度向右增降增大颜色变深(黄变红棕)通HCl向左增降减小颜色变浅加H2O向右增升增大颜色变浅加Mg粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO3向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加少量NaF向右减升增大颜色变深加少量NaOH向右减升增大红褐色沉淀b．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度升温降低升高升高降低升高升高加水降低升高降低升高降低升高加醋酸升高降低降低升高降低降低加醋酸钠升高升高升高降低升高降低加HCl降低升高降低升高降低升高加NaOH升高降低升高降低升高降低考点3溶液中离子浓度大小比较（1）不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。（2）涉及两溶液混合时离子浓度的大小比较时，要进行综合分析，如发生反应、电离因素、水解因素等。考点4溶液中的三个守恒关系电荷守恒：阴阳离子所带电荷数相等。物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中c(H+)与其他微粒浓度之间的关系式(由以上两个守恒推出)。考虑两个特定的组合：当c（NH4Cl）≤c（NH3·H2O）、c（CH3COONa）≤c（CH3COOH）时，电离程度大于水解程度，水解忽略不计。考点5分析思路酸或碱溶液——考虑电离单一溶液盐溶液——考虑水解电解质溶液不反应混合溶液不过量——生成酸或碱——考虑电离反应生成盐——考虑水解过量——根据过量程度考虑电离或水解三、例题精析【例题1】下列说法中，正确的是（）A．在任何条件下，纯水的pH都等于7 B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，纯水的pH小于7 D．在95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度[H＋]小于10－7mol•L－1 【答案】B【解析】水在不同的条件下电离程度不同，pH不同；纯水中[H＋]＝[OH―]，呈中性；升高温度，电离程度增大，[H＋]增多，pH减小。【例题2】下列关系一定正确的是（）A．当溶液中c（H＋）＞1×10－7mol·L－1时，其pH＜7，溶液呈酸性B．当溶液中c（H＋）＞1×10－7mol·L－1时，其pH＞7，溶液呈碱性C．当溶液中c（H＋）＝c（OH－）＞1×10－7mol·L－1时，其pH＜7，溶液呈中性D．当溶液中c（H＋）＝c（OH－）＞1×10－7mol·L－1时，其pH＜7，溶液呈酸性 【答案】C【解析】根据[H＋]与[OH―]的相对大小判断溶液的酸碱性。【例题3】常温下·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度【答案】B 【解析】本题考查增大如何弱酸pH，因此掌握弱酸的电离平衡和pH的计算为本题的解题关键。醋酸的电离方程式是CH3COOHH++CH3COO－，具体分析如下：A项：·L－1醋酸溶液pH为a，c(H+)=QUOTE错误！未找到引用源。，稀释10倍，促进醋酸的电离，故此时c(H+)>QUOTE错误！未找到引用源。，则pH<a+1。B项：加入醋酸钠固体醋酸的电离逆向进行，c(H+)减小，只需要控制醋酸钠固体的量即可满足pH=a+1。C项：加入等体积0．2mol·L－1盐酸后，c(H+)增大，pH减小。D项：提高溶液温度，促进醋酸的电离，c(H+)增大，pH减小。四、课堂运用【基础】1.有关①100mL

LNaHCO3、②100mL

LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）A．溶液中水电离出的H+个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C.①溶液中：c(CO32−)＞c(H2CO3)D.②溶液中：c(CO32−)＞c(H2CO3)【答案】C【解析】物质的量浓度相同的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，其水解方程式分别如下：

碳酸氢钠的水解：①HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

②碳酸钠的水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

A、多元弱酸根的水解是分步进行的，第一步水解程度远远大于第二步水解程度；且溶液中的氢氧根离子来自于水的电离，H2O⇌H++OH-，水电离出的氢离子和氢氧根离子的个数相同，所以②溶液中水电离出的OH-的个数大于①溶液中水电离出的OH-的个数，故A正确．

B、由①结合HCO3-⇌H++CO3

2-分析，HCO3-离子水解、电离前后，阴离子的物质的量不变；CO32-离子水解前后，阴离子的物质的量增大，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，故B正确．

C、HCO3-水解、电离方程式如下：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH

-HCO3-⇌H++CO3

2-，因为溶液呈碱性，

其C（OH-

）＞C（H+），所以其水解程度大于电离程度，故c（CO32-）＜c（H2CO3），故C错误．

D、CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

多元弱酸根的水解是分步进行的，第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以②溶液中

c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D正确．

故选C。2.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液【答案】AC【解析】A、甲酸溶液与镁反应生成甲酸镁和氢气，故A正确；

B、氢氧化钠溶液不与金属镁反应，故B错误；

C、氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，镁会与氢离子反应发生的反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑，随着反应进行，促进铵根离子的水解，故C正确；

