气体摩尔体积和物质的量浓度(第二课时)

摩尔质量和气体摩尔体积

第3节化学中常用的物理量———物质的量第2课时一、摩尔质量1.定义：单位物质的量（即1mol)的物质所具有的质量叫做摩尔质量2.符号：M3.单位：g/mol(g·mol-1)或kg/mol(kg·mol-1)交流研讨表1-3-11mol不同物质的质量化学式相对原子质量或相对分子质量质量(1mol)Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量4.摩尔质量的数值：以克为单位,摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量M=ma×NA相对原子质量或相对分子质量=12ma÷m12CNA=12÷m12C5.表示方法:M(NaCl)=58.5g/mol6.物质的量（n）与物质的质量(m)、

摩尔质量(M)的关系：n=2.Na和Na+的摩尔质量是否相同？为什么？

相同，由于电子的质量很小，原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可忽略不计。〖思考〗1.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量吗?它们引入的意义和单位都不同【总结】1.摩尔质量、1mol物质的质量、相对原子质量（相对分子质量）关系：单位不同、数值相等2.化学方程式中各物质前的系数表示的意义是：微粒个数、物质的量;各物质质量关系为：n×M之比

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2物质的量比2221微粒个数比2NA2NA

2NANA质量比2×782×442×1061×32÷摩尔质量×摩尔质量物质的质量(g)物质的量(mol)微粒数（个）×阿伏加德罗常数÷阿伏加德罗常数以阿伏加德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量物质的量的单位,1mol任何物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒每摩尔物质的质量，单位为g/mol知识小结知识小结适用于任何物质n=NNAn=任何物质所含的微粒数任何物质的质量24.5gH2SO4

物质的量是多少？解：H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4

物质的量是0.25mol。m

（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=练习1：2.16gX2O5

中含0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为()A.21.6B.28C.14D.31若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量()

A.aNAg B.NA/ag

C.a/NAgD.1/aNAg练习2：练习3：

宏观（质量）

微观(微粒数)物质的量n=NNAn=mM1mol不同物质的体积是多少?二.摩尔体积1.决定物质体积大小的因素：①微粒数(N)②微粒本身大小(d)③微粒间距(l)构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小对于固液体：微粒间距很小，决定体积大小的因素是①微粒数和②微粒本身大小。气体分子间距离很大对于气体：微粒间距远远大于微粒本身大小，决定体积大小的因素是①微粒数和③微粒间距。气体微粒（分子）间的距离受温度和压强的影响，随温度的升高而增大，随压强的增大而减小。在相同的温度和压强下，不同气体分子间的距离相同，1mol的不同气体的体积是相同的。化学式状态体积(1mol)0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe固体—7.2cm3—NaCl固体—27.0cm3—H2O液体—18.0cm3—C2H5OH液体—58.3cm3—H2气体22.4L24.0L11.2LO2气体22.4L24.0L11.2LCO2气体22.3L23.9L11.2L在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。利用表中数据可以得出：在相同的温度和压强下，1mol的不同固体或液体的体积是不同的。同种气体的体积随温度、压强的改变而改变2.阿伏加德罗定律：①内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子②定律推论：（公式）③注意：a.阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不能用于非气体。b.同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，“三同定一同”。称作“四同定律”3、气体摩尔体积①定义在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。②符号：Vm③单位：L·mol-1④气体的物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系：对于气体，体积由微粒数和间距共同决定，同温同压下，间距相同，在标准状况下（指温度为0℃，压强为101kPa的状况），间距为一具体值，若n=1mol，则体积V必为一具体值⑤标准状况下，气体摩尔体积约为

22.4L·mol-1。⑥与阿伏加德罗定律的关系：⑦注意：一个条件：

即STP，指温度为0℃，压强为101kPa的状况一个对象：气体一个数据：22.4任何气体：（包括混合气体）近似值【课堂练习】⒈下列说法中正确的是在相同的温度和压强下，1mol任何物质的体积在数值上近似相等。B.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L

。C.1molH2的体积约是22.4L

。D.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。2、标准状况下，89.6LNH3的物质的量约为

，3molNH3的体积约为

。√4mol67.2L⑧关于气体摩尔体积的计算：a.已知标状下气体的总体积，求物质的量b.已知标状下气体的密度，求摩尔质量c.已知同温同压下气体的密度是一种简单气体密度的倍数，求摩尔质量3.某气体标状下密度是1.25g/l,则该气体是？4.固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A==B↑＋2C↑＋3D↑，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是A30g·mol-1B60g·mol-1C90g·mol-1D120g·mol-1【课堂练习】5、下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等体积、等密度的CO和C2H4C.等温、等体积的O2和N2

D.等压、等体积的N2和CO26、标准状况下，由等物质的量的A和B两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A的相对分质量是B的2.75倍，则A的摩尔质量为

，B的摩尔质量为。

7.在标准状况下，33.6L某C、O两种元素组成的气体的质量为66g，则该气体的摩尔质量为

，其物质的量与

gCH4相等。8、在反应X＋2Y==R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为A16:9B23:9C32:9D46:99、在同温同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是：

A、M(x)>M(y)B、M(x)<M(y)C、M(x)=M(y)D、无法确定10、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：

XY2(l