山西省吕梁市英才高级中学2022年高一化学月考试题含解析

山西省吕梁市英才高级中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是：（

）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能C.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应在常温下不能发生参考答案：C略2.欲使相同体积、相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则需用同物质的量浓度的BaCl2溶液体积之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：D略3.一定量的KClO3中加入浓盐酸：KClO3+6HCl(浓盐酸)===KCl+3Cl2↑+3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比是(

)A．1：6

B．6：1

C．1：5

D．5：1参考答案：D试题分析：根据化合价不交叉的原则，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的Cl为5，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被氧化和被还原的元素都是Cl元素，其质量之比等于其物质的量之比=5：1，故选D。【名师点晴】本题考查了氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，明确元素化合价是解本题关键。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化。注意HCl部分作还原剂、部分起酸的作用，为易错点。4.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后作用是

A．为人体内的化学反应提供原料

B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略5.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（

）A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF参考答案：A略6.微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C.微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D.以上说法都正确参考答案：B血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血。7.下列气体中能污染大气，但可用碱液吸收的是：A.CO

B.SO2

C.N2 D.NO2参考答案：BD8.24ml浓度为0.05mol/l的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5参考答案：B略9.下列说法正确的是(

)A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应B．光导纤维的主要成分是晶体硅C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质参考答案：C10.下列反应的离子方程正确的是A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体

CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液

SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氢气体

2NH3·H2O+H+＝2NH4++2H2OD．少量的锌跟硫酸铁反应

Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+参考答案：D11.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标况下)，该气体的摩尔质量是(

)A．28.4

B．28.4g·mol－1C．71

D．71g·mol－1参考答案：D略12.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（

）

参考答案：D略13.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－C.Na＋、H＋、SO42－、HCO3－

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－参考答案：D【分析】无色时可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，能生成沉淀、易挥发物质和难电离物质不能大量共存，以此分析。【详解】无色时可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A.Cu2＋为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A不符合题意；B.Ba2＋、SO42－之间反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；

C.H＋、HCO3－之间发生反应，在溶液中不能的大量共存，故C不符合题意；

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，所以D选项符合题意。

答案选D。14.下列各组物质中，含原子数最多的是（

）A．标准状况下5.6L氢气

B．11gCO2

C．4℃时9mL水

D．6.02×1022个H2SO4参考答案：C15.下列反应中，属于加成反应的是

A．SO3+H2O=H2SO4

B．CH2=CH2+HClO→CH3—CHOHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：___________________________________。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是：_________________________________。(3)步骤③中反应的离子方程式是：________________________________。(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_________、灼烧、、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液与滤液反应也能进行铁元素含量的测定：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸参考答案：(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH](4)洗涤冷却(5)0.07a(6)①250mL容量瓶②b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．(10分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热

(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热

(填“相等、不相等”)，简述理由

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）隔热，防热量散失（3）偏大（4）相等，中和热指的是在稀溶液中酸与碱中和生成1moL水所放出的热量，与酸碱体积用量多少无关。略18.臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。（1）实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，求其中臭氧的体积_____________。（2）加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况下)通入盛有足量铜粉加热充分反应，混合气体被完全吸收，粉末的质量增加1.6g。求原混合气体中臭氧的体积分数__________。（已知：气体体积分数=）参考答案：(1)3.0L

(2)50%解析：（1）根据反应方程式，用差量法计算，减少的气体的体积是8L-6.5L=1.5L，3O22O3

△V3

2

1

x

1.5Lx==3L，所以臭氧的体积为3L；(2)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2xmol，含有O3ymol，则有，解得，相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，所以混合气体中臭氧的体积分数为×100%=50%。19.（15分）写出下列过程反应的离子方程式：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：

。（2）用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体：

。（3）将硅单质投入NaOH溶液：

。（4）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：

。（5）把一定量的Ba（OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中，使SO4