2023年度第一学期科粤版版九年级化学上-第2章-空气、物质的构成-单

第5页2023-2023学年度第一学期科粤版版九年级化学上_第2章_空气、物质的构成单元测试题考试总分：100分考试时间：120分钟学校：__________班级：__________姓名：__________考号：__________一、选择题〔共15小题，每题1分，共15分〕

1.空气是一种珍贵资源．以下有关空气的说法正确的选项是〔〕A.空气中含量最多的是氧元素B.空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1C.空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好D.空气中别离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气

2.氮是植物的主要营养元素之一，其元素符号为〔〕A.HB.NC.OD.C

3.以下是空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系：

污染指数50以下51∼100101∼150151∼200201∼250251∼300301以上质量级别IIIIIIIIIIVIVV质量状况优良轻微污染轻度污染中度污染中度重污染重度污染某市城区的空气污染指数为48，首要污染物为可吸入颗粒物．根据以上信息，判断该市城区当天的空气质量级别和空气质量状况分别是〔〕A.I级

优B.II级

良C.III级(2)轻度污染D.V级

重度污染

4.如下图装置可用来测定空气中氧气的含量，以下是同学们对该实验的判断和认识，其中有错误的选项是〔〕

①装置不漏气是试验成功的重要因素之一

②红磷的用量缺乏会影响实验结论

③集气瓶内气体压强的减少会导致瓶中水面的上升

④将红磷改为碳也能得到正确的实验结论

⑤红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了．A.④⑤B.③②C.②①D.①③

5.以下关于元素和粒子的表达不正确的选项是〔〕A.分子和原子都在不停地运动B.原子的质量主要集中在原子核上C.分子、原子、离子都是构成物质的根本粒子D.从元素周期表中硒元素的有关信息〔如图〕可知硒的相对原子质量是78.96

6.为了建设文明卫生城市，以下措施中你认为不可行的是〔〕A.使用清洁能源代替煤和石油B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.分类回收垃圾，并露天燃烧D.加强大气质量监测

7.以下关于空气的说法错误的选项是〔〕A.空气中氧气的体积分数约为28%B.化石燃料燃烧会污染空气C.空气是人类珍贵的自然资源D.控制污染物排放，大量植树造林可防治空气污染

8.一定量的溶液中含有KOH和K2CO3两种溶质，向其中参加100g溶质质量分数7.3%的稀HCl溶液，恰好完全反响且溶液呈中性，将A.7.45B.14.9C.5.6D.13.8

9.在H2、H2SO4、H2A.氢原子B.1个氢分子C.2个氢元素D.氢气

10.环境问题已成为制约社会开展和进步的严重问题．以下几种说法中正确的选项是〔〕

①温室效应将导致全球变暖②绿色植物的光合作用是大气的一种自净过程

③汽车排放的尾气是造成城市空气污染的主要因素之④低碳生活是指少用煤炭的生活．A.只有②和③B.只有③和④C.只有①②③D.①②③④全正确

11.以下属于分解反响的是〔〕A.锌和稀盐酸反响生成氯化锌和氢气B.水电解生成氢气和氧气C.氢气在氧气中燃烧生成水D.冰融化变成水

12.以下说法中正确的选项是〔〕A.一切原子的原子核均由质子和中子构成B.分子可分而原子不可分C.向氯化钠(NaClD.向5ml水中滴入一滴花生油振荡，再滴入4

13.以下方框内是对某一主题知识的描述．其内容全部正确的一组是〔〕

A．平安常识

安装燃气热水器———定要配有烟道

预防煤气中毒———–室内放一盆水

劣质装饰材料—甲醛等超标致室内污染B．环保常识

减少汽车尾气污染——使用乙醇汽油

深埋丢弃废旧电池——造成水土污染

大理石雕塑被腐蚀——温室效应所致C．健康常识

食用水果蔬菜———–可补充维生素

食用“加铁酱油〞———可预防贫血

食用加碘盐———可预防甲状腺肿大D．生产常识

氮气———-可做焊接金属的保护气

K2CO3A.AB.BC.CD.D

14.以下表示的物质中，属于单质的是〔〕A.B.C.D.

15.用分子的相关知识解释以下生活中的现象，其中错误的选项是〔〕A.“酒香不怕巷子深〞，说明分子在不停运动B.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C.10mL酒精和10mL水混合后体积小于D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快二、多项选择题〔共5小题，每题2分，共10分〕

16.对以下现象的微观解释合理的是〔〕A.花香四溢-分子在不断运动B.蜡炬成灰-分子质量发生改变C.热胀冷缩-分子间隔发生变化D.铁杵成针-分子本身发生变化

17.以下关于分子、原子和离子的总结中，不正确的选项是〔〕A.分子是保持物质性质的一种微粒B.原子是不能再分的最小微粒C.分子、原子和离子在不停地运动D.分子原子和离子都是构成物质的微粒

