山西省吕梁市临县第二中学高一化学下学期期末试卷含解析

山西省吕梁市临县第二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某气态烃在恒容密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内(温度高于100℃)压强保持不变，该烃可能是（

）A.C2H6 B.C2H4 C.C3H8 D.C3H6参考答案：B【分析】设该烃的化学式为CxHy，反应前后的压强不变，则气体的物质的量不变，结合反应的化学方程式判断。【详解】设该烃的化学式为CxHy，根据：CxHy+（）O2=xCO2+H2O燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，则气体的物质的量不变，则有：1+=x+，解之得y=4，即烃中含有的H原子数为4。故选B。

2.下列变化，是通过取代反应来实现的是A.CH3CH2OH─→CH3CHO B.CH2＝CH2─→CH3－CH2BrC. D.CH3COOH─→CO2参考答案：C【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析。【详解】A.乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，A项不符合题意；

B.乙烯双键两端的碳原子分别与一个氢原子和一个溴原子直接结合生成新的化合物溴乙烷，属于加成反应，B项不符合题意；

C.苯环上的氢原子被硝酸中的硝基取代生成硝基苯属于取代反应，C项符合题意；

D.乙酸转化为二氧化碳的过程是氧化反应，不属于取代反应，D项不符合题意；

答案选C。

3.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（

）。

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3参考答案：D略4.苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．5.元素性质呈现周期性变化的基本原因是（

）A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B略6.下列关于有机化合物的说法不正确的是（

）A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．蛋白质水解能得到氨基酸D．苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色参考答案：D略7.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为A.1：3

B.3:1

C.1：2

D.2：1参考答案：B隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比=3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确。8.下列物质的物质的量最多的是A．56gN2

B．1.5molO2C．标准状况下22.4LCl2

D．3.01×1023个SO2分子参考答案：A略9.下列关于化学键说法中不正确的是

（

）A.化学键是一种作用力

B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物化学键的断裂，生成物化学键的形成D.非极性键不是化学键参考答案：D略10.管道煤气的主要成分是CO、H2(体积比1∶1)和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H＝－571.6kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；△H＝－566kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ·mol－1

下列说法正确的是A．不能通过以上反应将化学能转化为电能

B．因为都是放热反应，所以不需要条件反应物一混合反应就能自动发生C．等质量的H2(g)和CO(g)完全燃烧放出的热量比大约是1∶1D．当使用管道煤气的用户改烧天然气（主要成分为甲烷）后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的3.1倍参考答案：D略11.放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应参考答案：DBa(OH)2·8H2O与NH4Cl是非氧化还原反应，故A错误；酸碱中和反应是非氧化还原反应，故B错误；灼热的炭与CO2是吸热反应，故C错误；H2与Cl2是放热的氧化还原反应，故D正确。12.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A

B

C

D参考答案：A略13.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率（

▲

）A、v(甲)＞v(乙)＞v(丙）

B、v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C、v(丙)＞v(甲)＞v(乙)

D、v(乙)＞v(甲)＞v(丙）参考答案：D14.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是A.镓的熔点高 B.镓的性质与铝类似C.镓能够与盐酸反应生成气体 D.镓可与多种金属形成合金参考答案：A【详解】A．由信息可知，稀有金属镓放在手心里就能熔化，则镓的熔点低，故A错误；B．镓能溶于强酸和强碱，则与Al性质相似，故B正确；C．镓与Al性质相似，与盐酸反应生成氢气，故C正确；D．镓与其它金属融合可改善合金性能，则可形成合金，故D正确；故选A。【点睛】本题考查金属的性质，把握习题中的信息、镓与Al性质相似为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的抽取及应用。

15.已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg＝Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是A．CO2、N2、H2O、O2

B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2

D．N2、O2、CO2、H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。已知2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：

请回答下列问题：（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是

；（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是

；（3）乙装置的作用是_______________，丁装置的作用是_________________。（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

（5）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________________________________。

参考答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH；(3)除去Cl2中混有的HCl气体；进行尾气处理；(4)7.15；(5)将丙装置置于装有冷水的容器中。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将21.9g铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸，产生标况下6.72L的NO。向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀质量不再发生变化。将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得24.0g黑色固体。试计算(请写出必要的计算过程):（1）标况下生成NO的物质的量。（2）合金中铝的质量。参考答案：(1)n(NO)=0.3mol

(2)合金中铝的质量m(Al)=2.7g解析：（1）标况下生成NO的物质的量为6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol；（2）24g黑色固体是氧化铜，物质的量是24g÷80g/mol＝0.3mol，根据铜原子守恒可知合金中铜的质量是0.3mol×64g/mol＝19.2g，因此合金中铝的质量为21.9g－19.2g＝2.7g。18.取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2（标况）。

求：（1）稀盐酸物质的量浓度；ks5u

（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量；