山西省吕梁市罗村中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

山西省吕梁市罗村中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A.

NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3—＋OH—＝CO2↑＋H2OB.

CuO溶于稀H2SO4：O2—＋2H+＝H2OC.

氨水中滴加盐酸：NH3·H2O＋H+＝NH4+＋H2OD.

大理石溶于硝酸：CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O参考答案：C2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．加水未达到刻度线参考答案：B3.区别棉花和羊毛的最简单的方法是A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素参考答案：C4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。X-的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子。下列叙述错误的是A．元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6B．原子半径的大小为Y﹥Z﹥WC．元素的非金属性顺序为W﹥Z﹥XD．Y和其他3种元素均能形成离子化合物参考答案：AX－的电子层结构与氦相同，因此X为H，Y、Z和W的次外层有8个电子，根据它们最外层电子数，推出Y是Na，Z是S，W为Cl，A、三种元素的最高和最低价代数和分别是0、4、6，故A说法错误；B、同周期从左向右原子半径减小，因此Na>S>Cl，故B说法正确；C、同周期从左向右非金属性增强，因此非金属性顺序是Cl>S>H，故C说法正确；D、Na与另外三种元素形成的化合物是NaH、Na2S、NaCl，三种化合物都属于离子化合物，故D说法正确。5.已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是()A．四种元素位于同一周期

B．氢化物的稳定性:H2Y>HZC．原子序数a>b>d>c

D．a+3=c—2参考答案：C因为核外电子排布相同，根据所带电荷数，令W为Al，X为Na，Y为O，Z为F，A、四种元素没有在同一周期，故A错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性增强，即非金属性F强于O，因此HF比H2O稳定，故B错误；C、原子序数大小顺序是a>b>d>c，故C正确；D、核外电子总数相等，即有a－3=c＋2，故D错误。6.下列说法中正确的是A、阿伏加德罗常数就是指6.02×1023B、1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子C、3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5molD、2molSO42－约含有1.204×1023个SO42－参考答案：C略7.纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是(

)。A溶液

B悬浊液

C胶体

D乳浊液参考答案：C略8.下列仪器中不能用于加热的是

(

)A.试管

B.烧杯

C.容量瓶

D.坩埚参考答案：C试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。9.若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中参考答案：C略10.下列比较，不正确的是（）A．金属性：Na＞Mg＞Al

B．原子半径：Na＞S＞OC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

D．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4参考答案：D考点：元素周期律的作用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期从左到右金属性减弱；B、电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；C、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强；D、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A、同周期从左到右金属性减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B、电子层数越多原子半径越大，原子半径：S＞O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na＞S，所以原子半径：Na＞S＞O，故B正确；C、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误．故选D．点评：本题考查了金属性、非金属性、原子半径等的大小比较，侧重元素周期律的应用的考查，题目难度不大．11.下列离子方程式正确的是（

）A．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2++H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2OC．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－===AgCl↓参考答案：AD略12.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B略13.硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是A.硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B.硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D.硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料参考答案：B石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故A错误；硅燃烧放热，硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料，故B正确；存放NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞，故C错误；二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故D错误。14.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对

B．2对

C．3对

D．4对参考答案：B略15.将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

（2）试管B中盛放的溶液是

，其主要作用是

。（3）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（5）做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其目的是。（6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是。A．44g

B．29.5g

C．74.8g

D．88g参考答案：1）CH3COOH+C2H5OH

=

CH3COOC2H5+H2O

（2分）（2）饱和Na2CO3溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分层。（1+3分）（3）倒吸（1分）

（4）分液（1分）

（5）防止暴沸（1分）（6）B（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792mL混合气体，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量（2）原硝酸溶液的物质的量浓度（3）混合气体的组成成分及其体积比参考答案：略18.（6分）在酸溶液中，10.00gCu2S和CuS的混合物与250.0mL0.7500mol·L-1的MnO4－反应生成了SO42－、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4－恰好与175.0mL浓度为1.000mol·L－1的Fe2+溶液反应。（1）分别写出Cu2S、CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式，并配平。（2）试计算原始混合物中CuS的质量分数。

参考答案：

（1）Cu2S+2MnO4-+8H+==2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O

（2分）5CuS+8MnO4-+24H+==5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O

（2分）5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

（2分）(2)设Cu2SXm