18.以下实例，不能证明在化学变化中分子可以再分、原子不能再分的是〔〕A.湿衣服晒干了B.通电分解水C.磷单质在氧气中燃烧D.水结成冰

19.对于以下事实的解释不正确的选项是〔〕

选项事

实解

释A氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同B纯水不导电水分子中不含电子C搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动D将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起气体分子的间隔增大A.AB.BC.CD.D

20.美国科学家在真空环境下对镁铝粉末进行高压挤压，把空气挤出．得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等．有关全透明铝表达正确的选项是〔〕A.全透明铝应该属于纯洁物B.全透明铝也可能应用于手机屏幕C.全透明铝中原子不运动D.全透明铝与普通铝的化学性质不同三、填空题〔共3小题，每题3分，共9分〕

21.一些粒子的结构都可用如下图结构示意图来表示，且0<Y≤8，请答复(1)假设X=12时对应的元素为A，那么A的元素符号为________(2)当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：

①假设某粒子带一个单位正电荷，那么该粒子的化学符号为________．

②假设某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的在自然界中常见化合物是________．

22.俄罗斯科学家1999年合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对质量为289，那么其中子数与电子数的差是________．

23.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合以下条件的粒子名称，填在相应的横线上．

能直接构成纯洁物的是________；化学变化中的最小粒子是________；带正电荷的粒子是________；

决定原子质量大小的粒子是________．四、解答题〔共2小题，每题9分，共18分〕

24.日常生活中，我们经常饮用矿泉水．如图是某饮用天然水局部商标图，图中列出了理化指标．据此答复3∼4题：

3．这里的钙、镁、钾、钠指的是〔〕

A．单质

B．原子

C．分子

D．元素

4．这种饮用天然水呈〔〕

A．酸性

B．碱性

C．中性

D．无法确定．25.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________．〔填“符号〞〕(2)铁钉在初中化学实验中屡次出现，如图展示了光亮铁钉的一系列变化．

(I)变化①中发生反响的化学方程式是________．

(II)变化②中，铁钉主要与空气中的________发生反响．

(III)变化③中除去铁锈的化学方程式为________．

(IV)如果用a、b、c(3)以下几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是________〔填序号〕

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

⑤将铝浸入硫酸铜溶液、将铜浸入硝酸银溶液中(4)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中参加一定量的镁粉，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液．通过分析，判断：

①滤液中一定含有的溶质是________〔填化学式〕；

②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，那么滤渣中一定含有的物质是________〔填化学式〕．(5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O五、实验探究题〔共4小题，每题12分，共48分〕

26.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜．请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上．

(2)防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题．光亮的铁钉在以下几种情况下，最不容易生锈的是________〔填字母序号〕．

(3)某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4〔是重金属污染物之一

请答复：

①X是________，将其参加废水后发生反响的化学方程式为________；

②Y是________，利用其除去固体中的杂质，有关反响的化学方程式为________．27.小明做红磷燃烧实验，需要氧气10克〔密度1.43g/L〕．实验时，为了保证所需的氧气量，他大致需要空气多少升？〔结果28.以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反响的系列研究．

研究一：镁与盐酸反响过程中的能量变化以及反响速率的变化：(1)反响中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反响是________反响〔填“吸热〞或“放热〞〕．(2)实验测得镁片产生气体的速率(V)与时间(t)的关系如下图1，那么t1∼t2时间内(3)甲同学反响后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈________性〔选填“酸〞“碱〞或“中〞〕．

甲同学：猜测I：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜测II：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜测，甲同学需测定________溶液的酸碱性，实验说明该溶液显弱酸性．(4)乙同学重复甲同学实验时，发现反响后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反响后的试管中镁条有剩余．乙同学猜测可能是镁与热水反响生成了碱性物质．乙同学为验证猜测，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条外表有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反响的化学反响方程式________．(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，那么氯化钾溶液显________性．(6)活泼金属能与水在一定条件下反响．实验发现钠与冷水剧烈反响，产生大量的气体．由此可见金属与水反响与金属的活动性顺序________〔填“有关〞或“无关〞〕．

研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：

如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图．其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与________有关．

研究四：确定镁条的成分：

称取3.2g外表被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反响，生成气体(7)此镁条中金属镁的质量．〔写出计算过程，共3分〕(8)反响后所得溶液中溶质的质量分数________．〔计算结果保存一位小数〕29.学习热情和学习方法是成才的必备条件，灵活掌握不同的学习方法可以取得事半功倍的效果．请用以下方法解决以下问题：(1)分类法：利用以下3组物质

A．ZnO、MgO、CO2、Na2O

B．Cu、N2、O2、Cl2序号ABC分类标准金属氧化物属于该类别的物质Cu(2)比照法：

A．如下图1：其实验目的是探究________．

B．如下图2：杰克同学将盛有枯燥白磷的甲试管和枯燥红磷的乙试管插入盛有80∘C的烧杯里〔甲、乙试管均套有气球密封〕．过一会后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧．请根据杰克同学的实验现象，比照得出可燃物燃烧所需的条件之一：_______