D、碳酸钠在溶液中水解显碱性，不与金属镁反应，故D错误；

故选AC。【巩固】1.25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（）A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZB．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X−)＝c(HY)/c(Y−)D．在•L-1NaX溶液中加入等体积•L-1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-）【答案】BD【解析】加水稀释促进盐类水解，稀释相同的倍数时，pH变化越大说明该盐的水解程度越小，其相对应的酸酸性越强，所以这三种酸的强弱顺序是HX、HY、HZ，

A．酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大；

B．等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，酸根离子水解程度越大，其溶液中酸根离子浓度越小；

C．酸的电离程度不同，则其水解程度不同；

D．溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaX、NaCl、HX，根据电荷守恒及物料守恒判断。2.下列操作可得到纯净Al2O3的是（）A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液，蒸干并灼烧【答案】C【解析】A、偏铝酸钠和实例硫酸反应生成氢氧化铝和硫酸钠，蒸干得到氢氧化铝硫酸钠混合物；B、偏铝酸钠通入过量二氧化碳生成氢氧化铝、氯化钠，蒸干得到氯化钠和氢氧化铝混合物；C、氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，蒸干氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，最后得到氢氧化铝；D、向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液，反应生成氢氧化铝和氯化钠，蒸干得到氢氧化铝和氯化钠混合物．【拔高】下列叙述正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4＜c（NH4Cl）B．若mol/LHY溶液与mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-5mol/LC．•L-1HCl溶液与等体积mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）【答案】AD【解析】A、铵根离子水解，而c（NH4+）相同的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，NH4Cl溶液浓度最大，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根在水解，溶质浓度小于（NH4）2SO4溶液的浓度；B、依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析计算；C、依据酸碱反应的定量关系计算反应后溶液中剩余氢离子浓度，得到溶液pH；D、依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断．课程小结通过本次课程的学习可以使学生.1、认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。课后作业【基础】1.现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（）A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2【答案】B【解析】混合后[OH―]=（10a－14+10b-14）/2≈10b-142.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【答案】B【解析】本题为强酸、弱酸稀释过程中的比较，解题的关键：图文并审，阅读题中信息，认真阅读选项，逐一排除。盐酸为强酸，在溶液中完全电离；醋酸为弱酸，在溶液中部分电离。A项：强酸在稀释的过程中氢离子浓度和稀释的倍数成反比例递变，稀释会促进弱酸的电离，因此氢离子浓度变化会比强酸小，故pH变化也会较小．因此Ⅱ为醋酸稀释时pH值变化曲线；Ⅰ为盐酸稀释时pH值变化曲线。B项：溶液的导电性取决于溶液中离子浓度和离子所带电荷，本题都是一元酸，因此只需要考虑离子的浓度即可．b、c同在盐酸稀释的曲线上，c点稀释倍数较大，溶液中离子浓度较小，因此b点溶液的导电性强于c点溶液的导电性。C项：Kw只与温度有关。D项：a、b两点为盐酸和醋酸稀释相同浓度，由A项分析知，稀释相同倍数时，醋酸溶液中总浓度大于盐酸溶液中总浓度。【巩固】1.下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+c(HCl)}B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH—)>c(HCO3—)>c(H+)【答案】D【解析】可水解的盐溶液中，水解的离子，其浓度降低，同时生成新的粒子。 A项：氯水中的氯分子，不存在此种关系。 B项：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl是强酸完全电离，电离出的H+浓度等于Cl—浓度，HClO是弱酸部分电离，溶液显酸性，因此溶液中离子浓度关系应为：c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)。 C项：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好完全反应，溶液即为CH3COONa溶液，是强碱弱酸盐，CH3COO—发生水解，因此c(Na+)>c(CH3COO—)。 D项：Na2CO3溶液中：CO32-发生水解CO32-+H2OHCO3—+OH—，溶液显碱性，溶液中水也电离出一小部分OH—，所以D正确。2．有关①100mlmol/L、②100mlmol/L两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中水电离出的个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C．①溶液中:D．②溶液中:【答案】C【解析】NaHCO3溶液水解程度大于电离程度，显碱性；Na2CO3溶液水解显碱性。A项：等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液比较，Na2CO3溶液碱性更强，故A正确。B项：NaHCO3溶液中存在：HCO3－+H2OH2CO3+OH－，HCO3—H++CO32-，可见无论电离还是水解，阴离子浓度均不变；Na2CO3溶液中，CO32-+H2OHCO3—+OH—，阴离子浓度因为水解而增大，因此B项正确。C项：由前面分析知，NaHCO3溶液水解程度大于电离程度，因此C项错误。D项：CO32-水解第一步生成HCO3—，第二步生成H2CO3，而第一步水解远大于第一步水解，故D正确。【拔高】1.常温下，用mol·LNaOH溶液滴定mol·L溶液所得滴定曲线如右图．下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：【答案】D【解析】强碱滴定弱酸，恰好完全反应时溶液显碱性，中性时碱量不足。A项：点①为醋酸与醋酸钠等浓度共存的溶液，此时电荷守恒为，，B项：点②pH=7，则此时溶液为醋酸钠和少了醋酸共存，因此。C项：点③为醋酸钠溶液，只存在水解，而