2023年度第一学期科粤版九年级化学上第二章-空气、物质的构成-单

第7页2023-2023学年度第一学期科粤版九年级化学上第二章空气、物质的构成单元测试题考试总分：100分考试时间：90分钟学校：__________班级：__________姓名：__________考号：__________一、选择题〔共15小题，每题1分，共15分〕

1.当汽车平安气囊内物质在碰撞后10s内迅速反响，生成空气中体积含量最多的气体，该气体是〔A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.稀有气体2.以下各组元素符号第一个字母相同的是〔〕A.钾、钠、铁B.钙、铝、铜C.铝、锌、镁D.氯、钙、碳3.如下图，在测定空气中氧气体积含量的实验，以下说法正确的选项是〔〕

A.红磷燃烧产生大量棕黄色的烟B.红磷的量缺乏会导致测定结果大于五分之一C.该实验可以说明氮气难溶于水D.假设把红磷换成细铁丝也可得到相同结果4.如下图装置可用来测定空气中氧气的含量，以下是同学们对该实验的判断和认识，其中有错误的选项是〔〕

①装置不漏气是试验成功的重要因素之一

②红磷的用量缺乏会影响实验结论

③集气瓶内气体压强的减少会导致瓶中水面的上升

④将红磷改为碳也能得到正确的实验结论

⑤红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了．A.④⑤B.③②C.②①D.①③5.关于元素周期表的表达错误的选项是〔〕A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表中共有18个纵行，即18个族C.元素周期表是学习和研究化学知识的重要工具D.元素周期表中原子序数与该元素核电荷数在数值上相等6.根据我国环保部公布的?环境空气质量标准?．以下工程不属于监测范围的是〔〕A.可吸入颗粒物B.NC.SD.N7.以下关于空气飞说法不正确的选项是〔〕A.主要成分是氮气和氧气B.各种成分的含量相对稳定C.是一种十分重要的天然资源D.空气污染指数越高说明空气质量越好8.以下有关元素的说法中正确的选项是〔〕A.元素是具有相同质子数的粒子的总称B.元素的原子序数与该元素原子的核电荷数相同C.由同种元素组成的物质一定是单质D.在物质发生化学变化时，元素种类可能会变9.近年来，很多城市都明令禁止燃放烟花爆竹，其原因是：

①浪费资源；

②容易发生火灾；

③产生强大噪音，破坏城市安宁；

④产生大量烟气严重污染空气；

⑤容易发生炸伤事故．请你按照其重要性的大小，判断排列正确的选项是〔〕A.②③④⑤B.②④⑤③①C.④②⑤③①D.⑤②④③①10.2015年2月28日，前央视记者柴静的?雾霾深度调查：穹顶之下?引发网友热议．形成雾霾天气的主要污染物是直径小于或等于2.5微米的悬���颗粒物，即PM2.5．以下事实与形成PM2.5无关的是〔A.风力发电B.工业粉尘C.汽车尾气D.煤炭燃烧11.以下变化属于分解反响的是

〔〕A.蒸发食盐水得到水和食盐B.燃烧甲烷生成二氧化碳和水C.加热氧化汞得到汞和氧气D.蒸发液态空气制得氮气和氧气12.“三氯生〞是一种高效广谱抗菌剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等．下面关于三氯生(C12H7CA.三氯生中含有氧气分子B.三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成C.三氯生是一种有机物D.一个三氯生分子共含有24个原子13.今年我国环境日的主题是“改善环境质量，推动绿色开展〞．以下做法不符合该主题的是〔〕A.全面关停化工企业B.改良汽车尾气净化技术C.使用绿色公共交通出行D.广泛使用太阳能和风能等清洁能源14.推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的选项是〔〕A.化合物中金属元素显正价，因此非金属元素一个定显负价B.氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物C.单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质D.稀有气体元素的原子最外层电子数一般8，因此结构为的微粒就一定是稀有气体元素的原子15.以下表达中，正确的选项是〔〕A.构成物质的微粒只有分子和原子B.原子可通过得、失电子变成离子C.气体易被压缩，说明分子在不断运动D.物质三态变化是由于分子大小发生了变化二、多项选择题〔共5小题，每题2分，共10分〕16.对以下现象的微观解释合理的是〔〕A.花香四溢-分子在不断运动B.蜡炬成灰-分子质量发生改变C.热胀冷缩-分子间隔发生变化D.铁杵成针-分子本身发生变化17.关于分子、原子、离子的说法正确的选项是〔〕A.原子是最小的粒子，不可再分B.分子、原子、离子都可以直接构成物质C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D.钠原子的质子数等于钠离子的质子数18.关于原子的说法错误的选项是〔〕A.原子是化学变化中的最小微粒B.原子是构成物质的一种粒子C.在化学变化中原子可分，分子不可分D.分子里，质子数和电子数不等19.以下现象中，能用分子运动理论解释的是〔〕A.春暖花开，花香扑鼻B.沙尘暴起，飞沙满天C.微风拂过，青烟袅袅D.丰收季节，瓜果飘香20.从图片中不能获取的信息是〔〕

