山西省临汾市霍州辛置镇联合学校2021年高一化学期末试题含解析

山西省临汾市霍州辛置镇联合学校2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A．1∶3

B．2∶5

C．1∶4

D．2∶7参考答案：D略2.对下列物质进行的分类正确的是A、纯碱、烧碱均属于碱

B、CuSO4·5H2O属于纯净物C、凡能电离出H＋的化合物均属于酸

D、盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B略3.下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（）A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．秸秆就地焚烧，降低运输成本C．大力发展太阳能和风力发电D．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染参考答案：B【分析】绿色化学又称环境友好化学，其特点是：充分利用资源，采取的原料无毒无害；在无毒无害的条件下进行反应，减少或避免废物向环境中排放；提高原子利用率，使原子利用率达100%，据此分析．【解答】解：A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行，能减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合绿色化学的理念，故A不选；B、秸秆就地焚烧，会造成严重的资源浪费和环境污染，不符合绿色化学的理念，故B选；C、太阳能和风力发电无污染，耗能少，符合绿色化学的理念，故C不选；D、对燃煤进行脱硫，能减少二氧化硫对空气的污染，符合绿色化学的理念，故D不选．故选B．【点评】本题考查了绿色化学的理念，掌握理念的本质和要点，并于生活和生产实际相联系是解题关键，难度不大．4.工业上利用氮气与氢气合成氨气，关于该反应的说法正确的是（

）A.其它条件不变时，增加N2的浓度能加快反应速率B.其它条件不变时，降低体系温度能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.当N2和H2按体积比1:3混合时，N2和H2能100%转化为NH3参考答案：A【详解】A.其它条件不变时，增加N2的浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，A正确；B.其它条件不变时，降低体系温度，单位体积内活化分子数减小，降低化学反应速率，B错误；C.使用催化剂可以使化学反应速率大大加快，C错误；D.由于N2与H2合成氨气的反应为可逆反应，所以无论是N2和H2按任何体积比混合时，N2和H2都不能100%转化为NH3，D错误；故合理选项是A。5.下列物质间的反应不属于离子反应的是A.CaCO3+HCl

B.NaCl+AgNO3

C.CO+O2

D.BaCl2+Na2SO4参考答案：C6.下列有关叙述正确的是

A.同系物间有相似的化学性质B.同分异构体间有相同的化学性质C.分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物D.相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体参考答案：A7.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()

选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱

参考答案：A8.相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是①分子数之比为1：1

②所含O原子数之比为2：3

③原子总数之比为3：4

④S原子数之比为1：1

⑤质子数之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤参考答案：A9.下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是

选项物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量的NaOH溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发结晶CNaOH溶液Na2CO3加入足量的盐酸DCu(NO3)2AgNO3加入过量的铜粉，过滤

参考答案：C【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钠反应进行分析；B、根据泥沙难溶于水进行分析；C、根据碳酸钠、氢氧化钠都能与盐酸反应进行分析；D、根据铜粉与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析。【详解】A、混合气通过氢氧化钠后，会将二氧化碳吸收，干燥后只剩下一氧化碳，故A正确；B、溶解后，过滤可以将泥沙除去，蒸发除去水分就只剩氯化钠晶体了，故B正确；C、碳酸钠、氢氧化钠都能与盐酸反应生成氯化钠，不能用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠，故C错误；D、铜粉与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，过滤后得到硝酸铜溶液，故D正确。10.下列各组物质的溶液液不用其它试剂就可鉴别的是

（

）A、HCl

CuCl2

NaNO3

Na2SO4

B、BaCl2

Na2CO3

HCl

(NH4)2CO3C、FeCl3

HCl

NaCl

NaOH

D、Na2CO3

Na2SO4

HCl

H2SO4参考答案：C略11.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．H2

B．N2

C．Cl2

D．CO2参考答案：A解：由n==可知，气体的摩尔质量越大，则体积越小，因M（Cl2）＞M（CO2）＞M（N2）＞M（H2），则体积最大的为H2，故选A．12.．在下列所示的转化关系中，x不可能是A．S

B．Si

C．Na

D．C参考答案：略13.在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末

A、①②③

B、①②④C、①③④

D、①②③④参考答案：D14.下列变化属于物理变化的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B．浓硝酸滴到皮肤变黄C．钠与酒精混合有气泡D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色参考答案：D15.将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl﹣浓度最大的是（

）A．10mL0.1mol?L﹣1的氯化铝溶液B．20mL0.1mol?L﹣1的氯化钙溶液C．30mL0.2mol?L﹣1的氯化钾溶液D．40mL0.25mol?L﹣1的氯化钠溶液参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大．解答：解：A.10mL0.1mol?L﹣1的氯化铝溶液中n（Cl﹣）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol；B.20mL0.1mol?L﹣1的氯化钙溶液中n（Cl﹣）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol；C.30mL0.2mol?L﹣1的氯化钾溶液中n（Cl﹣）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol；D.40mL0.25mol?L﹣1的氯化钠溶液中n（Cl﹣）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol；氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大，故选：D．点评：本题考查溶液物质的量浓度计算，比较基础，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(18分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是

、

（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。（3）该反应属于哪类反应类型

。A．加成反应

B．取代反应

C．水解反应

D．酯化反应

E．可逆反应（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。（5）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？

。（6）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是

；其反应方程式为

。此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一：工艺二：根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用

（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济。参考答案：（每空2分，共18分）（1）

羟基（或—OH）、

羧基（或—COOH）（2）倒吸

（3）BDE

（4）

（5）由题意知冰醋酸熔点16.6℃，因此当无水乙酸凝结成像冰一样的晶体时，自然想到升高温度让其熔化，方法多多：将其放置温度高于16.6℃的房间，或用热毛巾握持一会儿，或将其试剂浸入温水中。（6）溶液褪色

、、工艺二略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧。（1）求该有机物的分子式。（2）若该有机物有水果香味，写出其结构简式。（3）若该有机物能与Na2CO3溶液反应，写出其结构简式。参考答案：略18.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤.洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451g，将沉淀与过滤盐酸反应，得到112mLCO2气体（标准状况下