山西省吕梁市方山县高级中学2021年高一化学联考试卷含解析

山西省吕梁市方山县高级中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2克，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29克，则原混和物中Na2CO3的质量是A.10.6克

B.5.3克

C.5.9克

D.无法确定参考答案：A2.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（

）A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2

D.CuCuSO4Cu(NO3)2参考答案：C试题分析：A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O、CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，该过程中生成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸、硝酸钡，所以不符合条件，故A不选；B．2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件，故B选；C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒会污染环境，所以不符合条件，故C不选；D．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮有毒而污染环境，所以不符合条件，故D不选；故选B。3.关于天然气的下列说法中不正确的是A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷B、天然气燃烧的产物中，SO2含量少C、天然气与空气混合点燃不会发生爆炸D、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时减少进空气量或增大进天燃气量参考答案：A略4.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（

）A.烧杯

B.玻璃棒

C.蒸发皿

D.酒精灯参考答案：B试题分析：除共同的夹持仪器外，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，所以都用到的仪器是玻璃棒，答案选B。5.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、Cl2参考答案：B考点：氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：根据各组物质的化学性质进行分析判断．解答：解：A、A12O3是两性氧化物与过量氢氧化钠反应生成的盐为四羟基合铝酸钠；SO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为亚硫酸钠；CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，故A不符合；B、C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠，或生成氯化钠和氯酸钠；A12O3与过量NaOH溶液反应生成的盐为四羟基合铝酸钠；N2O5与过量NaOH溶液反应生成的盐为硝酸钠；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，故B符合；C、CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；在室温时C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；CaO与过量NaOH溶液不反应；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，故C不符合；D、SiO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为硅酸钠；N2O5与过量NaOH溶液反应生成的盐为硝酸钠；CO与过量NaOH溶液不反应；C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠，故D不符合．故选B．点评：本题考查了A12O3、SO2、CO2、SO3、C12、CaO、SiO2、CO物质的化学性质，掌握反应产物分析判断是关键，题目难度中等．6.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（

）A.FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B.Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤C.Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥D.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热参考答案：CA.通入适量Cl2把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去FeCl3溶液中的FeCl2，A正确；B.加入烧碱溶液氧化铝溶解，过滤即得到Fe2O3固体，可以达到除杂的目的，B正确；C.氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去Cl2气体中的HCl，C错误；D.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热可以除去Na2CO3固体中的NaHCO3，D正确，答案选C。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意提纯过程中不能增加新的杂质，也不能减少被提纯的物质，同时要注意除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。7.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol下列说法中正确的是A.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=+317kJ/molB.25℃、101kPa下，2Na2O2（s）=2Na2O（s）＋O2(g)

△H=+194kJ/molC.①和②产物的阴阳离子个数比不相等D.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同参考答案：B略8.下列实验装置或操作正确的是(

)参考答案：A试题分析：A．向容量瓶中转移液体应使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应在刻度线以下，故A正确；B．蒸馏操作时，冷凝管内冷却水的方向是低进高出，故B错误；C．蒸发液体使用的仪器是蒸发皿，坩埚用来加热固体药品，故此操作错误，故C错误；D．酒精与水互溶，不能分液，分离酒精与水的混合物应蒸馏，故D错误；故选A。9.下列叙述中正确的是A．HC≡C-CH＝CH2所有原子在同一平面上

B.二氯甲烷存在同分异构体C.与互为同分异构体

D.C2H6O不存在同分异构体参考答案：A10.下列有关苯的叙述中，错误的是（

）

A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应

C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色

D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色参考答案：D略11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素甲乙丙丁戊原子半径/mm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述中正确的是A．甲、丁的单质粉末与稀盐酸反应速率甲＜丁B．乙与戊形成的化合物可与浓氢氧化钠溶液反应C．丙的氢化物沸点比戊的氢化物沸点高D．甲、丙形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B甲和丁的价态相同，说明位于同一主族，即IIA族，同主族从上到下原子半径增大，因此甲为Mg，丁为Be，乙化合价为＋3价，根据原子半径，应是Al，丙和戊最低价相同，因此位于VIA族，因为O为正价，因此丙为S，戊为O，A、同主族从上到下金属性增强，与盐酸反应速率越快，其单质与稀盐酸反应的速率是甲>丁，故A错误；B、形成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性降低，即H2O比H2S稳定，故C错误；D、Na＋核外有10个电子，S2－核外有18个电子，核外电子总数不相等，故D错误。12.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．原子核内含有4个质子

B．和互为同位素C．原子核内含有3个中子D．最外层电子数为2，所以具有较强金属性参考答案：B略13.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB.标准状况下，11.2L苯中含的碳原子数为3NAC.25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1NAD.6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA参考答案：D试题分析：A．常温下2.2gCO2的物质的量是0.05mol，由于在一个CO2分子中含有4对共用电子对，所以0.05molCO2分子中含有的共用电子对的数目为0.05mol×4×NA=0.2NA，错误；B．标准状况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C．缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，错误；D．6.4gCu的物质的量是0.1mol，Cu是+2价的金属，所以0.1molCu失去=0.2mol电子，根据在氧化还原反应中还原剂失去电子总数与氧化剂获得电子总数相等，则与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA，正确。

14.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XClm分子，则agXClm中所含质子的物质的量是（

）A.(A－N+17m)molB.(A－N+17m)molC.(A－N)molD.(A－N)mol

参考答案：A同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N，故XClm分子中的质子数为17m+A-N，又由于XClm中Cl为35Cl，故XClm分子中所含质子的物质的量为：mol。答案选A。点睛：本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单。15.乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是()A.该反应属于加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D.等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同参考答案：C【详解】A.乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，A正确；B.乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C.乙烷中含有少量乙烯，应该用溴水除去，不能用氢气，C错误；D.乙醇的分子式可以看作是C2H4·H2O，因此等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同，D正确。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是：①

②

。（2）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的

，长导管的作用是

。（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（4）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是

。（5）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）催化剂，吸水剂。（2）防止倒吸。将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。（3）分液。（4）防止暴沸。（5）。（6）②④⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在50mLamol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO)＝3mol·L－1。(1)求稀释后的溶液c(H+)＝________mol/L(2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol。(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L－1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为________mL。参考答案：(1)1(2)0.125(3)15018.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。

（1）汽车尾气中NO的来源是

。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物

B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应

（2）写出CO与NO反应的化学方程式：

。

（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是

（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有

。（多选）A．开发氢能源

B．使用电动车

C．限制车辆行驶

D．使用乙醇汽油参考