A.分子之间有间隔B.硅原子是由原子核和电子构成的C.化学变化中分子可分，原子不可分D.构成物质的微粒有分子、原子和离子三、填空题〔共3小题，每题3分，共9分〕21.如图，粒子M通过一定的方式转变为N，变化前后发生了改变的是________

A．化合价

B．核电荷数

C．元素种类

D．________．22.以下现象与空气中的什么成份有关：(1)饼干在空气中放置久了会变软________(2)澄清的石灰水敞口放置会变浑浊________(3)燃烧和呼吸________(4)“霓虹灯〞通电后发出五颜六色的光________．23.某些花岗石材中含有对人体有害的放射性元素–氡，氡原子质子数为86，中子数为

136，这种氡原子核外电子数为________，核电荷数为________，相对原子质量为________．一个碳-12原子的质量为1.993×10-27kg四、解答题〔共2小题，每题7分，共14分〕24.如图是某省生产的某加钙食盐包装标签上的局部文字，请仔细阅读后答复以下问题：

(1)包装标签上的钙含量是指________〔单质/碳酸钙/钙元素〕(2)为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，参加足量的盐酸，生成0.1125.金属在生产和生活中具有广泛的应用．(1)地壳中含量最高的金属元素是________〔写元素符号，下同〕；人体中含量最高的金属元素是________．(2)铁制品容易锈蚀，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________．(3)铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程．把铁矿石、焦炭和石灰石一起参加________，在高温下，利用其中反响生成的________把铁从铁矿石中复原出来．(4)炼钢过程中，检验员提取5g钢样，在足量的氧气中充分燃烧，将生成的气体用足量的澄清石灰水充分吸收，得到0.25g白色沉淀．求：①该钢样燃烧时生成二氧化碳的质量；②该钢样中碳的质量分数．〔五、实验探究题〔共4小题，每题13分，共52分〕26.探究原子结构的奥秘．

【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．

【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的局部，它们是均匀分布还是集中分布的呢？

【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．

实验做法如图：(1)放射源-放射性物质放出α粒子〔带正电荷〕，质量是电子质量的7000倍；(2)金箔-作为靶子，厚度1um，重叠了3000(3)荧光屏-α(4)显微镜-通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况．

【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90∘，有的甚至几乎到达

【猜测与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大局部质量集中到了一个很小的结构上，否那么大角度的散射是不可能的．

【解释与结论】

(1)假设原子质量、正电荷在原子内均匀分布，那么极少数α粒子就________〔填“会〞或“不会〞〕发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大局部质量集中到了一个很小的结构上〞中的“很小的结构〞指的是________．

(2)1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过前方向不变，说明________；

A．原子的质量是均匀分布的

B．原子内部绝大局部空间是空的

(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的________．

A

道耳顿模型特点：不可再分的实心球体

B．

汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布

C．

卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上．27.铁是现代化学工业的根底，人类进步所必不可少的金属材料．(1)图1为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的原子序数为________，亚铁离子(Fe2+(2)健康人体内，总量4∼5g的铁元素主要以________〔选填“单质〞、“化合物〞〕形式存在，缺铁会患上________〔填字母〕．

a．骨质疏松

b．甲状腺疾病

c．贫血症

d．侏儒症

【实验一】兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼(3)试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反响方程式________；(4)实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变________；

A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡．写出反响的化学方程式________，说明黑色固体物质________〔填字母〕．

a．不含铁

b．一定全部是铁

c．含有铁

【资料1】铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被复原为铁．

Fe2O3→400∘C∼500∘C 

【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反响，但吸收能力比石灰水强(5)从平安与标准的角度考虑，装置C后面应连接________〔选填装置序号〕(6)铁与四氧化三铁的混合物10g充分反响后，玻璃管中剩余固体〔单质铁〕的质量为7.6g．请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数．28.以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反响的系列研究．

研究一：镁与盐酸反响过程中的能量变化以及反响速率的变化：(1)反响中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反响是________反响〔填“吸热〞或“放热〞〕．(2)实验测得镁片产生气体的速率(V)与时间(t)的关系如下图1，那么t1∼t2时间内(3)甲同学反响后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈________性〔选填“酸〞“碱〞或“中〞〕．

甲同学：猜测I：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜测II：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜测，甲同学需测定________溶液的酸碱性，实验说明该溶液显弱酸性．(4)乙同学重复甲同学实验时，发现反响后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反响后的试管中镁条有剩余．乙同学猜测可能是镁与热水反响生成了碱性物质．乙同学为验证猜测，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条外表有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反响的化学反响方程式________．(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，那么氯化钾溶液显________性．(6)活泼金属能与水在一定条件下反响．实验发现钠与冷水剧烈反响，产生大量的气体．由此可见金属与水反响与金属的活动性顺序________〔填“有关〞或“无关〞〕．

研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：

如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图．其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与________有关．

研究四：确定镁条的成分：

称取3.2g外表被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反响，生成气体(7)此镁条中金属镁的质量．〔写出计算过程，共3分〕(8)反响后所得溶液中溶质的质量分数________．〔计算结果保存一位小数〕29.某班一学习小组以“关于市场上几种补钙保健产品的调查研究〞为课题进行了探究学习活动．请你一起参与其活动，完成以下探究过程．

[活动目的](1)了解钙元素与人体健康的关系．(2)了解钙产品的含钙量、价格、并检验是否合格．(3)培养获取信息、处理信息、分析问题、解决问题、合作探究能力．

[调查收集资料]

(1)通过市场调查，常见的四种钙产品的有关信息如下：

品名钙尔奇-D凯思立-D乐力钙

柠檬酸钙

主要含钙物质碳酸钙

碳酸钙

氨基酸螯合钙

枸橼酸钙

该元素含量〔mg/片〕

600500

250

168

数量〔片〕/瓶〔盒〕

30203030

价格〔元〕/瓶〔盒〕

27.00

23.1030.00

25.20

(2)通过查阅三九健康网、?现代医学周刊?、?市场报?等收集到如下信息：

生长期青少年每天钙摄入量应为1 300 mg，而实际上目前我国中学生每日钙摄入量的均值为518 mg，营养学会公布的居民每日钙摄入量为800 mg．

[研究结论]

(1)钙保健产品中的钙元素以________形式存在．

A．单质B．化合物

(2)人体的钙元素主要存在于________中．

(3)根据上述调查信息分析，青少年每日钙需要量大，而实际摄入量缺乏，应注意________．

[交流与讨论]

(1)由上表分析比拟，四种钙产品中，当含有相同质量的钙元素时价格相对最廉价________．

A．钙尔奇-D

B．凯思立-D

C．乐力钙D．柠檬酸钙

(2)在交流过程中，小芳同学提出一个观点，补钙还可以食补，即能省钱又能补钙．以下做法可以补钙的是________．

A．在食物中添加生石灰B．食用一些虾皮C．喝排骨汤D．做馒头时放纯碱

(3)小明认为食用凯思立-D的碳酸钙进入胃内能发生化学反响，其化学方程式是：________．

[质疑与再探究]

由钙尔奇-D说明书知每片钙尔奇-D中含碳酸钙1.5 g．〔：钙尔奇-D不含有其他碳酸盐，其研细后与稀硫酸完全反响．〕在讨论中，小强同学提出一个问题，现在市场上有些不法分子会以假乱真，购置的钙尔奇-D不知是否合格，想通过实际定量分析．小强设计了如下方案并进行实验：取50片钙尔奇-D研细，放入锥形瓶〔见以下图〕，参加足量的盐酸充分

(1)小强用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？〔填“能〞或“否〞〕，其理由是________．

(2)小明认